用NaOH滴定某一元酸HA,在化學計量點時,的計算式是什麼

1樓：呂愛蓮本人

其實你最好找分析化學上冊第三版看仔細的介紹，由華中師範大學東北師範大學陝西師範大學北京師範大學合編的。裡面介紹了比較詳細的解各種離子濃度的計算

2樓：匿名使用者

根號下 kakw/c(a)

計量點時 [oh-]=根號下 kbc（a） =根號下 kwc（a）/ka

kakb=kw

倆式一帶就出來了

用某濃度naoh溶液滴定一元酸ha的滴定曲線如圖所示(橫座標為滴入naoh的體積，縱座標為所得混合液的ph；甲

3樓：沫汐控の婺

c試題分析：a、根據影象可知恰好反應時溶液的ph＝9，溶液顯鹼性，這說明生成的鹽水解，因此ha是弱酸。起始時ha溶液的ph＝4，所以ha的濃度大於l×10-4 mol·l-1 ，a不正確；b、反應終點時溶液顯鹼性，而甲基橙變色範圍為3.

1～4.4，所以不能選擇甲基橙作指示劑，b不正確；c、根據影象可知曲線發生突變是消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml，所以v＝10ml，酸鹼恰好中和，c正確；d、根據電荷守恆可知，ph＝7時，即c(h+ )＝c（oh- ），所以溶液中c(na+ )＝c（a- ），d不正確，答案選c。

用某濃度naoh溶液滴定一元酸ha的滴定曲線如圖所示（橫座標為滴入naoh的體積，縱座標為所得混合液的ph；甲

4樓：一嚲

a、由圖象分析可知，c（h+）=1×10-4mol?l-1，但ha是弱酸，不完全電離，所以ha的濃度為大於1×10-4mol?l-1，故a錯誤；

b、氫氧化鈉和弱酸反應恰好反應生成的鹽是強鹼弱酸鹽，鹽水解顯鹼性，應選擇鹼性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應選擇酚酞指示劑，故b錯誤；

c、由圖象可知，當v=10ml，酸鹼恰好中和，故c正確；

d、ph=7時，c（h+）=c（oh-），根據電荷守恆可知，c（na+）=c（a-），故d錯誤；

故選c．

常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的ph如下表:

5樓：焦錫茂

（1）大於 c(a-)=c(na+)

根據實驗①的資料可知：ha為弱酸。因為ha與naoh溶液等物質的量濃度、等體積混合時，混合後溶液的ph=9，說明naa為強鹼弱酸鹽，強鹼弱酸鹽（naa）水解後溶液才能呈鹼性，所以只有酸過量時，中和反應後才能使溶液呈中性，因此等體積混合時，酸的ha物質的量濃要大於 naoh物質的量濃度。

根據溶液的電荷守恆得：c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（a-）

因為ph=7，所以c（h+）=c（oh-），因此c(a-)=c(na+)

（3）大於

c（a-）>c(na+)>c(h+)>(c(oh-)

因為反應後生成c（naa）=剩餘c（ha），而溶液的ph<7，說明ha的電離程度大於naa的水解程度。

（4） c(oh^-)=10^-5mol/l

c(na+)-c(a-)=10^-5mol/l

c(oh-)-c(ha)=0mol/l

ph=9 c（h+）=10^-9 c(oh^-)=w/ c（h+）=10^-14/10^-9=10^-5mol/l

混合後溶液中oh^-的物質的量=10^-5mol/l*（vl+vl）=2*10^-5vmol

設一元酸ha和naoh溶液都為vl

則n（naoh）=0.1mol/l*vl=0.1vmol

naoh + ha= naa+h2o

1 1 1

0.1vmol 0.1vmol 0.1vmol

naa = na^+ + a^-

0.1vmol 0.1vmol 0.1vmol

a^- + h2o ﹤=﹥ ha + oh^-

水解2*10^-5vmol 2*10^-5vmol 2*10^-5vmol 2*10^-5vmol

c(na+)= 0.1vmol/（vl+vl）=0.05mol/l

c(a-)=（0.1vmol-2*10^-5vmol ）/（vl+vl）=（0.05-10^-5）mol/l

c(na+)-c(a-)=0.05mol/l-（0.05-10^-5）mol/l=10^-5mol/l

c(ha)=（ 2*10^-5vmol ）/（vl+vl）=10^-5mol /l

c(oh-)-c(ha)=10^-5mol/l-10^-5mol /l=0mol/l

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