1樓：鳳濯羽
化學反應級數通常由實驗測的：
對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
而對於複雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。
2樓：奇勇肥蘭夢
在反應條件不變的情況下
反應物和生成物可以相互轉化
按照定義判斷
如果針對問題的話那就具體問題具體分析！
怎麼判斷化學反應方程的反應級數
3樓：匿名使用者
化學動力學基本引數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如hi合成反應速率方程 為r=k[h2][i2](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對h2和i2的分級數均為1,總級數n=2.
反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.複雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.在測定反應級數的實驗中,為了排除產物濃度的干擾,通常是測初速度.
為了研究某一反應物濃度與反應速度的函式關係,常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數. 反應級數定義 反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物a的分級數（partial order of a）；n 稱為反應物b的分級數（partial order of b）；（m+n）為反應的級數. 對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數.
反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大. 例1：基元反應 co (g) + no2 (g) = co2 (g) + no (g) 有 v = k (co) (no2) 故對co是1級反應；對no2是1級反應；該反應為2級反應.
2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1. 例2：
h2(g) + cl2(g) = 2 hcl(g) v = k (h2)(cl2)1/2 （鏈式反應機理[1]） 對h2 是1級反應,對cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應. 例3：2 na(s) + 2 h2o (l) = 2 naoh (aq) +h2 (g) v = k (na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關.
4.4.2 零級反應 反應 a → b 是零級反應有：
,得：； 相當於y = ax + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(l·mol-1 )-1 ·s-1 4.4.
3 一級反應 例：設某個一級反應為：a → b,有,得即,亦相當於 y = ax + b 型直線方程； lgca － t呈線性關係,直線斜率為.
k 的單位：s-1. 半衰期：
即反應進行一半所需的時間.t = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期. 當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得： 即有： 4.
4.4 二級反應 a → b為二級反應,有,可得即,亦是 y = ax + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(l·mol-1)1·s-1.
4.4.5 **反應 a → b為**反應,有即,得：
積分得：,可見呈線性關係.k 單位是(l·mol-1)2·s-1.
可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、
一、二、**反應.
怎樣從化學動力學方程看出是幾級反應 如圖a b都是幾級？
4樓：匿名使用者
對於已給速率方程的反應級數的判斷非常簡單，只要將各濃度的指數相加就可以了。該反應的反應級數為2級反應
5樓：花紅旭諾茜
這是化學動力學方程希望對樓主有幫助呀
化學反應的反應級數是怎樣確定的
6樓：女寢門後賣香蕉
零級反應：反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應。
一級反應：凡是反應速率只與物質濃度的一次方成正比者，稱為一級反應。
二級反應：反應速率和物質濃度的二次方成正比者，稱為二級反應。
**反應：反應速率和物質濃度的三次方成正比者，稱為**反應。
對於特定的化學反應，反應級數被定義為速率方程中各濃度項的冪次之和。反應級數由化學反應機理決定，反應機理描述了反應的各瞬間階段，這些瞬間反應會產生中間物，從而可以控制反應級數。反應級數在**反應機理的研究中有重要意義。
7樓：王王王小六
化學反應的反應級數由反應機理和計算確定。
對於特定的化學反應，反應級數為速率方程中各濃度項的冪次之和。反應級數由化學反應機理決定，反應機理描述了反應的各瞬間階段，這些瞬間反應會產生中間物，從而可以控制反應級數。
對於一個化學反應，各物濃度項的指數之代數和就稱為該反應的級數，用n表示。例如：五氧化二氮的分解反應的反應級數為1，即一級反應。
反應級數越大，表示濃度對反應速率影響就越大。
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關於化學反應級數的性質或特點：
1、一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量係數一致；非基元反應則可能不同，可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。
2、基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數
一、二、**（只有少數反應為**），而複雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。
3、負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。
4、反應總級數為零的反應並不多，已知的零級反應中最多的是表面催化反應。例如，氨在金屬鎢上的分解反應。
8樓：墨滅故事
反應級數的確定方法包括兩類：積分法和微分法，前者包括嘗試法、作圖法和半衰期法，後者又包括孤立法。下面介紹作圖法和積分法兩種：
1、關於微分法。將速率方程取對數ln(-dc/dt）=nlnc+lnk，則ln(-dc/dt)~lnc線性相關，斜率為n。然後在曲線上取若干個濃度點，並作切線。
計算每點處切線的斜率(-dc/dt)，作 ln(-dc/dt)~lnc的圖或線性迴歸求出n。
2、關於積分法。積分法是將c~t資料分別已知的動力學方程積分式中，如零級反應是c=c0-kt，一級反應是lnc=lnc0-kt，二級反應1/c=1/c0+kt等，判斷何者更合適，這種方法需要逐個嘗試，計算量較大。
9樓：萊特資訊科技****
反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本引數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.
如hi合成反應速率方程 為r=k[h2][i22](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對h2和i2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.複雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.
反應級數定義
反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物a的分級數（partial order of a）；n 稱為反應物b的分級數（partial order of b）；（m+n）為反應的級數.
對於基元反應m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大.
例1：基元反應 co (g) + no2 (g) = co2 (g) + no (g) 有 v = k (co) (no2)
故對co是1級反應；對no2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1.
例2：非基元反應 有 對s2o82- 是1級反應,i-是1級反應,反應為2級反應.
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：h2(g) + cl2(g) = 2 hcl(g) v = k (h2)(cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對h2 是1級反應,對cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應.
例6：2 na(s) + 2 h2o (l) = 2 naoh (aq) +h2 (g) v = k (na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關.
4.4.2 零級反應
反應 a → b 是零級反應有：,得：；
相當於y = ax + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(l·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：a → b,有,得即,亦相當於 y = ax + b 型直線方程； lgca － t呈線性關係,直線斜率為.k 的單位：s-1.
半衰期：即反應進行一半所需的時間.t = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期.
當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得：即有：
4.4.4 二級反應
a → b為二級反應,有,可得即,亦是 y = ax + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(l·mol-1)1·s-1.
4.4.5 **反應
a → b為**反應,有即,得：積分得：,可見呈線性關係.k 單位是(l·mol-1)2·s-1.
可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、
一、二、**反應.
如何區分化學方程是幾級
10樓：匿名使用者
化學方程是幾級反應看的一般都是基元反應
基元反應每個反應物的濃度的指數，相加起來就是基元反應的反應級數實際中，化學反應是幾級看的是控制速率步驟是幾級反應這個控制速率步驟可能是化學過程，如果是的話就是這步基元反應的反應級數就是這個化學反應的級數
也有可能是物理過程，比如電極反應，在去除掉極化效應後，很多時候控速步驟是反應物在溶液中的擴散速率，物理擴散過程是和濃度相關的一級反應，因此所以大部分時候電極反應都為一級反應
11樓：成就卓越
化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如hi合成反應速率方程 為r=k[h2][i2](r為速率，k為速率常數，[ ]代表濃度），表明反應對h2和i2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。
複雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。在測定反應級數的實驗中,為了排除產物濃度的干擾,通常是測初速度.為了研究某一反應物濃度與反應速度的函式關係,常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。
編輯本段反應級數定義
反應，實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物a的分級數（partial order of a）；n 稱為反應物b的分級數（partial order of b）；（m+n）為反應的級數。 對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
編輯本段舉例
例1：基元反應 co (g) + no2 (g) = co2 (g) + no (g) 有 v = k (co) (no2) 故對co是1級反應；對no2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k 的量綱：
mol-1·dm3·s-1。
例2：h2(g) + cl2(g) = 2 hcl(g) v = k (h2)(cl2)1/2 （鏈式反應機理[1]） 對h2 是1級反應，對cl2 是1/2級反應，反應為3/2級反應。
例3：2 na(s) + 2 h2o (l) = 2 naoh (aq) +h2 (g) v = k (na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關。 4.
4.2 零級反應 反應 a → b 是零級反應有：，得：
； 相當於y = ax + b 型直線方程；作c — t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數k，單位是(l·mol-1 )-1 ·s-1 4.4.3 一級反應
例4：設某個一級反應為：a → b，有，得即，亦相當於 y = ax + b 型直線方程； lgca － t呈線性關係，直線斜率為。
k 的單位：s-1。 半衰期：
即反應進行一半所需的時間。t = t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。 當時，對於 t = t 1/2，，稱為半衰期，t 1/2 可由下式求得：
由得： 即有： 4.
4.4 二級反應 a → b為二級反應，有，可得即，亦是 y = ax + b 型直線方程，作圖，則直線斜率為s＝k，截距為，k 的單位：(l·mol-1)1·s-1。
4.4.5 **反應 a → b為**反應，有即，得：
積分得：，可見呈線性關係。k 單位是(l·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、
一、二、**反應。
哪些化學反應是吸熱的，化學反應哪些是吸熱的，哪些是放熱的
吸熱反應 幾個常見的反應，如 2nh4cl s ba oh 2 8h2o s bacl2 2nh3 10h2o c h2o g co h2 多數的分解反應，如 caco3 高溫 cao co2 cuso4 5h2o cuso4 5h2o 一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等 其實主要是瞭解吸熱反應的原因 ...
化學中的離子反應是如何判斷的氧化還原反應是應該如何掌握金屬活動性強弱的應用
根據化學價的升降 還原劑化學價升高失去電子 氧化劑相反 金屬性是還原性 是電子能力越強金屬性越強 但金屬性與金屬活動性又不一樣 金屬活動順序根據金屬活動順序表來判斷 化學的東西多看書就行了 無機化學 化合價升高，發生氧化反應，是還原劑。失電子。金屬活動性的應用就是前面的活潑金屬可以置換出後面不活潑的...
化學反應原理，化學反應方程式原理
不對，化學反應能否自發進行要看混亂度與熵變關於 混亂度 固體 液體 氣體 混亂度 增大，即 s 0 你可以這麼想 氣體分子運動速率最快，到處亂竄，很混亂 液體次之，較混亂 固體最慢 然後是 熵判據 s 0，即混亂度增大，正反應自發 s 0，即混亂度減小，正反應不自發 但是 熵判據 只能解釋一部分反應...