1樓:第零
a、中和
復熱是強酸強鹼稀溶液制反應生成1mol水放出的熱bai量,稀硫酸與0.1 mol/lnaoh溶液du反應:h+
(aq)+oh-(aq)=h2o(l)△h=-57.3 kj?mol-1符合zhi中和熱的dao概念,故a正確;
b、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量,所以水分解的熱化學方程式:h2o(l)=h2(g)+1
2o2(g)△h=+285.5 kj?mol-1;故b錯誤;
c、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量,碳燃燒生成co放出的熱量不是燃燒熱,產物應該是二氧化碳,故c錯誤;
d、n(s)=m
m=9.6g
32g/mol
=0.3mol,n(fe)=m
m=11.2g
56g/mol
=0.2mol,已知fe+s△
.fes,所以fe的量不足,按照fe計算,0.2mol
19.12 kj
=1mol
q,所以1molfe反應放出熱量為:95.6 kj,所以熱化學方程式為:fe(s)+s(s)=fes(s)△h=-95.6 kj?mol-1;s的狀態錯誤,故d錯誤;
故選a.
已知下列熱化學方程式CsO2gCO
4分 c s h2 o l co g h2 g h 175.3 kj mol 1 試題分析 根據已知反應 c s o2 g co2 g h1 393.5 kj mol 1 2co g o2 g 2co2 g h2 566.0 kj mol 1 2h2 g o2 g 2h2 o l h3 571.6 ...
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