1樓：匿名使用者
^阿倫bai
尼烏斯公式 ：k=aexp（du-ea/rt）k2/k1=exp[-ea/r (1/t2-1/t1)]=2.71828^ [-80x10^3 / 8.
314 x (1/313.15 - 1/293.15)]=8.
137倍。
你檢查zhi下看dao資料錯沒，專有點犯困沒檢屬查。呵呵
若某反應的活化能為80 kj·mol-1，則反應溫度由20℃增加到30℃，其反應速率係數約為原來的3倍，為什麼？
2樓：申微蘭尋汝
a．逆反應的活化能
du=正反應的活化能+反應的zhi焓變，所以dao
△h=逆反應的活化能-正反迴應的活化能=（ea-eb）kj?mol-1，故答a正確b．h2熱值為142.9kj?
g-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kj/mol=285.8kj?
mol-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為h2（g）+12o2（g）=h2o。
3樓：化學文人
根據阿倫尼烏斯公式即可得到。 具體結果樓主自己算吧。k=a*exp(-ea/rt)
某種酶催化劑的活化能是50kj.mol-1，正常人的體溫為37℃， 當病人發燒到40℃時，此反應速率增加了百分之幾 10
4樓：匿名使用者
據阿bai倫尼烏斯公式：du
lnk2-lnk1=ea*（
zhit2-t1）
/（r*t1*t2） t1=37度=310k，daot2=40度=313k
帶入數值則專
ln（k2/k1）=50×10³（313-310）/（8.31×310×313）=0.186
則k2/k1=e^0.186=1.20
故反應速度提高屬20%
5樓：匿名使用者
樓上算的是對的。。。
已知各基元反應的活化能如下表。 （單位：kj/mol）在相同的溫度時： 反應可逆程度最大的反應是_________?
6樓：周忠輝的兄弟
同一溫度和濃度下，正逆反應速率越接近，可逆性越大。顯然，對於基元反應，活化能越接近速率越接近，所以c的可逆程度最大。
化學反應活化能是否能為負今天學的活
有負的,能量的正負表示的是方向,相當於在基礎線之上或者之下,真的能量大小看的還是他的數值 希望有幾個活化能為負值的例項反應 所有反應都需達到一定活化能才能反應，用催化劑可以降低所需活化能，但達不到負值，這些在高中課本例有 活化能是沒有負值的，因為反應要進行，化學鍵要斷裂，斷裂就需要能量，這能量不可能...
活化能和反應物總鍵能之和的區別,活化能和鍵能的區別
a 反應熱 反應物的總鍵能 生成物的總鍵能，則 q e1 e2，故a錯誤 b 催化劑使正逆反應的活化能都降低，反應速率加快，則e1減小，e2減小，故b錯誤 c q 0，則該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以平衡向逆方向移動，a的濃度增大，故c正確 d 由圖象可知，該反應為放熱反應，則...
聚乙烯的黏流活化能為23 3計算在什麼溫度下其熔體黏度
聚乙烯的bai成型加工二方法很du 多，注塑 擠塑zhi 吹塑等一般熱dao塑性塑內 料成型方法均町採容用，還叮以用來進行噴塗 焊接 機加 工等。1 聚乙烯效能與熔體流動速率的關係注洳聚乙烯樹脂由於密度小同，各行其適當的熔體流動速率範圍，通常選用樹脂熔體流動速率為1o 2og 10min。熔體流動速...