1樓：匿名使用者
1、酸具有酸性,鹼具有鹼性;
2、酸中含有h+,鹼中含有oh-;
3、酸能使紫色石蕊試液變紅,鹼能使紫色石蕊試液變藍;
4、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣,能與金屬氧化物反應生成鹽和水,能與某些反應生成新的鹽和新的酸;
5、鹼能與非金屬氧化物反應生成鹽和水,能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼;不溶解的鹼加熱生成氧化物和水;
6、酸鹼反應生成鹽和水.
2樓：匿名使用者
酸是電離陽離子只有h+
鹼是電離陰離子只有oh-
酸和鹼的基本性質
3樓：森海和你
1、酸能使指示劑顯色（紫色石蕊顯紅色）；能和鹼反應生成鹽和水；能和金屬氧化物反應生成鹽和水；能和金屬反應生成鹽和氫氣（非還原性酸和活潑金屬）；能和某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
2、鹼鹼能與非金屬單質發生反應；鹼能與酸發生反應，生成鹽和水；鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水；鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
1、酸是一類化合物的統稱 。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。
廣義定義是：能夠接受電子對的物質。
這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：矽酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。
部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。
2、在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
4樓：芳之威
酸的五大基本性質：
1、能與活潑金屬反應，生成氫氣，如fe+h2so4=feso4+h2↑
2、能與鹼性氧化物反應，生成鹽和水，
如fe3o4+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
3、能跟鹼反應生成鹽和水，如cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o
4、能跟部分鹽反應生成新鹽和新酸,如bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
5、能與石蕊試液反應
鹼的四大基本性質：
1、能與酸性氧化物反應，生成鹽和水，
2、能跟酸反應生成鹽和水，如cu(oh）2+h2so4=cuso4+2h2o；
3、能跟部分鹽反應生成新鹽和新酸；
4、能跟石蕊、酚酞試液反應。
什麼是酸 什麼是鹼 有什麼特徵 怎樣區分
5樓：匿名使用者
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。h3o+的濃度越高，溶液酸性越強。
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質。
酸的性質：
酸一般有腐蝕性。
紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色
跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣
跟鹼性氧化物反應：酸 +鹼性氧化物→ 鹽+水
跟某些鹽反應：酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
跟鹼發生中和反應:酸 + 鹼 → 鹽 + 水
鹼的性質：
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應：
氯氣與鹼的歧化反應，如：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o (br2、i2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o
矽與鹼的反應,如:si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
3.鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△h=57.3kj/mol）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
4.鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o
5.鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
6、和有機物反應，使之水解（部分鹼所擁有的性質）
通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下：
r-x+naoh─→r-oh+nax
ar-x+2naoh─→ar-ona+nax+h2o
酸的5大特性
6樓：
酸的共性：1、與鹼反應
2、與鹽反應
3、與酸鹼指示劑反應
例：h2so4+naoh=na2so4+h2ocaco3+hcl=cacl2+co2+h2o硝酸: 具有強氧化性，能與氫後金屬反應
例:cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2+2h2o3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no2+4h2o磷酸：屬於三元中強酸，沒有太多的特性，有三種酸根：
磷酸根、磷酸一氫根、磷酸二氫根。
硫酸：濃硫酸有強氧化性、脫水性（類似於硝酸，但稀硫酸每有強氧化性）碳酸：弱酸，不穩定，見光受熱易分解
鹽酸：沒有太多的特性
那就說的是鹼的通性，也就是以下幾個方面：1.鹼使酸鹼指示劑變色；2.鹼能與酸反應；3.鹼能與酸性氧化物反應。
酸，鹼性質的完整描述包括哪三個方面？
7樓：匿名使用者
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。
酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
酸、鹼、鹽怎麼定義，化學式上有什麼特徵？
8樓：想做饕餮怕肥
酸鹼有三種定義，分別叫：
酸鹼電離理論，
酸鹼質子理論，
酸鹼電子理論。
具體的自己看
酸和鹼的定義是什麼？
9樓：喵喵喵啊
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
鹼：在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
人們對酸鹼的認識經歷了一個由淺人深，由低階到高階的認識過程。最初，人們對酸鹼的認識只單純地限於從物質所表現出來的性質上來區分酸和鹼。
擴充套件資料酸的性質：
1、它能和鹼或鹼性氧化物反應生成鹽和水
2、能與某些金屬反應生成鹽和氫氣
3、水溶液有酸味並能使指示劑變色，如紫色石蕊變紅。
鹼的化學性質共5條，又稱為鹼的通性：
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
2、鹼能與非金屬單質發生反應
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽
10樓：追風的飛兒
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 ，ph<7鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 ，ph>7舉例說明：
酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸） 鹼：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）
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