1樓：捷列夫
因為固體和純液體的濃度是固定值，加入固體或純液體後，不能改變其濃度，故不能改變化學反應速率。
為什麼純液體純固體 加入到反應體系認為不影響反應速率
2樓：匿名使用者
因為反應速率由兩個根本因素影響
：1、有效碰撞的機率 2、有效碰撞的次數
若兩版者有一個增大就可權加快反應速率。
1、要使有效碰撞的機率增大，只能增大單位體積內的活化分子的百分數；
2、要使有效碰撞的次數增大，只能增大活化分子的絕對數目。
所以說的通俗一點，就是反應速率變化的根本原因是濃度的改變。能使上述兩個因素增大的條件就是增大溶質粒子的濃度。純液體和固體均不存在濃度（認為濃度恆定），所以不會引起反應速率的變化。
需要注意的是，把固體變成小塊，或粉末 ，以加大接觸面積，能加快反應速率，但不顯著。求採納
為什麼增加純液體或固體的量不會引起反應速率的變化？
3樓：匿名使用者
增加液體或固體的量不能改變反應物的濃度 所以速率不會加快
4樓：匿名使用者
因為反應速率只於反應物的接觸面積有關了！
5樓：匿名使用者
因為不是氣體，也沒有濃度
為什麼不能描述固體和純液體的化學反應速率，這裡的狀
6樓：匿名使用者
為什copy麼不能描述固體和純液體bai的化學反應速率du因為反應速率由兩個根本因素zhi影響：1、有效碰撞的機率dao 2、有效碰撞的次數
若兩者有一個增大就可加快反應速率.
1、要使有效碰撞的機率增大,只能增大單位體積內的活化分子的百分數；
2、要使有效碰撞的次數增大,只能增大活化分子的絕對數目.
所以說的通俗一點,就是反應速率變化的根本原因是濃度的改變.能使上述兩個因素增大的條件就是增大溶質粒子的濃度.純液體和固體均不存在濃度（認為濃度恆定）,所以不會引起反應速率的變化.
需要注意的是,把固體變成小塊,或粉末 ,以加大接觸面積,能加快反應速率,但不顯著.
對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反應物的量，速率不變？
7樓：仝蝶晁丙
反應速率和來反應物
濃度有關，自氣態的反應，增加反bai應物濃度，du會加大單位時間內反zhi應物相互接觸反應的幾dao率，從而增加反應速率，，反應物中如果含有純固體或者純液體，它的濃度是不變的，加量也改變不了濃度，所以無法影響反應速率
8樓：破白讀
你好能增加速率，只有兩種情況，一是增加接觸面積，二是增加兩種反應物的反應濃度，如果是固體的話，這兩種情況都不是，所以反應速率不變
希望可以幫到你
9樓：匿名使用者
a．反應物
抄為純固體或純液襲體，改變用量，其反應速
率不變，則增大反應物的量不一定加快反應速率，故a錯誤； b．對於有氣體參加的反應，改變壓強，反應速率變化，所以，沒有氣體參加時，增大壓強，化學反應速率不變，故b錯誤 c．具有較高能量的分子之間的碰撞為有效碰撞，活化分子碰撞可能發生化學反應，故c錯誤； d．發生有效碰撞的分子為活化分子，活化分子多出的能量為活化能，故d正確；故選d．
為什麼對於固體與純液體改變投入量不影響反應速率。我覺得反應物的表面積會增大，應該加快反應速率
你的說法是對的。但是不符合理想狀態下的控制變數法要求。書中所說的都是控制 不變 解題時依據控制變數法思考問題，不必把思維複雜化。對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反應物的量，速率不變？反應速率和來反應物 濃度有關，自氣態的反應，增加反bai應物濃度，du會加大單位時間內反zhi應物相互接觸反應的...
為什麼增加純液體或固體的量不會引起反應速率的變化
因為反應速率由兩個根本因素影響 1 有效碰撞的機率 2 有效碰撞的次數 若兩者有一個增大就可加快反應速率。1 要使有效碰撞的機率增大，只能增大單位體積內的活化分子的百分數 2 要使有效碰撞的次數增大，只能增大活化分子的絕對數目。能導致上述兩個因素增大的條件就是增大溶質粒子的濃度，而濃度是針對混合物而...
為什麼說不用純固體和純液體來表示化學反應速率
化學反應bai 中,氣體由於擴散的特點du,會均勻分佈 zhi在整個空間dao內,由此產生 濃度 內而純液體和純容固體不具備氣體的這個特點,在整個反應過程中的狀態不變,所以沒有 濃度 如果兩種或兩種以上的液體混合,則變成溶液,具有了 濃度 固體不管怎麼混合,也不能構成均一的分散系,所以沒有 濃度 為...