1樓：
當加入的標準滴定溶液的量與被測物的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關係量時，稱反應到達化學計量點，簡稱計量點。
滴定時，指示劑改變顏色的那一點稱為滴定終點，簡稱終點。
滴定終點往往與理論上的化學計量點不一致，它們之間存在有很小的差別，由此造成的誤差稱為終點誤差。
2樓：柴朋行凡
滴定終點是指示劑變色點，不同指示劑變色點不同。
化學計量點是反應完成點，最簡單的例子就是鹽酸和燒鹼按照化學計量數1：1完全反應的那點。
化學計量點是理論終點，滴定終點是指示劑變色（對於酸鹼指示劑就是指示劑酸色和鹼色濃度比1：1時）的終點。當確定了反應型別，選定了指示劑，這個理論終點和指示劑終點之差就確定下來，這個差不隨滴定次數、人和實驗室而改變其數值和方向（正負）。
因此，符合系統誤差的單向性、重複性和可以矯正性的。所以，滴定終點誤差屬於系統誤差。
誤差在大分類上分為兩類：一類叫隨機誤差，另一類叫系統誤差。隨機誤差就是由隨機（偶然）原因引起的，系統誤差是由於固定原因引起的。
什麼叫滴定分析中的化學計量點，滴定終點和終點誤差
3樓：化學天才
化學計量點就是按照化學方程式來確定的反應完成的點，比如強酸滴定強鹼的反應，化學計量點就是ph=7的點。
滴定終點是指實際滴定操作中滴定完成的點，通常由指示劑變色點決定，比如naoh滴定鹽酸的反應，用酚酞為指示劑，則滴定終點ph=8。
滴定終點和化學計量點不一致所造成的系統誤差稱為終點誤差。
化學計量點和滴定終點的區別是什麼？
滴定分析中化學計量點與滴定終點有何區別 滴定終點是指示劑變色點，不同指示劑變色點不同。化學計量點是反應完成點，最簡單的例子就是鹽酸和燒鹼按照化學計量數1 1完全反應的那點。化學計量點是理論終點，滴定終點是指示劑變色 對於酸鹼指示劑就是指示劑酸色和鹼色濃度比1 1時 的終點。當確定了反應型別，選定了指...
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偏高。滴定終點比化學計量點提前會導致消耗的標準溶液體積偏小，比實際所需要的基準溶液偏少，所以滴定結果會偏高。滴定分析中，當滴定至等當點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。在滴定過程中，當滴入的標準溶液的物質的量與待測定組分的物質...
用NaOH滴定磷酸時第二化學計量點為什麼比第
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