1樓：匿名使用者
你記得的原電池一般是事先在電池中注入活性物質，活性物質在兩個極板上產生氧化還原反應產生電能，所以兩個極板要不同的材料，而氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料(這裡的電極 充當導體的作用)，負極通入h2，正極通入 o2， 總反應為：2h2 + o2 === 2h2o 電極反應特別要注意電解質，
有下列三種情況：
1．電解質是koh溶液（鹼性電解質鹼性電解質鹼性電解質鹼性電解質）
負極發生的反應為：h2 + 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以： 負極的電極反應式為：h2 – 2e- + 2oh- === 2h2o；
正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh- ，因此， 正極的電極反應式為：
o2 + h2o + 4e- === 4oh- 。
2．電解質是h2so4溶液（酸性電解質酸性電解質酸性電解質酸性電解質）
負極的電極反應式為：h2 +2e- === 2h+ 正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合h+生成h2o即：
o2- + 2 h+ === h2o，因此
正極的電極反應式為：o2 + 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e- === 2o2- ，2o2- + 4h+ === 2h2o)
3. 電解質是nacl溶液（中性電解質中性電解質中性電解質中性電解質）
負極的電極反應式為：h2 +2e- === 2h+
正極的電極反應式為：o2 + h2o + 4e- === 4oh-
說明： 1.鹼性溶液反應物、生成物中均無h+ 2.
酸性溶液反應物、生成物中均無oh- 3.中性溶液反應物中無h+ 和oh- 4.水溶液中不能出現
2樓：匿名使用者
普通原電池是事先在電池中注入活性物質，活性物質在兩個極板上產生氧化還原反應產生電能，所以兩個極板要不同的材料。但是燃料電池不同，燃料電池的活性物質是電池工作後源源不斷的通過正負兩個極板輸入的，根據輸入的是氧化劑還是還原劑來確定正負極。以氫氧燃料電池為例，供給氫的就是負極，供給氧的就是正極。
所以可以是相同的材料。
3樓：wuhan天天向上
氫燃料電池發生的電極反應為：
負極：2h2 + 4oh- - 4e = 4h2o正極：o2 + 2h2o + 4e = 4oh-電池反應為：
2h2 + o2 = 2h2o電極二極的電勢差與電極電勢高低有關，這裡只取決一與h2和o2電極的電勢，pt在這裡只是起作導體作用。
氫氧燃料電池的電極反應式和總反應式
4樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
5樓：
若電解質為酸溶液 負極反應式為：2h2-4e-==4h+正極反應式為：o2 + 4h+ +4eˉ== 2h2o;
若電解質溶液是鹼溶液 負極反應式為：2h2 + 4ohˉ-4eˉ== 4h20
正極為：o2 + 2h2o + 4eˉ== 4ohˉ這麼寫的原因就是
如是在鹼溶液中，則不可能有h+出現，在酸溶液中，也不可能出現ohˉ總反應式都是：2h2+o2=2h2o
6樓：匿名使用者
總反應：2h2+o2=2h2o
負極：h2-2e-=2h+
o2+4h++4e-=2h2o
如何設計個簡單實驗來判斷蓄電池的兩個電極的極性
方法一 當電壓 表直接並聯在電源上時，當正接線柱與電源的正極相連時，電壓表要正向偏轉，若與負接線柱相連時，要反向偏轉 方法二 讓一個電流表與一個電燈串聯，再接到電源的兩極上，觀察電流表指標偏轉方向，若指標向反方向偏轉，則與電流表正接線柱靠近的一端是蓄電池的負極，若指標正向偏轉，則與電流表正接線柱靠近...
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我把充電寶的電池拆下來了直接用兩個導線與手機的正負極連線了
電池短路燒壞了。充電寶的電壓是通過電路保護板再衝進手機的，你直接接就出大問題了 我可以直接用充電寶裡面的充電板直接連在手機電池正負極上給手機電池充電麼 如果你能確定充電板的輸出的正負極，並且不會連線錯誤的情況下是可以給手機電池充電的。這種方法非常危險，一是容易將充電寶的電路板燒燬 例如意外短路 二是...