1樓:終焉亦為開始
化學計量數有正負之分,反應物計為負值,生成物計為正值
2樓:1122講話稿
大學有正有負,高中沒
化學計量數是方程式之前的係數,那為什麼說反應物的化學計量數為負
3樓:匿名使用者
消耗反應物,生成產物,其絕對值是反應時分子數量比,正負只是說明是反應物還是生成物
為什麼反應物的化學計量數為負數
4樓:勝利號航母
只能為負數!!反應物要減少!!要和係數區別開來0=∑μb的意思
例題2h2+o2=2h2o
假如h2的減少量為10mol 那麼n=-10mol減少的速度=-10/-2=5mol
這樣就不會出現負數了
5樓:灰色莫影
反應後減去反應前,以後要是大學了,那些動力學計算多是這麼計量的。現在麼,你只要知道是反應後減去反應前,ok
6樓:匿名使用者
反應後就減少了 用負數比較合理啊
7樓:張曉龍
很多東西都是這樣的,都是人喂龜腚的
化學計量數為分數怎麼理解...反應進度為什麼與化學計量數有關係?我是文科生、上大學讀了文理兼收的,於是
8樓:長林夕溪
化學計量數原本即可以表示物質的
分子數(微觀),也可以表示物質反應時的回物質的量。但當化學計量數為分答數時,你可以將其理解為表示的是物質的量。在化學反應中, 反應前後原子數或質量是守恆的, 故反應物及產物的物質的量之比可由此確定, 反應進度是依據方程式來計算的,所以與計量數有關。
一個化學反應的燃燒熱到底要不要正負號?
9樓:樂觀的高飛
一個化學反應的燃燒熱需要有正負號的。用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值,△h有正負,+為吸,-為放。
10樓:笨笨熊**輔導及課件
δh為負,則為放熱反應;為正,則為吸熱反應,為正時可以省略不寫。
在25°C,100kpa時,1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱,單位為kj/mol。
11樓:張悅挺
在101 kpa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱.單位為kj/mol。燃燒熱說的是燃燒反應,固化學方程式中δh為負值,而在敘述時用正值描述,可以記憶為燃燒熱無負值,△h有正負,+為吸,-為放 。 △h表示時必須有正負號,正號可省略!
12樓:匿名使用者
反應吸熱是正號,放熱是負號, 正號可以不寫出來, 負號必須寫
13樓:0物理
不帶符號表示為正值,是放熱反應,帶上負號表示是吸熱反應
熱化學方程式的化學計量數為什麼不能表示微粒個數
因為這個表示的是物質的量，與後面的熵變配套的。如果你理解成了微粒個數，就會出現幾個分子反應放熱上百千焦熱量的錯誤。因為它可以是整數,也可以是分數.熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量,不表示物質分子個數或原子個數,化學方程式中的化學計量數和微粒數分別是什麼意思？化學計量數，實際上在這裡就是...
為什麼熱化學方程式中物質的化學計量數改變了，其燃燒熱的值也改變呢
1個麻袋裝180斤，2個麻袋裝2x180斤，3個麻袋裝3x180斤 以此類推 燃燒熱定義 在25 101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱 單位為kj mol 書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物一定是1mol，即可燃物的計量係數一定是1，其他物質的...
個數比和化學計量數之比是什麼意思
個數比是指化學式中的原子個數比。如h2o中氫原子和氧原子的個數比是2 1 化學計量數之比是指化學方程式中的係數之比。什麼是化學計量數之比 bai等於物質的du量之比。當反應zhi物體積一樣時，dao 為濃度比。caco3 2hcl cacl2 h2o co2中物質回的量之比答 1 2 1 1 1。但...