1樓：匿名使用者
若正反應是放熱反應且是不可逆反應，該反應的熱量應是從左到右徹底反應時放出的熱量，可逆反應只能無限接近不能達到。但是根據鍵能可以算出焓變。應該是這樣。
不懂再追問哦。望您採納。
2樓：溫柔紫的愛情
對於可逆復
反應，因反應不能
制進行完bai全，實際反應過
du程中放出或吸收的能zhi量要小於相應熱化學dao方程式中的數值。例如：2so2(g) + o2(g)≒2so3(g)；△h= - 197kj/mol，則向密閉容器中通入2mol so2和1 mol o2，反應達到平衡後，放出的熱量要小於197kj。
3樓：李廣卯
指的是從開始反應到完全達到平衡過程之中吸收或放出的熱量。
4樓：煙雨踏歌行
完全反應之後放出的熱量。
5樓：匿名使用者
前者，完全反應是不可能的，那熱量怎麼測的出來呢
6樓：黴卜
可通過前後質量的變化加上化學反應公式可推出來
如何在中輸入表示可逆反應的化學符號
如果你是win7的話，它會附帶一個數學符號插入的，如過你不是就在天空下一個軟體吧！搜一下就有了，不大 word裡怎麼打出化學的可逆反應符號 word中，插入 符號 字型選ms pmincho 子集選箭頭 即有 點選插入 物件，選擇公式3.0。如果不想安裝公式編輯器，可以點選插入 符號，在字型中選擇w...
為什麼可逆反應中吸熱反應比放熱反應所需的活化能高
從定義上來講，活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。不同的反應具有不同的活化能。反應的活化能越低，則在指定溫度下活化分子數越多，反應就越快。同理，反應快或者說反應更容易的反應所需活化能低。很好想到，放熱反應更易發生，所以，放熱反應所需活化能低。再者，化學反應都是一個儘可能多的...
化學可逆反應中增加了固體的量，不就增大了反應的接觸面積了嗎，為什麼速率不變呢，請講的深一點，謝謝
增加固體的量不代表增大反應接觸面積，像從塊狀變成粉末狀這種才叫增大反應接觸面積。不明請追問 氣 液 固兩相反應，反應是發生在固體的表 面上，反應速率就是氣體回分子 或溶液中離子 答吸附在固體上的速率，然後與固體發生反應的速率一起決定的。所以相對於排列非常緊密的固體分子來說，鬆散的氣體分子 或溶液中離...