1樓：匿名使用者
naoh為電解質。
鋁能和氫氧化鈉溶液反應。
負極：ai + 3e- +4oh- =aio2- +2h2o正極：2h2o + 2e- =h2 + 2oh-nacl為電解質。
看成金屬的吸氧腐蝕。
負極：ai + 3e- =ai 3+
正極：o2 + 2h2o + 4e- =4oh-
2樓：超級臭氧
naoh為電解質。
負極：ai -3e- +4oh- =aio2- +2h2o正極：2h2o + 2e- =h2 + 2oh-總反應：nacl為電解質。
看成金屬的吸氧腐蝕。
負極：ai -3e- =ai 3+
正極：o2 + 2h2o + 4e- =4oh-
3樓：匿名使用者
o2是通入naoh中，al是插入nacl中嗎，那應該是：
正極：o2+2h2o+4e=4oh
負極：al-3e=al3+
總反應4al+3o2+6h2o+oh=3al（oh）3
高中化學關於原電池反應的方程式介紹
高中化學比較特殊的該記的原電池電極反應式？
4樓：司巫
原電池型，電解質是稀硫酸或硫酸銅。，電解質是naoh
3.鉛蓄電池，pb為負極，pbo2為正極，電解質稀硫酸。
4.氫氧燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極。
5.甲醇燃料電池，koh為電解質，不生成二氧化碳，而是碳酸根。
6.普通鹼性電池，zn為負極，mno2為正極，鹼液為電解質，生成zn(oh)2和mno(oh)
基本上就只這些型別的，其他的都是衍生出來的，重點為前三個，但後面的也有考到。
5樓：黎sir課堂
判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式，你們會做嗎。
高中化學原電池的判斷反應物
6樓：遊錦程穆旭
1.該原電池的電動勢將。
變大。因為根據能斯特方程，負極的電極電勢中，氧化態的濃度變小。 e
是變小的，而電池的電動勢=
正極電勢-負極電勢。
2。原電池的電動勢將。
減小。加入了之後，與cu2+生成cus↓，使得cu2+濃度減小。
根據能斯特方程，正極的電極電勢減小。
7樓：縱錦欣谷年
這是我給我的學生講原電池電極反應書寫的常用方法，希望對你有用。
1、電極反應式的書寫。
⑴根據原電池裝置的書寫。
負極：①若負極材料本身被氧化，其電極反應式有兩種情況：
一種是負極金屬失電子後生成金屬陽離子不與電解質溶液的成分反應，此時是電極反應可表示為m－ne－＝mn＋。
另一種是負極金屬失電子後生成的金屬陽離子與電解質溶液成分反應，此時的電極反應要將金屬失電子的反應、金屬陽離子與電解質溶液的反應疊加在一起，如鉛蓄電池的負極反應為：pb+2oh－－2e－＝2h2o。
②若負極材料本身不反應，如燃料電池，在書寫負極反應式時，要將燃料電池失電子的反應及其產物與電解質溶液反應疊加在一起書寫，如h2－o2（koh溶液）電池的負極反應為。
h2+2oh－－2e－＝2h2o。
正極：首先判斷在正極發生反應的物質。①當負極材料與電解質溶液發生自發的化學反應時，在正極上發生電極反應的物質是電解質溶液中的某種微粒；②當負極材料與電解質溶液不發生自發化學反應時，在正極上發生反應的物質是溶解在電解質溶液中的o2。
然後再根據具體情況寫出正極反應式，在書寫時也要考慮正極反應產物是否與電解質溶液反應的問題，若反應也要書寫疊加式。
⑵根據原電池反應書寫。
①找出發生氧化反應和還原反應的物質，確定正負極產物。
②利用電荷守恆分別寫出電極反應式。
③驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。
8樓：麼憶楓焉琬
正負極的反應物主要看得失電子，失電子的為負極，得電子的為正極。
水的話有個小技巧，就是配平時看o原子，
高中化學電池反應式問題
9樓：憑實陀雪
以ch4在鹼性條件下為例吧。
ch4+oh－e
=co32－＋h2o
因為是在鹼性條件下，生成的二氧化碳變成了碳酸根，你也許會問為什麼減去e,那是因為c被氧化了，所以是失去電子，化學價升高。現在是重點了，可以分為以下幾步。
1算出碳升高的化學價，ch4中c為－4價，是因為h的還原性更高，碳酸根不用說了是＋4
升高了8也就是失去了8個電子。
在e那裡配8，這是第一步。
2根據化學平衡原理方程式兩邊的電荷必須相等，右邊是－2,左邊是＋8(負負得正)那氫氧根就配10了，剩下的h2o配7,另一條用總式子減去他就可以了。
化學反應原理的電極反應式，化學電極反應式怎麼寫
這是三種情況 酸 鹼和中性溶液 你只要知道酸中oh 不存在 鹼中h 不存在就知道下面反應式子了h2so4溶液，因為含有h 正極 4h o2 4e 2h2o負極 h2 2e 2h koh溶液，因為含有oh 正極 h2o o2 4e 4oh 負極 h2 2oh 2e 2h2o在氯化鈉溶液中呈中性 正極 ...
大學物理化學原電池電極反應和總反應的書寫
能得電子的是正極，失電子的是負極。正極所得電子和負極所失電子要相同。總反應式就是正 負極反應式的總和。原電池書寫電極反應式時 生成氣體或沉澱是否要標氣體符號例如 2h 2 不用。例如 1 正極 2h 2e h 還原反應 負極 zn 2e zn 氧化反應 總反迴應式 答zn 2h zn h 2 正極 ...
高中化學常見的消去反應,高中化學常見的消去反應
鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應，乙醇與濃硫酸加熱170 發生消去反應生成乙稀！消去主要是指有機物脫去小分子的物質的反應 例如脫去h2o,hx 鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應 脫hx 醇與濃硫酸加熱170 發生消去反應生成稀烴 脫h2o 高中化學，消去反應。消去反應最後會有烯烴...