1樓:破不可得情網
酸度是指溶液中氫離子濃度,酸的濃度是指溶液中游離酸的濃度值. 酸度指的是酸溶液中h離子的含量,而酸的濃度是指的酸在溶液中的含量。表示酸的強弱就是看它的酸度(比如說硫酸強酸、醋酸弱酸)。
酸的強度和酸的濃度的關係,(強度和濃度有關係嗎?
2樓:答樂助包
酸的濃密度指一定體積的溶液裡含某種酸的的量。包括未電離和已電離酸的量(譬如醋酸,溶液中ch3cooh、和ch3c00^-1都有,只是兩者的濃度隨醋酸的濃度不同而含量有異)。酸度指溶液中氫離子的濃度(嚴格定義上是指活度),用ph值表示,酸度大小與酸的種類和濃度有關。
酸的強度指一個酸顯示酸性的特徵解離反應的趨勢的大小,可用解離反應的平衡常數表示,或用該反應的吉布斯自由能δ g表示。酸的強度與濃度無關。所以說三者不是同一個概念。
3樓:匿名使用者
酸的強度和濃度沒有關係。強酸如鹽酸、硫酸、硝酸,無論濃度大小都是強酸,弱酸也是如此。
酸的強度與什麼有關?
4樓:流星馬運
首先,不同的理論對於酸有著不同的定義,而一般在大學以前所學的酸只是一些簡單的像硫酸、硝酸、磷酸、碳酸、鹽酸、氫氰酸。它們的酸性的強弱與其在溶劑中電離出氫離子的強弱有關,電離出氫離子的能力越強,相應的酸性也就越強。
5樓:阿迪王·安康米
酸的濃度,酸的氧化性
酸的強弱程度是由什麼因素決定
6樓:昔夏寒段向
跟氫離子的電離後的濃度有關
h2co3的電離分兩步:h2co3=h(+)+hco3(-)hco3(-)=h(+)=co3(2-)
氫離子的濃度主要由第一步電離決定,而硫酸是一次完成這個以後會學到的
7樓:落葉菂憂傷
化合物在水溶液中是否顯酸性以及其酸性強弱程度如何,其確定方法一般有兩種:
這種化合物在水溶液中能否電離及電離出h+的程度。如果能電離產生h+,則該化合物一定是酸,電離產生的h+程度越大,該酸越強;反之,越難電離產生h+,該酸越弱。通常,酸的強弱都是根據其在水溶液中電離產生h+的程度劃分的。
一種化合物是否是酸,還可以根據它在水溶液中能否跟水電離出的oh-離子結合及結合的程度判斷。能與水電離產生的oh-相結合,則該化合物一定是酸。如果該酸越容易與水電離產生的oh-離子結合,則該酸越強;反之,如果越難結合水電離產生的oh-離子,則該酸越弱。
如硼酸:
h3bo3+h2o=[b(oh)4]-+h+
所以,硼酸是酸,並且是一元酸。
酸的強弱存在著下列規律:
根據元素的非金屬性
一般而言,成酸元素的非金屬性越強,其對應的最**氧化物的水化物的酸性越強。如:hclo4>h2so4>h**o4>h2sio3,其中,高氯酸hclo4是無機酸中最高的酸。
根據元素在週期表中的位置
(1)同主族元素的含氧酸,從上到下,相同價態的含氧酸的酸性逐漸減弱。如:
a.鹵素形成的含氧酸:高酸:hclo4>hbro4>hio4,正酸:hclo3>hbro3>hio3,
亞酸:hclo2>hbro2>hio2,次酸:hclo>hbro>hio;
b.氧族元素的含氧酸:h2so4>h2seo4>h2teo4,h2so3>h2seo3>h2teo3;
c.氮族元素的含氧酸:hno3>h**o4>h3aso4,hno2>h**o3>h3aso3;
d.碳族元素的含氧酸:h2co3>h2sio3>h2geo3。
(2)同週期元素的含氧酸,從左到右,酸性逐漸增強。如:hclo4>h2so4>h**o4>h2sio3。其他元素形成的含氧酸的強弱也是如此。
(3)同主族元素的無氧酸:從上到下,酸性逐漸增強。如:
a.鹵素形成的無氧酸:hf<hcl<hbr<hi;
b.氧族元素形成的無氧酸:h2o<h2s<h2se<h2te;
(4)同週期元素的無氧酸,從左到右,酸性仍然逐漸增強。如:h2s<hcl。
3.根據元素的化合價
由同種元素形成的不同的含氧酸,其成酸元素的價態越高,酸的強度越大;反之,成酸元素的價態越低,酸的強度越小。如:
高氯酸(hclo4)>氯酸(hclo3)>亞氯酸(hclo2)>次氯酸(hclo),
硝酸(hno3)>亞硝酸(hno2),硫酸(h2so4)>亞硫酸(h2so3)。
4.有機酸的強弱規律
對於有機酸,一般而言,芳香酸的酸性>低階脂肪酸的酸性>高階脂肪酸的酸性。在低階脂肪酸中,酸中烴基上的碳原子數越少,其酸性越強;反之,酸中烴基上的碳原子數越多,其酸的強度越弱。如:
hcooh>ch3cooh>c2h5cooh>c3h7cooh;c6h5cooh>ch3cooh>c17h35cooh。
三、酸的性質規律的應用
酸具有多方面的性質,如揮發性、酸性、氧化性、還原性、不揮發性等,根據其性質規律,可以判斷其強弱,也可以用於實驗室的物質製備、工業生產等。其主要應用有:
1.強酸製取弱酸
實驗室用co2氣體(溶液中即是碳酸)製取矽酸:
co2+na2sio3+2h2o=na2co3+h4sio4↓
2.不揮發性酸製取揮發性酸
實驗室用濃硫酸製取hf氣體等:
caf2(螢石)+h2so4(濃)=caso4+2hf↑
3.非氧化性酸製取還原性酸
實驗室用濃磷酸製取溴化氫、碘化氫等氣體:
δki+h**o4(濃)=kh2po4+hi↑
4.弱酸製取強酸
有時,弱酸也可以與強酸鹽反應而生成強酸,如:
cuso4+h2s=cus↓+h2so4
這是由於反應生成的硫化銅難溶於酸的緣故。
酸的濃度和酸度的區別
8樓:還要一起走很
1、度量的物質
酸度是指溶液中氫離子
濃度。酸的濃度是指溶液中游離酸的濃度值。
2、表示方法
酸的濃度指一定體積的溶液裡某種酸的含量,包括未電離和已電離酸的量。
酸度指溶液中氫離子的濃度(嚴格定義上是指活度),用ph值表示。
3、含義
酸度表示酸的強弱(比如說硫酸強酸、醋酸弱酸)。酸的濃度指只表示某種溶液中酸的含量,並不能表示酸的強弱。
9樓:愛抹茶冪語
①度量的物質不同
酸度是指溶液中氫離子濃度。酸的濃度是指溶液中游離酸的濃度值。
②表示方法不同
酸的濃度指一定體積的溶液裡某種酸的含量,包括未電離和已電離酸的量。
酸度指溶液中氫離子的濃度(嚴格定義上是指活度),用ph值表示。
③意義酸度表示酸的強弱(比如說硫酸強酸、醋酸弱酸)。酸的濃度指只表示某種溶液中酸的含量,並不能表示酸的強弱。
擴充套件資料
酸度基本介紹
在化學中,酸度(或稱中和值、酸值、酸度)表示中和1克化學物質所需的氫氧化鉀(koh)的毫克數 。酸度是對化合物(例如脂肪酸)或混合物中游離羧酸基團數量的一個計量標準。
酸度的單位:mg/g,酸度指水中能與強鹼發生中和作用的物質的總量,包括無機酸、有機酸、強酸弱鹼鹽等。酸度的數值越大說明溶液酸性越強。
酸度數值的大小,隨所用指示劑指示終點ph值的不同而異。典型的測量程式是,將一份分量已知的樣品溶於有機溶劑,用濃度已知的氫氧化鉀溶液滴定,並以酚酞溶液作為顏色指示劑。酸價可作為油脂變質程度的指標。
酸度測定方法有酸鹼指示劑滴定法、電位滴定法。
10樓:羅克佳華工業
酸度是指溶液中氫離子濃度,酸的濃度是指溶液中游離酸的濃度值.
酸度指的是酸溶液中h離子的含量,而酸的濃度是指的酸在溶液中的含量。表示酸的強弱就是看它的酸度(比如說硫酸強酸、醋酸弱酸)。
11樓:透亮杯兒
酸度是指溶液中氫離子的總濃度。而酸的濃度是指酸的總濃度。
例如濃度為0.01mol/l的醋酸溶液其酸度為:c(h+)=(0.01*1.78*10^-5)^1/2=4.22*10^-4mol/l
一種酸的酸強度與他在水溶液中的什麼有關a濃度b電離度c電離常數d溶解度
12樓:卟再孩仔氣
你好。這個題目答案是a。
溶液的ph是根據溶液中的氫離子或氫氧根離子的濃度來計算的,所以濃度是決定酸強度的主要依據。
電離度是離子在溶液中的電離程度,一般弱酸部分電離強酸完全電離。但是當兩個弱酸比較的時候,水加入的越多電離度就會越大,但是濃度不一定大,所以不正確。(電離度=電離掉的物質的量/總物質的量)
電離常數一般只和溫度有關,不影響酸強度。尤其是一元酸和二元酸比較的時候更明顯。
溶解度與酸強度也無關。
13樓:房老師
都有關係。/但是最直接的是看電離常數。
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