1樓：活寶萌萌噠
要看具體反應,不能一來概而論. 都是放熱
自反應的情況下,如果經bai過等壓反應後體du系體積增加zhi,則恆壓容器放dao熱小於恆容容器.如果體積減小,則恆壓容器放熱大於恆容容器. 根據公式δh=δu+pδv,δh是恆壓放熱,δu是恆容放熱,δv是反應前後體積變化v後-v前,p是外界。
絕熱恆容容器中發生化學反應，結果溫度升高，壓力增大。問過程的a變怎麼變
2樓：匿名使用者
pv=nrt 絕熱恆容中發生化學反應，t增大，p增大，v不變，所以n不確定
需要根據具體的反應來看。
如果正反應是放熱反應，因為t增大，則平衡逆向移動如果正反應是體積體積減小的反應，因p增大，則平衡正向移動。
3樓：匿名使用者
溫度和壓力的變化，是由化學反應導致的。
溫度升高，那一定是因為反應放熱。
至於壓強，可能是因為溫度的影響，
也可能該反應是體積增大的反應。
有關於物理化學一道題的問題
4樓：食堂旁長廊上
答案來是有道理的
！你所自說的違反了焦耳實驗的結論
bai是因為你把那個
du反應系統理解錯zhi誤了！由於此dao反應在恆容絕熱容器裡，故說明熱量在此容器內不損失，因此即使放熱，也在那個系統故（三角號）q=0，恆容則說明系統（恆容絕熱容器）對外界不做功，則（三角號）w=0，所有（三角形u）= 0了！若不明白可繼續問我
5樓：匿名使用者
答案是對的啊，由於容器恆容，體積不變，而且反應方程式兩邊的計量係數相等，反應版前後的容權器內分子總數不變，根據理想氣體方程，壓強不變。又由於容器絕熱，容器系統和外界沒有熱的交換；我知道你有疑問，這個反應不是放熱的嗎？怎麼可能q=0？
這就是這個問題的關鍵所在，關鍵在於你沒搞清楚熱力學第一定律中熱量變化函式q是指系統與外界之間的熱量交換值，如果系統是絕熱的，也就意味著交換值為零，不管這個反應放熱還是吸熱，q值都等於零。所以在功和熱都為零的情況下，內能變化自然等於零。我這樣解釋你能明白嗎？
概念，很重要的，你好好揣摩揣摩，好好理解熱力學第一定律中兩個函式的意義。覺得我的解釋夠清楚，請給我的回答選為最佳答案，行吧？
為什麼焓變不等於定容反應熱？根據HUPV，體積變化
要看具體反應,不能一概而論.都是放熱反應的情況 下,如果經過等壓反應後體系體積增加,則恆壓容器放熱小於恆容容器.如果體積減小,則恆壓容器放熱大於恆容容器.根據公式 h u p v,h是恆壓放熱,u是恆容放熱,v是反應前後體積變化v後 v前,p是外界壓強.而一個反應的 h是不變的,所以如果 v 0,說...
為什麼化學反應的活化能越大，溫度對化學
未看到您提問的全部，所以只能猜測你的問題是討論溫度與化學反應活化能的相關性。一般來說，化學反應的活化能越大代表反應所需要的能量 外部的支援 越高 即越難進行 這種所需能量的形式最簡單的就是熱能，所以當對反應加熱的溫度越高反應速度通常都是越快，反應產率越高。為什麼化學反應的活化能越大，溫度對化學反應速...
隨著溫度降低，酶的活性下降，可為什麼酶促反應的活化能不變
酶的活性 bai下降指的是發揮作 用的酶du減少，但是zhi發揮作用的部分的活化能是dao一定的，只是接專觸的部屬分減小了。就像是用二氧化錳催化過氧化氫分解一樣，放大塊的二氧化錳和放小塊的二氧化錳可以導致速率反應不同，但活化能降低的程度相同一樣 活化能不取決於這個 偉大的樓主，如果我的回答對您有幫助...