1樓：戈壁胡狼
限製酸性溶液的條件。
1. ph=1的溶液。
2.使紫色石蕊溶液呈紅色。
3.使甲基橙呈紅色。
4.加鎂粉放氫氣。
為十的負十四次方。
隱含有h-限制鹼性的條件。
的溶液。2.使ph變藍。
3.使紅色石蕊變藍。
4.酚酞呈紅色。
5.甲基橙呈黃色。
為十的負十四次方。
隱含有oh-
可酸可鹼的條件。
1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度為十的負n次方摩爾每公升。
2.加入鋁粉有氫氣產生。
離子不能穩定存在的溶液。
2樓：網友
一些簡單的如生成沉澱或氣體之類的我就不再列了，那些一眼就能看出來。
不過我們老師給我們列了一些經典的共存問題。
al3+和s2- hs- clo- sio32- co32- hco3- alo2-不能共存。
fe3+和co32- hco3- alo2- clo-不可共存 且fe3+能氧化s2- i-等離子。
nh4+和clo- alo2- sio32-不可共存。
no3-在酸性條件下可氧化fe2+等一類的離子。
不能共存的原因有很多 雙水解氧化等都可以。
高中這些例子足夠解決大部分問題了 一些特殊的自己判斷下也能解決。
希望能幫助你。
3樓：網友
生成難電離，難溶，有特徵顏色，氧化還原反應，生成絡合物等。
高考化學離子共存問題技巧
4樓：匿名使用者
背熟沉澱，氣體，以及離子在酸鹼環境中的存在狀態。
求高中化學離子共存題解題技巧，高中哪些離子不能共存（詳細）謝謝。
5樓：多多麥
離子不能共存 的關鍵就是能反應 啊。
這個就相當多了，歸類說說吧。
可以從下面的角度考慮。
1. 是否生成沉澱和不穩定。比如硫酸鋇，硝酸銀（這兩個很典型，很關鍵），通常的碳酸根和金屬離子， 氫氧根和弱鹼的金屬離子。
2. 是否有酸鹼反應，生成水，比如氫氧根和 和氫根和多元酸的氫根（如碳酸氫根，亞硫酸氫根，磷酸氫二根，磷酸二氫根 ）
3. 是否生成弱酸，比如 氫根 和 弱酸根4. 是否生成弱鹼，比如 氫氧根和弱鹼的陽離子。
如銨根離子5.是否發生氧化還原反應，如在硝酸根和氫根同時存在的情況下（有氧化性），和亞鐵離子不能共存。
6樓：nkradio_冥旭
離子共存是一大類習題也是離子反應中很重點的乙個知識點。首先要清楚什麼是離子共存，即在溶液中大量陰陽離子之間不反應。在高中階段主要的離子不共存有四大反應：
1、複分解反應：離子之間生成易揮發性物質（氣體）、難溶性物質（沉澱）以及弱電解質時（弱酸、弱鹼、醋酸鉛、氯化亞汞hg2cl2、水）離子不共存。如：
氫離子和氫氧根、鋇離子和硫酸根、銨根和氫氧根等。
2、氧化還原反應：有氧化性的離子和有還原性的離子不共存；在酸性條件下硝酸根和有還原性的離子或分子不共存。如：三價鐵離子和碘離子、含有大量氫離子中硝酸根和亞鐵離子等。
3、雙水解反應：兩種離子都能水解而且互相促進，這時的水解反應很劇烈而徹底水解生成弱鹼和弱酸，這樣的兩種離子不共存。如：鋁離子和偏鋁酸根離子、三價鐵離子和硫離子等。
4、絡合反應：在溶液中能夠結合成配合物的離子不共存。如三價鐵離子和硫氰根離子（scn-）等。
5、題幹條件中特殊環境下要特殊分析。比如要求無色溶液情況下有色離子不能存在。而透明溶液中允許有色離子的存在等。
歡迎追問。
7樓：網友
氯離子與銀離子 ，若大量共存時，銀離子也不可以與硫酸根離子共存，鈣離子，鋇離子與碳酸根離子都不共存，硫酸根與鋇，鈣，銀都不共存，還有就是在溶液中的話，有些離子可以發生反應的，如三價鐵離子與碘離子，氫離子與碳酸根，總之就是注意物質之間能否發生氧化還原反應就是了，還有乙個值得注意的就是，當氫離子與硝酸根離子共存的時候就有了強氧化性，還原劑是不能加進去的。
【高中化學】離子共存的問題》》》
8樓：張遠閃亮永遠
首先必須知道離子反應發生的條件有哪些。
一般是有弱電解質生成，有難溶物或易揮發物生成，或發生氧化還原反應，或發生絡合反應。
1。因為弱酸是弱電解質，在強酸中有大量氫離子，弱酸根離子會結合氫離子變成弱酸分子，所以它們不能大量共存。
2。弱鹼陽離子也是同樣的道理，它們遇上強鹼電離的大量氫氧根會生成弱電解質，所以不能大量共存。
呃第三個問題沒看太懂不好意思。
9樓：網友
在強酸中，弱酸根離子可以生成弱酸，導致弱酸根離子大量減少。
在強鹼中，弱鹼陽離子可以生成弱鹼，導致弱鹼根離子大量減少。
只能死記哪些離子能不能呆在一起，因為高中的化學知識一些特例，要是用原理講，只能在大學化學專業學。
10樓：山巔之青松
1、在強酸性溶液中，存在大量的h^+,弱酸根離子結合h^+形成弱酸；而弱酸屬於弱電解質，難電離；在溶液中，反應總是向著難電離物的方向進行，這也是強酸制弱酸的原因；以及易溶的向著難溶的方向進行。
2、在強鹼性溶液中，存在大量的oh^-,弱鹼陽離子結合oh^-,形成弱鹼；而弱鹼屬於弱電解質，難電離；在溶液中，反應總是向著難電離物的方向進行。
3、對於物質還原性或氧化性的強弱和能不能反應的問題，只能靠日積月累，隨時留意，沒什麼高招。
11樓：玄冰零
不是呀，我記得時候可沒有這麼多道道，只要記住生成沉澱的不能再一起，弱酸根不能和氫離子，弱鹼金屬不能跟氫氧根能在一起，氫離子和氫氧根不能在一起，如果這些東西在一起就會形成難以電離的沉澱，水，和弱酸弱鹼，例如銅離子和氫氧根在一起就 成為了沉澱。
12樓：網友
死記硬背是可以，但是很費勁，如果在理解方程式之後再記就容易多了。
13樓：網友
強酸就像是富人，弱酸像窮人，富人聚集的地方，窮人會很少。
高中化學離子共存問題，高中化學離子共存問題的歸納
本題選d 解析 a不行，ph 1，既含有大量h clo h hclo，無法共存 b無法共存，ca2 so42 caso4 沉澱 caso4初中微溶，高中大多數情況下，屬於沉澱了 c無法共存，no3 h 可以氧化fe2 和br dh 濃度為1 10 13mol l，說明，c oh 0.1mol l 也...
高中化學中離子共存問題？總結，高中化學離子共存詳細總結,所有的不共存離子，最好不要等字概括！！！！！
離子共存問題的核心是能反應的不共存，不反應的才能共存。分析方法主要有兩類 1 按反應本質來看，主要有三大類不共存 1 因複分解反應而不共存，其中有三小類 生成難溶物而沉澱 如ba2 與so4 2 co3 2 so3 2 等離子均不能共存 生成易揮發物而產生氣體 如h 與co3 2 hco3 s2 h...
高中化學有色離子，高中化學常見有色離子
fe s 2 紅 cu nh3 4 2 深藍 fe3 棕黃 fe2 淺綠 cu2 藍 v4 藍 ni2 綠 v3 綠 mno42 綠 cucl42 黃 ti3 紫 mno4 紫 mn3 紫 v2 藍紫 cr3 藍紫 cro42 黃 fe 6 4 黃 mn2 淡桃紅 co2 桃紅 ti2 黑 cu h...