1樓：精銳化學***
對於可逆反應，升高溫度，其正逆反應速率都會增大，但其化學平衡向吸熱反應的方向進行，即如果可逆反應正方向為吸熱反應，化學平衡向正向移動，若可逆反應正方向為放熱反應，化學平衡向逆反應方向移動
為什麼溫度越高，化學反應速率越大
2樓：匿名使用者
升高溫度，反應活化分子數增多，有效碰撞增加，反應速率加快。 對所有反應都一樣。
另外，化學反應速率跟化學平衡是不一樣的。對於吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動;對於放熱反應，升高溫度平衡向逆向移動。
而化學反應速率與吸熱放熱無關，只要升高溫度，速率增加
3樓：怠l十者
根據阿累尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt),在同一反應中，溫度不同，活化分子在總分子數中所佔的分數不同。當溫度t越高，e^(-ea/rt）越大，活化分子的碰撞數越多，所以反應速度常數k越大。
4樓：侍心斛巨集達
不是,像一些反應需要催化劑的使用(常見的有酶促反應).高溫往往會破壞催化劑的活性,並不能起到加速化學反應速率的效果
對於溫度影響化學反應速率問題
5樓：匿名使用者
你問的問題屬於動力學的範圍。
至於升溫使正反應速率增加，可以由某些動力專學方程得到。屬這將非常複雜。
動力學裡面有用於表示化學反應速率的方程，叫做質量做用定律。質量作用定律中有濃度表達項，這說明化學反應速率與物質濃度有關係；還有一個速率常數k，這個速率常數可以根據阿侖尼烏斯公式表達，其中含有溫度t和活化能ea。
因此可以知道，改變溫度實際是影響了質量作用定律中的速率常數k。
根據一系列積分運算和作圖，我們可以得到一個結論：一般地，升高相同的溫度，活化能大的反應，速率常數擴大的倍數大。濃度不變時，速率增大的幅度就大。
因此，如果升高溫度使化學平衡正向移動，不嚴格的情況下我們可以說：原因就是正反應的活化能基本大於逆反應。
6樓：匿名使用者
不知道你是復高中還是大學，在大學這制類問題是bai用熵焓來計算的，在升高溫du度的時候計zhi
算焓變來計算反應方向，如dao果是高中的話你就可以把能量看做反應物生成物的一種，這個反應相當於能量是反應物，這樣溫度升高，能量增加，這樣反應就會像正反應方向進行
7樓：豔影子
設正方向為吸熱反應。把正反方向的反應速率比作倆個正在拔河比賽的運動員，此時他們棋逢對手不相上下。當週圍的環境有利於甲運動員時[正方向]，比如觀眾只給甲加油時。
勝利的天平會向那一方傾斜？
8樓：百無一用大學生
分子從普通狀態到活化狀態有一個勢能壁壘，有些分子需要的能量低點，有些高點。反應物能量低點，勢能低點
大學有學過的，記不太清楚了
化學反應在低溫下可自發進行，隨著溫度的升高，自發傾向降低
一個反應在低溫下自發，說明t很低時才有 g 0。現有 g h t s 說明 h 0，s 0，這樣 t s 是正的，較小，才不會將負項 h 全部抵消 熵變 焓變可作為反應過程進行方向的判據，下列反應一定有自發傾向的是 a h 0 s 0b h 0 化學反應能否自發進行，取決於焓變和熵變的綜合判據，當 ...
為什麼化學反應的活化能越大，溫度對化學
未看到您提問的全部，所以只能猜測你的問題是討論溫度與化學反應活化能的相關性。一般來說，化學反應的活化能越大代表反應所需要的能量 外部的支援 越高 即越難進行 這種所需能量的形式最簡單的就是熱能，所以當對反應加熱的溫度越高反應速度通常都是越快，反應產率越高。為什麼化學反應的活化能越大，溫度對化學反應速...
對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反應物的量，速率不變
反應速率和反bai應物濃du度有關，氣態的反應，增zhi加反應物濃度dao，會加大單位回 時間內反應物相互 答接觸反應的機率，從而增加反應速率，反應物中如果含有純固體或者純液體，它的濃度是不變的，加量也改變不了濃度，所以無法影響反應速率 固體，哪來的濃度一說。對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反...