1樓：oo龍威情豪
反應速率和反bai應物濃du度有關，氣態的反應，增zhi加反應物濃度dao，會加大單位回
時間內反應物相互
答接觸反應的機率，從而增加反應速率，，反應物中如果含有純固體或者純液體，它的濃度是不變的，加量也改變不了濃度，所以無法影響反應速率
2樓：匿名使用者
固體，哪來的濃度一說。
對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反應物的量，速率不變？
3樓：仝蝶晁丙
反應速率和來反應物
濃度有關，自氣態的反應，增加反bai應物濃度，du會加大單位時間內反zhi應物相互接觸反應的幾dao率，從而增加反應速率，，反應物中如果含有純固體或者純液體，它的濃度是不變的，加量也改變不了濃度，所以無法影響反應速率
4樓：破白讀
你好能增加速率，只有兩種情況，一是增加接觸面積，二是增加兩種反應物的反應濃度，如果是固體的話，這兩種情況都不是，所以反應速率不變
希望可以幫到你
5樓：匿名使用者
a．反應物
抄為純固體或純液襲體，改變用量，其反應速
率不變，則增大反應物的量不一定加快反應速率，故a錯誤； b．對於有氣體參加的反應，改變壓強，反應速率變化，所以，沒有氣體參加時，增大壓強，化學反應速率不變，故b錯誤 c．具有較高能量的分子之間的碰撞為有效碰撞，活化分子碰撞可能發生化學反應，故c錯誤； d．發生有效碰撞的分子為活化分子，活化分子多出的能量為活化能，故d正確；故選d．
為什麼改變增加固體反應物不改變反應速率
6樓：捷列夫
因為改變固體抄物質襲的的用量，不能改變bai該物質的濃度，所以不du影響化學反
zhi應速率。
化學反dao應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。如時間用s，則化學反應速率的單位是mol·l^-1·s^-1。
化學中，增大固體的量為什麼反應速率不變
7樓：萊特資訊科技****
中學說固體與外界的接觸面積很小,是.忽略不計.
另外反應速率的定義也是說單位時間,濃度的變化.固體沒有濃度的概念,對於固體反應物而言就沒有反應速率的概念.
化學中學這個，在可逆反應的化學平衡中說加入固體，就理解為再加入一塊固體，不是精確的說大小，粉末的情形，氣相和液相可逆反應反應中的固體，認為固體的濃度為1，氣相反應中有液體生成的，液體的濃度也為1，都不影響濃度，不影響平衡移動，不影響反應速率。
但是說一般的反應，像你說的把大塊固體用小塊甚至粉末代替，反應速率一定加快。
生物那個，.........
8樓：匿名使用者
對於加入固體的情況,不是從表面積角度考慮的,是從濃度角度出發,由於固體濃度認為是常數,所以不影響速率.事實上,增大固體的質量,表面積增大,是影響的.但除非是增加的表面積特別大,否則就不可以忽略不計.
這裡只是增加了量，並沒有特意強調表面積（粉末狀的表面積是最大的），所以對反應速率的影響基本為零。
為什麼化學反應中改變固體的量不會增加反應速率率，為什麼固體燃料是一個常量，不是增大了表面積嗎 50
9樓：匿名使用者
ρbai=m/v，m=nm，c=n/v=(m/m)/(m/ρ)=ρ/m，由於固體的密度和摩du爾質量是物理屬
zhi性，是定dao值，所以
內c也是定值。增加固體質量不會容增大其濃度，如果不能明顯增大其接觸面積，比如新加入的固體遮擋了舊的固體，速率就不會明顯增大
為什麼說不用純固體和純液體來表示化學反應速率
化學反應bai 中,氣體由於擴散的特點du,會均勻分佈 zhi在整個空間dao內,由此產生 濃度 內而純液體和純容固體不具備氣體的這個特點,在整個反應過程中的狀態不變,所以沒有 濃度 如果兩種或兩種以上的液體混合,則變成溶液,具有了 濃度 固體不管怎麼混合,也不能構成均一的分散系,所以沒有 濃度 為...
對於化學反應而言rGm是什麼的判據
是化學反應方向的判據,0時反向,0時正向進行。rgm為單位摩爾反應自由能,代表反應系統在某一時刻的勢函式,作為方向性判據,只需要w 0,而不需要等溫等壓條件。某化學反應的 rgm 0,此反應一定是非自發反應 判斷題 是自發反應。嚴格來講是的,吉布斯自由能就是用來衡量反應能否自發發生的標準。但是反映需...
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溫度 壓強 反應物的濃度,這些是外因.當然,最主要的是內因,即物質本身的性質.化學反應的限度與什麼有關 1 任何情況下均可作為標誌的 1 v正 v逆 同一種物質 2 各組分含量 百分含量 物質的量 質量 不隨時間變化 3 某反應物的消耗 生成 速率 某生成物的消耗 生成 速率 化學計量數之比 2 在...