1樓：倩兒
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入o2，總反應為：2h2＋o2＝2h2o。
電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：
1、電解質是koh溶液（鹼性電解質）
負極發生的反應為：h2＋2e-＝2h＋，2h＋＋2oh－＝2h2o，所以負極的電極反應式為：h2－2e-＋2oh－＝2h2o；正極是o2得到電子，即：
o2＋4e-＝o2－，o2－在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合h2o生成oh－，即：o2－＋2h2o＝4oh－，因此，正極的電極反應式為：o2＋h2o＋4e-＝4oh－。
2、電解質是h2so4溶液（酸性電解質）
負極的電極反應式為：h2＋2e-＝2h＋；正極是o2得到電子，即：o2＋4e-＝o2－，o2－在酸性條件下不能單獨存在，只能結合h＋生成h2o，即：
o2－＋2h＋＝h2o，因此正極的電極反應式為：o2＋4h＋＋4e-＝2h2o(o2＋4e-＝o2－，o2－＋4h＋＝2h2o)。
3、電解質是nacl溶液（中性電解質）
負極的電極反應式為：h2＋2e-＝2h＋；正極的電極反應式為：o2＋h2o＋4e-＝4oh－
2樓：匿名使用者
其實這個問題沒必要如此尋根究底，它的原理很抽象，你可以這樣理解，酸性溶液可以提供氫離子，而氫離子有失去電子的趨勢，氧原子有的電子趨勢，所以這個反應可以發生，同樣，在鹼性溶液中，鹼電離出的氫氧根可以和失去電子的氫離子反應生成水，在固體氧化物燃料電池中，固體氧化物可以提供氧負離子，和氫離子反應生成水。你可以把各種燃料電池的反應方程式都寫出來，多看幾遍就慢慢理解了，還有，你應該把原電池的基本概念好好揣摩一下。
3樓：莫池紅新文
只需記住一點就好，負極是失電子的反應，正極是的電子的反應。寫電極方程式時，要找準得失電子的物質，剩下的就ok了。
4樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
5樓：
應該有電解質吧，總反應2h2+o2=h2o,負極2h2-4e+4oh-=4h2o,正極o2+4e+2h2o=4oh-這是電池裝置中的氧化還原反應，直接將化學能轉化成電能。
氫氧燃料電池兩電極全是Pt，我記得原電池的兩個電極的活潑性應該是不同的
你記得的原電池一般是事先在電池中注入活性物質，活性物質在兩個極板上產生氧化還原反應產生電能，所以兩個極板要不同的材料，而氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑 pt 或石墨做電極材料 這裡的電極 充當導體的作用 負極通入h2，正極通入 o2，總反應為 2h2 o2 2h2o 電極反應特別要注意電解質，有下列...
化學反應原理的電極反應式，化學電極反應式怎麼寫
這是三種情況 酸 鹼和中性溶液 你只要知道酸中oh 不存在 鹼中h 不存在就知道下面反應式子了h2so4溶液，因為含有h 正極 4h o2 4e 2h2o負極 h2 2e 2h koh溶液，因為含有oh 正極 h2o o2 4e 4oh 負極 h2 2oh 2e 2h2o在氯化鈉溶液中呈中性 正極 ...
鋰電池的正負極反應式
負極 4 li 4 e 4 li 正極 2 socl2 4 e 4cl s so2 總反應 4 li 2 socl2 4 licl s so2 鋰電池是一種以鋰金屬或鋰合金為負極材料，使用非水電解質溶液的一次電池，與可充電電池鋰離子電池跟鋰離子聚合物電池是不一樣的。鋰電池的發明者是愛迪生。由於鋰金屬...