1樓：疲憊的男生
a:正確，cl2的非金屬性
比br強，所以hcl比hbr穩定，即hcl本身具有的能量少，所以q1>q2
也可以理解成拆
內開舊鍵所容需要的能，是***大，因為***更穩定；
b：錯誤。這些反應都是燃燒，所以是放熱反應，反應物總能量高於生成物總能量
c：錯誤。應該是二分之q1，原因是熱化學方程式和它的化學計量數有關，計量數成比例縮小，反應熱 也成比例縮小
d：對的，溴氣化變成溴蒸汽需要吸熱，所以溴蒸汽的能量大於液溴的能量正確答案應該是ad
已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（q1、q2均為正值）：h2（g）+cl2（g）→2hcl（g）+q1
2樓：手機使用者
解答：copya、根據計算h2（g）+cl2
→2hcl，△h=436.4kj?mol-1+242.7kj?mol-1-2×bai431.8kj?mol-1=-184.5kj?mol-1；
h2（g）+br2（g）→du2hbr△h=436.4kj?mol-1+193.
7kj?mol-1-2×366.2kj?
mol-1=-102.3kj?mol-1 所以 q1＞q2
故a正確；
b、反應zhi均是放熱dao反應，反應物總能量大於生成物總能量，故b錯誤；
c、根據反應的定量關係，每生成2molhcl放熱q1，所以生成1molhcl放熱為q
2，故c錯誤；
d、相同條件下，同物質的量的同物質液態的能量小於氣態的能量，故d正確；
故選ad．
氫氣和氧氣反應生成水的熱化學方程式水的狀態氣體和液體都可以嗎？？有限制條件嗎
這個要看題目所給定的限定條件，題目若明確了說生成氣態水或液態水的話，按題目要求，若沒明確就都寫液態水。要注意的是兩種狀態下，最後的oh數值不同，就是放出的熱量是不同的 沒有限制條件。但須注意反應熱與化學計量數 物質狀態一一對應。2h2 g o2 g 2h2o g 內 容h 483.6kj mol 2...
已知下列熱化學方程式CsO2gCO
4分 c s h2 o l co g h2 g h 175.3 kj mol 1 試題分析 根據已知反應 c s o2 g co2 g h1 393.5 kj mol 1 2co g o2 g 2co2 g h2 566.0 kj mol 1 2h2 g o2 g 2h2 o l h3 571.6 ...
熱化學方程式的化學計量數為什麼不能表示微粒個數
因為這個表示的是物質的量，與後面的熵變配套的。如果你理解成了微粒個數，就會出現幾個分子反應放熱上百千焦熱量的錯誤。因為它可以是整數,也可以是分數.熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量,不表示物質分子個數或原子個數,化學方程式中的化學計量數和微粒數分別是什麼意思？化學計量數，實際上在這裡就是...