1樓：匿名使用者
熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數也可以是整數書寫熱化學方程式時，△h必須與化學計量數保持一致例如：ch4（g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o (l) △h =-890.3kj/mol 表示1mol甲烷燃燒放出890.
3kj熱量1/2ch4（g)+o2(g)=1/2co2(g)+h2o (l) △h =--445.15kj/mol 表示1/2mol甲烷燃燒時放出445.15kj熱量
2樓：匿名使用者
就是說如果前面的化學計量數全都擴大2倍 那△h也要相應的擴大2倍 如果縮小 就一起縮小啦~
3樓：匿名使用者
△h為1mol反應放出的熱量，例：氫氣+1/2氧氣=水 △h=-q kj/mol2氫氣+氧氣=2水 △h=-2q kj/mol上述的文字變成符號就行了
知道鍵能如何計算熱化學方程式中的△h 還有前面化學計量數改變△h 咋也變了
4樓：空白
你還沒有了解焓變的實質。焓變的單位是j/mol或kj/mol，完整的寫法為△rhm（還有△fhm,△chm),稱為摩爾反應熱（摩爾生成熱，摩爾燃燒熱），指的是一摩爾該反應的能量變化（有量地差異）。如一摩爾n2+3h2→2nh3，指的是一摩爾n2和三摩爾h2反應的能量變化。
而一摩爾1/2n2+3/2h2→nh3的反應焓指的是0.5mol氮氣和1.5mol的氫氣反應能量的變化。
當然能量變化是成倍關係，反應焓也就不一樣了。
化學反應斷鍵吸熱，成鍵放熱，吸熱焓變為正，放熱焓變為負，因為給的鍵能都為正值，故△h =斷鍵能量—成鍵放熱。即△h=反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和
5樓：二炔
化學方程式中的△h =反應物總鍵能-生成物總鍵能化學計量係數改變之後，相對於這個反應方程式來說，進行單位反應進度(單位為mol,與物質量的單位寫法相同，但含義不同，是兩個不同的量）反應，實際參加反應的物質量也做相應的改變，因此△h 也就變了，這個△h 的單位應該是kj/mol或j/mol
如反應：a+b=c+d，計量係數均為1，進行單位反應進度，則表示分別有1mol的a和b生成1mol的c和1mol的d。
如果將反應寫成1/2a+1/2b=1/2c+1/2d，進行單位反應進度，則表示分別有0.5mol的a和b生成0.5mol的c和0.
5mol的d，實際參加反應的量減少，△h自然也要做相應的改變。
這樣說不知道你是否能理解
熱化學方程式△h中每摩的意思，既然不是反應物的每摩，那為什麼反應物係數還要寫成1
6樓：水酉不悅
能表示參加反應的物質的量和反應熱的關係的化學方程式叫做熱化學方程式
同一化學反應，若化學計量數不同時△h的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△h的值也不同。
熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應.
你是不是理解錯了，反應物係數可以不是1，但是△h的值也不一樣了~~~~
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7樓：匿名使用者
熱化學方程式中的每mol不是指物質，而是指這個反應1mol把反應看成整體哦~~~如果1mol的物質放出a千焦的熱量，那麼物質前面配係數為2的時候表示這個反應進行1mol的時候這個物質看作2mol放出熱量是2a千焦 所以對於係數為2的這個反應就是2a千焦每mol了哦~~我是高三化學教師 希望對你有幫助 希望採納
化學中▲h表示什麼意思？
8樓：匿名使用者
δh是化學反應焓變，焓是
物體的一個熱力學能狀態函式，焓變即物體焓的變化量。
△h=e1-e2，e1得到△h<0，那麼這個圖表示的就是一個放熱反應。△h還可以用生成物的平均能量（生成物的焓值h2（h生））減去反應物的平均能量（反應物的焓值h1（h反））。
即△h=h2-h1= h生-h反，h2斷鍵所吸收的能量（e1）要大於成鍵所釋放的能量（e2），那麼得到△h>0,確定這是一個吸熱反應，同樣通過比較生成物的焓值大於反應物的焓值，也可以確定△h>0。
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書寫注意事項：
（1） 要註明反應物和生成物的聚集狀態（若為同素異形體、要註明名稱），因為物質呈現哪一種聚集狀態，與它們所具有的能量有關，即反應物的物質相同，狀態不同，△h也不同。
（2） 要註明反應溫度和壓強。因為△h的大小和反應的溫度、壓強有關，如不註明，即表示在101kpa和25°c。
（3） 熱化學方程式中的化學計量數不表示分子個數，而是表示物質的量，故化學計量數可以是整數，也可以是分數。相同物質的化學反應，當化學計量數改變時，其△h也同等倍數的改變。
（4） △h的表示：在熱化學方程式中△h的「＋」「－」一定要註明，「＋」代表吸熱，「－」代表放熱。△h的單位是：kj/mol或j/mol。
9樓：匿名使用者
可以表示很多含義
也可以自己定義它的含義
通常情況下大寫的h表示：
1、氫元素
2、表示一個氫原子
3、有時也表示氫的相對原子質量
4、還可以表示氫元素的一種同位素氕
10樓：南霸天
△h代表焓變，焓變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函式，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和。
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
δh=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
熱化學方程式的δh的單位kj/mol有什麼意義，怎麼來的，為什麼化學計量數會影響δh數值？
11樓：匿名使用者
δh表示化學反應的焓變，其單位是kj/mol，表示每摩爾某物質反應所吸收或放出的熱量。
比如h2(g)+1/2o2(g) = h2o(l) δrh=-248kg/mol，表示表示1摩爾氫和0.5摩爾氧反應生成1摩爾水時反應放出248千焦的熱量。
12樓：驢科
在定壓情況下每進行1mol次反應放出的熱量。
沒啥化學上的原理，純粹是定義的時候化學計量數在冪上，所以寫化學方程式的時候a還是1/2a會讓kc不同。
13樓：凱諾之王
物質的量的單位是mol 能量的單位是j
所以焓的單位就是j/mol或者kj/mol咯，這個就好像是重力加速度的單位一樣n/kg
是個匯出單位。
14樓：化學
kj/mol是每摩爾反應的熱量變化，參加反應的物質多，當然熱量變化就多唄
15樓：ngao三羧酸
熱化學方程式的每摩爾是一摩爾反應，而不是通常意義的摩爾，你就記得計量數影響數zhi這個結論就行。
為什麼熱化學方程式中物質的化學計量數改變了，其燃燒熱的值也改變呢
1個麻袋裝180斤，2個麻袋裝2x180斤，3個麻袋裝3x180斤 以此類推 燃燒熱定義 在25 101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱 單位為kj mol 書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物一定是1mol，即可燃物的計量係數一定是1，其他物質的...
熱化學方程式的化學計量數為什麼不能表示微粒個數
因為這個表示的是物質的量，與後面的熵變配套的。如果你理解成了微粒個數，就會出現幾個分子反應放熱上百千焦熱量的錯誤。因為它可以是整數,也可以是分數.熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量,不表示物質分子個數或原子個數,化學方程式中的化學計量數和微粒數分別是什麼意思？化學計量數，實際上在這裡就是...
已知下列熱化學方程式CsO2gCO
4分 c s h2 o l co g h2 g h 175.3 kj mol 1 試題分析 根據已知反應 c s o2 g co2 g h1 393.5 kj mol 1 2co g o2 g 2co2 g h2 566.0 kj mol 1 2h2 g o2 g 2h2 o l h3 571.6 ...