1樓：du知道君
化學反應bai
中,氣體由於擴散的特點du,會均勻分佈
zhi在整個空間dao內,由此產生「濃度」內而純液體和純容固體不具備氣體的這個特點,在整個反應過程中的狀態不變,所以沒有「濃度」
如果兩種或兩種以上的液體混合,則變成溶液,具有了「濃度」
固體不管怎麼混合,也不能構成均一的分散系,所以沒有「濃度」
為什麼不能描述固體和純液體的化學反應速率，這裡的狀
2樓：匿名使用者
為什copy麼不能描述固體和純液體bai的化學反應速率du因為反應速率由兩個根本因素zhi影響：1、有效碰撞的機率dao 2、有效碰撞的次數
若兩者有一個增大就可加快反應速率.
1、要使有效碰撞的機率增大,只能增大單位體積內的活化分子的百分數；
2、要使有效碰撞的次數增大,只能增大活化分子的絕對數目.
所以說的通俗一點,就是反應速率變化的根本原因是濃度的改變.能使上述兩個因素增大的條件就是增大溶質粒子的濃度.純液體和固體均不存在濃度（認為濃度恆定）,所以不會引起反應速率的變化.
需要注意的是,把固體變成小塊,或粉末 ,以加大接觸面積,能加快反應速率,但不顯著.
為什麼加入固體或純液體無法改變反應速率
因為固體和純液體的濃度是固定值，加入固體或純液體後，不能改變其濃度，故不能改變化學反應速率。為什麼純液體純固體 加入到反應體系認為不影響反應速率 因為反應速率由兩個根本因素影響 1 有效碰撞的機率 2 有效碰撞的次數 若兩版者有一個增大就可權加快反應速率。1 要使有效碰撞的機率增大，只能增大單位體積...
為什麼對於固體與純液體改變投入量不影響反應速率。我覺得反應物的表面積會增大，應該加快反應速率
你的說法是對的。但是不符合理想狀態下的控制變數法要求。書中所說的都是控制 不變 解題時依據控制變數法思考問題，不必把思維複雜化。對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反應物的量，速率不變？反應速率和來反應物 濃度有關，自氣態的反應，增加反bai應物濃度，du會加大單位時間內反zhi應物相互接觸反應的...
為什麼增加純液體或固體的量不會引起反應速率的變化
因為反應速率由兩個根本因素影響 1 有效碰撞的機率 2 有效碰撞的次數 若兩者有一個增大就可加快反應速率。1 要使有效碰撞的機率增大，只能增大單位體積內的活化分子的百分數 2 要使有效碰撞的次數增大，只能增大活化分子的絕對數目。能導致上述兩個因素增大的條件就是增大溶質粒子的濃度，而濃度是針對混合物而...