1樓：劉笑柳
發射衛星用n2h4為燃料，no2為氧化劑，兩者反應生成n2和水蒸氣，已知
①n2（
內g）容+2o2（g）=2no2（g）△h1=+67.7kj/mol；
②n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）△h2=-534kj/mol；
③2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）△h3=-484kj/mol；
③h2（g）+f2（g）=2hf（g）△h4=-538kj/mol
（1）依據蓋斯定律②×2-①得到2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）△h=-1135.7kj/mol；
故答案為：2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）△h=-1135.7kj/mol；
（2）依據蓋斯定律③×2-③+②得到熱化學方程式為：n2h4（g）+2f2（g）=n2（g）+4hf（g）△h=-1126kj/mol；
故答案為：n2h4（g）+2f2（g）=n2（g）+4hf（g）△h=-1126kj/mol；
已知在發射衛星時可用肼（n2h4）為燃料和no2作氧化劑，兩者反應生成n2和水蒸氣．又知：n2（g）+2o2（g）
2樓：dang組
已知在發射衛星時可用肼（n2h4）為燃料和no2作氧化劑，兩者反應生成n2
和水蒸氣．內
又知：①n2（g）+2o2（g）═2no2（g）；容△h=+67.7kj?mol-1
②n2h4（g）+o2（g）═n2（g）+2h2o（g）；△h=-534kj?mol-1
則肼與no2反應的熱化學方程式可以依據題乾熱化學方程式和蓋斯定律計算，②×2-①得到：2n2h4（g）+2no2（g）═3n2（g）+4h2o（g）；△h=-135，7kj/mol；
即n2h4（g）+no2（g）═3/2n2（g）+2h2o（g）；△h=-567.85kj?mol-1 ；
反應是放熱反應則ac錯誤，d中水是液體，反應的焓變不是-567.85kj?mol-1，b選項正確；
故選b．
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語法學習搞懂後，多做題多聽聽力，就是幾個部分 都要複習，語言學習沒有呢捷徑的，我一直都上東經日語的考試大講堂，也很有幫助，專門針對考試內容進行講解的 我就是考過n2的，其實n2很簡單，n 1很難，n1與n2不是一個檔次的。n1我沒過，正在準備再次考n1。只要將新版中日交流標準日本語這六本書看完，再買...
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14 在2和17之間加n個數，使這（n 2）個數中每相鄰兩個數的差值相等並且是整數，求n
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