1樓:匿名使用者
是化學反應方向的判據,>0時反向,<0時正向進行。
δrgm為單位摩爾反應自由能,代表反應系統在某一時刻的勢函式,作為方向性判據,只需要w』=0,而不需要等溫等壓條件。
某化學反應的△rgm>0,此反應一定是非自發反應()判斷題
2樓:春天的離開
是自發反應。
嚴格來講是的,吉布斯自由能就是用來衡量反應能否自發發生的標準。
但是反映需要的溫度氣壓條件也應當注意,而且有的反應雖然可以自發發生,但反應速率是不確定的,如果反應速率很小發現明顯的現象就要很長時間。
△g=△h-t△s
△g——吉布斯自由能變
△h——焓變(△h<0為放熱反應,△h>0為吸熱反應)
擴充套件資料
反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性,也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件,只講「某某反應不自發」「某某反應自發」,實際上是指在常溫常壓下進行的反應。
「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。
例如,反應caco3==cao+co2↑在常溫常壓是非自發的,而在高溫下則是自發發生的。用吉布提自由能計算公式(△g=△h-t△s)來判斷反應能否自發進行時,可以看到t對△g的值有影響,在某些情況下,可能決定△g是大於0還是小於0;
式中△h是一個與溫度、壓強有關的物理量。因此,討論△g是大於0還是小於0,實際上也是在一定溫度與壓強下進行的。
3樓:匿名使用者
不是,等溫等壓條件下,△g=△h-t*△s,△g<0就是自發的反應因為△h<0、△s<0,所以△g正負不確定,所以不一定是自發反應
4樓:下邑幸太
前者是吉布斯自由能變,通常指反應的;後者是標準生成吉布斯自由能,通常指一種化合物在標準狀態下通過化合反應生成的吉布斯自由能,定義不一樣。在反應中,δg0,反應不自發進行
△g不是判斷反應的自發性的麼,為什麼△rgm就是判斷反應方向的 5
5樓:匿名使用者
化學反應的自發性的判斷
1、自發過程:在一定的條件下,不需要外力就可回以自動進行的過程。答
2、焓變判斷:一個自發的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g=△h-t△s
△g<0,反應正向自發進行。 △g=0,反應處在平衡狀態。 △g>0,反應逆向自發進行。
1一個放熱的熵增加的反應,肯定是一個自發的反應。
△h<0,△s>0,△g<0
2一個吸熱的熵減少的反應,肯定是一個不自發的反應。
△h>0,△s<0,△g>0
3一個放熱的熵減少的反應,降低溫度,有利於反應自發進行。 △h<0,△s<0,要保證△g<0,t要降低。
3一個吸熱的熵增加的過程,升高溫度,有利於反應自發發生。 △h>0,△s>0,要保證△g<0,t要升高得足夠高。
化學反應△rgm的下標m的含義
6樓:131貓咪
△rgm:單位摩爾反應吉布斯自由能變
△rg:標準吉布斯自由能,即在298.15k,101.3kpa的條件下的吉布斯自由能
△g:吉布斯自由能
△rgmθ:吉布斯函式
化學△rgmθr,m,θ是什麼意思
7樓:匿名使用者
△rgmθ
r:即reaction,代表反應
m代表單位進度
θ代表熱力學標準態,即內溫度=298.15k p=100kpa c=1mol/kg =約=1mol/l
△rgmθ 代表單位進度,體系容的自由能變化值,它與方程式的書寫有關(即不同方程式,進度一樣,物質的量是不一樣,因此單位均是 kj/mol)
8樓:黴死我
r是反應,reaction,m是單位摩爾,mol,θ意味著標準態
9樓:匿名使用者
m表示反應進度為1mol,θ表示標準態
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