1樓：嵐澤堇穎
要看具體反應,不能一概而論.
都是放熱反應的情況
下,如果經過等壓反應後體系體積增加,則恆壓容器放熱小於恆容容器.如果體積減小,則恆壓容器放熱大於恆容容器.
根據公式δh=δu+pδv,δh是恆壓放熱,δu是恆容放熱,δv是反應前後體積變化v後-v前,p是外界壓強.而一個反應的δh是不變的,所以如果δv>0,說明δu<δh,恆壓放熱小於恆容.如果δvδh,恆壓放熱大於恆容
2樓：聊士恩狂詞
封閉系的熱力學第一定律對任何過程都成立。
q＝δu+pδv
焓的定義為：h＝u+pv
δh＝δu+pδv
只對定壓過程成立，不適用於定容過程。
為什麼熱化學中h=u+pv，p不是外壓
3樓：匿名使用者
h=u+pv只是因為u+pv在物化中經常出現所以才定義的，pv具有能量量綱但是沒有物理意義，導致h本身沒有任何物理意義，只有在特定條件下才有定義。δh=qp（不是h=qp，h不可測量具體值不可知）適用於任意等壓且沒有非體積功的過程由熱力學第一定律，q=δu+（w+w』）對於等壓過程w=pδv（固液氣都適用）所以，qp=(u2＋p2v1)－(u1＋p1v1)+w』為了方便計算而定義h=u+pv！由於是根據封閉系統熱力學第一定律推出來的，所以適用於巨集觀靜止且無外場作用的封閉系統的任意過程而且等壓過程特點是p1=p2=p外，壓力都相等。
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x,y 表示的是點，從數軸上看，有限區間指的是長度有限的線段，而開集表示的邊界取不到 而你這個是指除去 0,0 的區域，並不是線段嘛 0 的區域,y 表示的是點，而開集表示的邊界取不到 而你這個是指除去 0，有限區間指的是長度有限的線段，從數軸上看 x 再看看別人怎麼說的。格林公式為什麼在星形線圍成...
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