1樓：手機使用者
a、熱化學
方程式，bai不註明溫度和du壓強，表示通常狀況zhi下；故a錯誤；
b、升dao高溫度，可版以改變化學反應的反應熱權，加入催化劑改變反應速率不改變化學平衡，不改變反應熱，故b錯誤；
c、根據能量守恆定律，反應不是吸熱就是放熱，反應物的總能量一定不等於生成物的總能量，故c錯誤；
d、生成物的總焓大於反應物的總焓時，反應吸熱，△h＞0，故d正確；
故選d．
下列說法正確的是（ ） a．熱化學方程式中，如果沒有註明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下
2樓：赤果果丶
a、不標註溫度和壓強，反應熱是通常狀況下測得的資料，故a錯誤；
b、催化劑只改變反應速率，不改變化學平衡，不能改變化學反應的反應熱，故b錯誤；
c、化學反應遵循能量守恆，化學反應一定伴隨能量的改變，所以反應物的總能量一定不等於生成物的總能量，故c錯誤；
d、破壞反應物全部化學鍵所需能量是吸熱過程，若大於破壞生成物全部化學鍵所需能量，反應為吸熱反應，故d正確；
故選d．
下列說法正確的是（ ）a．熱化學方程式中，如果沒有註明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得
3樓：匯巹水
a、沒有註明溫度和壓強，則表示反應熱是在通常狀況下測得的資料，故a錯誤；
b、升高溫度，可以改變化學反應的反應熱，加入催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡，故b錯誤；
c、據能量守恆定律，反應前後能量守恆，反應一定伴隨能量變化，反應物的總能量一定不等於生成物的總能量，故c錯誤；
d、拆化學鍵吸收能量和形成化學鍵放出的能量不同，反應一定伴隨能量變化，故d正確；
故選d．
下列有關熱化學方程式的說法中正確的是（ ） a．熱化學方程式未註明溫度和壓強時，δ h 表示標準狀
4樓：純潔小歪
b試題分析：a不正確，應該是常溫常壓下的反應熱；反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關係，只與反應物和生成物能量的相對大小有關係，c和d不正確，答案選b。
點評：熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關係的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量係數可以是整數，也可以是分數。②各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。
溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。③反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量係數不同，故反應熱亦不同。
④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。
下列說法錯誤的是( ) a．熱化學方程式未註明溫度和壓強時，δh表示標準狀況下的資料 b．熱化學
5樓：手機使用者
a試題分析：熱化學方程式未註明溫度和壓強時，δh表示常溫常壓下的資料，即25℃、101kp下的資料，選項a不正確，其餘選項都是正確的，答案選a。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱和熱化學方程式含義、表示以及判斷依據的熟悉瞭解程度，旨在培養學分析、歸納、總結問題的能力，有利於調動學生的學習興趣，提高學生的應試能力。
下列說法正確的是（ ）a．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量b
6樓：手機使用者
a、熱化學抄方程式中計量數只表示
物質的量bai不表示微粒數du，計量zhi數可以用分數表示，故a錯誤；
b、熱化dao學方程式若沒有註明溫度和壓強，表示的是通常狀態而不是標準狀況，故b錯誤；
c、某些化合反應也是吸熱反應，某些分解反應也可以是放熱反應，如碘化氫分解，過氧化氫分解反應是放熱反應，故c錯誤；
d、依據書寫熱化學方程式的原則分析判斷，物質聚集狀態和反應能量變化有關，放熱反應焓變為負值，吸熱反應為正值，書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要註明各物質的聚集狀態，故d正確；
故選d．
下列說法正確的是（ ） a．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質
7樓：華先生30xuo猻
a、熱化學方bai程du
式中的化學計量數zhi只表示物質的dao量，不表示微粒數，回故a錯誤；
b、熱化學方程式中，如果沒有答註明溫度和壓強，則表示在通常標準狀況下測得的資料，故b錯誤；
c、書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要註明各物質的聚集狀態，故c正確；
d、大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，故d錯誤；
故選c．
下列說法正確的是（ ） &...
8樓：低調o小
c試題分析：書寫bai和應du用熱化學方程式zhi
時必須注意以下幾點：dao
（1）反專應熱與溫度和壓強
屬等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kpa時，可以不註明）
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。
（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
（4）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
化合反應不一定都是放熱反應，分解反應不一定都是吸熱反應。
點評：理解熱化學方程式的書寫（各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態）、含義（熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量）。
已知下列熱化學方程式CsO2gCO
4分 c s h2 o l co g h2 g h 175.3 kj mol 1 試題分析 根據已知反應 c s o2 g co2 g h1 393.5 kj mol 1 2co g o2 g 2co2 g h2 566.0 kj mol 1 2h2 g o2 g 2h2 o l h3 571.6 ...
有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A稀硫酸與
a 中和 復熱是強酸強鹼稀溶液制反應生成1mol水放出的熱bai量,稀硫酸與0.1 mol lnaoh溶液du反應 h aq oh aq h2o l h 57.3 kj?mol 1符合zhi中和熱的dao概念,故a正確 b 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量,所以水分解的熱化學方...
熱化學方程式的化學計量數為什麼不能表示微粒個數
因為這個表示的是物質的量，與後面的熵變配套的。如果你理解成了微粒個數，就會出現幾個分子反應放熱上百千焦熱量的錯誤。因為它可以是整數,也可以是分數.熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量,不表示物質分子個數或原子個數,化學方程式中的化學計量數和微粒數分別是什麼意思？化學計量數，實際上在這裡就是...