1樓：匿名使用者
其實很形象的。
比如 操場有100平公尺 站有10個正在作無規律運動的人 那麼這些人互相接觸的幾率一定很低。
1.如果操場面積突然縮小10倍（假設的~~）那麼 這10個人接觸到的幾率大大提高~？（如化學反應中體積縮小）
2.如果 這10個人的作無規律運動的速率提高10倍 那麼 這10個人接觸到的幾率也會大大提高~？（如化學反應中溫度提高）
其實就是物質濃度所決定。
你所說的v正與v逆是同時增大與減小。
正如縮小了操場面積（但這裡面的人被分為2類 如男 女） 那麼 在操場範圍內 男 女的密度都增加了 所以 化學反應速率增加 反之 亦然~~
如果還是不能很好理解~~建議結合課本上內容看看~~
相信你一定能理解好的 謝謝。
2樓：飄搖的雜草
這個是很抽象的 但是好像不是v正與v逆是同時增大與減小的。
在v正大的時候 v逆就小了 反過來也是一樣。
反正化學平衡我不喜歡 呵呵 這個只有你自己多多練習了 多看看輔導書。
3樓：網友
這就和進學校食堂一樣，有人進去有人出來，當進去的人和出來的人一樣多的時候，食堂的人就平衡了。
你就當v正是進食堂的，v逆是從食堂出來的。在裡面沒出來的就是生成物。
4樓：為正義鬥爭
如果用活化分子解釋就不難了。
什麼是化學平衡的正向移動和逆向移動？
5樓：禾鳥
可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大於逆向速率，就說是正向移動；反之也是一樣。在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動即向生成反應物的方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動即向生成反應物的方向移動。
增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
化學平衡移動，平衡向正逆反應方向移動是什麼意思
6樓：網友
反可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大於逆向速率，就說是正向移動；反之也是一樣。打個不恰當的比方，乙個在自動扶梯上，在向上的扶梯上朝下走，如果人的速度大於自動扶梯的速度，我們所看到的就是人在下樓；如果人的速度小於自動扶梯的速度，我們所看到的就是人在上樓；如果二者速度相等，那人就站在原地沒動。在化學平衡裡，也是一樣，如果正向反應速率大於逆向速率，我們就說是反應正向移動；反之就是逆向移動，如果正反速率一樣，那反應就達到了平衡。
化學平衡移動是乙個動態平衡，就像人在電梯上一樣，都在動，但是相對位置沒變。如果反應達到了平衡，反應仍在發生，只是反應物和生成物的量不再變化。
化學平衡常數改變 平衡是否一定移動
7樓：瞿芙吾涵蕾
化學平衡常數是由溫度決定的 反應溫度不變常數不變。
平衡移動的原因有很多 反應物的量多少 生成物是否及時分理出 溶液ph（如果是在溶液裡反應的話） 等等。
因此只要溫度不變 就可以讓化學平衡移動而常數不變。
對於反應aa+bb=cc+dd
平衡常數和平衡的關係是k=(a的a次方×b的b次方)除以(c的c次方×d的d次方)
所以及時反應物生成物ph都不變，常數改變了（即等式左邊變了） ,平衡也一定改變使右邊式子的商等於左邊。
補充：對你你的第乙個問題 因為增大壓強之後雖然a、b濃度上公升，但反應向右進行，c的濃度公升高 a、b濃度降低 最後使（a*b^2）/c 達到平衡常數k
反應平衡的本質是正逆反應速率相等，根據反應的粒子碰撞理論，反應的本質是反應物粒子之間的碰撞。反應的快慢是由粒子碰撞的概率和粒子的能量決定的。增大反應物濃度（包括投入反應物、增大壓強等）確實能增加碰撞幾率，但是隨著反應的進行，生成物增多，生成物之間的碰撞增加，逆反應速率也增加 ,最後達到平衡的時候 反應物和生成物的比值還是不變的。
溫度能改變粒子的能量。從動力學角度來說能增大正逆反應的速率，但是從熱力學角度來說，溫度的公升高更有利於反應想著吸熱的方向進行，降低會使反應更有利於向放熱方向進行。所以平衡會有移動。
這個具體我白天再給你查查書。
你的第二個問題，「化學反應平衡常數變化則化學轉化率一定變。」 我覺得這句話的前提是 在化學反應成熟變化的同時 其他條件是不變的 ,如果其他條件不變，這句話是對的。如果其他條件變，比如說增減投料，改變壓力之類的，這就說不好了。
到底什麼是化學平衡移動？如何判斷化學平衡的移動？
8樓：高艾祈弘致
對於可逆反應而言，在某種狀態下會達到正反應速率=逆反應速率，這時候即為所謂的化學平衡。
而平衡移動是針對達到化學平衡來說的，也就是在此基礎上進行移動。例如對於某反應，已經達到了化學平衡，此時改變外界條件，如改變溫度，從而化學平衡被打破，這一時刻正逆反應速率不相等，此時就不是平衡狀態。
根據勒夏特勒原理，會向減小這種改變的趨勢進行。
如對於n2+3h2=2nh3，這是乙個放熱反應，增加溫度，那麼向降低溫度的方向進行，即向生成n2和h2的方向進行，也就是逆向移動，平衡左移。在達到原平衡的基礎上增加溫度，這一時刻逆反應速率是大於正反應速率的。但是過一段時間後，正逆反應速率是相等的。
所以判斷平衡移動不是看是否正反應速率大於逆反應速率。因為如果從正方向開始，正反應速率逐漸下降，逆反應速率從0開始，達到平衡之前正反應速率是大於逆反應速率的，但這並不說明了平衡已經移動。
平衡的移動一般與外界條件改變有關：溫度，壓強，濃度。判斷平衡移動的方向，則用勒夏特勒原理。
講解一下化學中平衡移動的問題？
9樓：臨沂期待
1.濃度對化學平衡的影響。
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響。
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應n2o4（g)--2no2(g)中，假定開始時n2o4的濃度為1mol/l,no2的濃度為2mol/l,k=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，n2o4的濃度變為2mol/l,no2的濃度變為4mol/l，k變為4^2/2=8,k增大了，所以就要向減少反應產物（no2)的方向反應，即有更多的no2反應為n2o4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近。
注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。
3.溫度對化學平衡的影響。
在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。 以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（le chatelier's principle）即平衡移動原理： 如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
請教乙個關於化學平衡移動的問題
10樓：網友
增大某一反應物的量之後，平衡正向移動了，所以生成物濃度一定增大。但是，對於反應物，它實際上進行了2步變化啊，可以是先增加100%，再因為移動減小50%，所以，反應物的濃度不一定是減小的啊。
第二個問題，同上啊，增大某一反應物的量可以是增到200 %，但生成物可能只增到50%，所以「任一生成物的體積分數一定增大」也錯了。
不知這樣的解釋你能明白否？o(∩_o~
11樓：創作者
生成物濃度一定增大」正確；「反應物濃度一定減小」不正確，「增大某一反應物的量」增大量的這種反應物濃度就是增大的【可以用平衡常數不變解釋】。「任一生成物的體積分數一定增大」，體積分數就是物質的量分數，你可以設想，如果增大的量是無窮大，作為分母的氣體總物質的量就是無窮大，當然它們不可能增大了。
怎樣理解化學平衡向正 逆方向移動
當生成物的質量分數增加，即向正反應方向移動。當反應物的質量分數增加，即向逆反應方向移動。怎樣理解化學平衡向正方向移動，或向逆方向移動 平衡向正方向移動就是可逆反應向正向進行，逆方向移動是反應逆向進行。怎樣理解化學平衡向正方向移動,或向逆方向移動 達到平衡時，正逆反應的速率相等。平衡向正方向移動，正反...
有關化學平衡移動，關於化學平衡移動原理
1.反應物變少了，生成物變多了。因為 平衡向正反應方向移動 是指有更多的反應物轉化為生成物了。2.反應物的轉化率變高了。因為轉化率 反應物變化濃度 反應物初始濃度，平衡正向移動後，實際參加反應的反應物增多，反應物變化濃度增大，而反應物初始濃度不變，所以，轉化率變大。反應物的濃度降低 錯誤，是因為題目...
化學平衡移動問題
你知道是怎麼回事了，但沒有理解這道題的因果關係。題目意思是給反應體系增壓以後，反應向哪邊移動。你理解的是反應往哪邊移動以後，反應體系的壓強增大。壓強增大，反應向氣體少的方向移動，因為m n p q 右側氣體少，所以向右側移動。你說的壓強增大，體積減小，是指反應總的體積減小，但是你看往哪邊走，你得看哪...