1樓：網友
1、首先原電池中的電極名稱應該為正極、負極，在原電池中負極失電子，發生氧化反應。氧洞圓化還原反應的實質是電子的轉移，因此納逗塌在原電池中應該是負極發生失電子才會發生氧化反應。
2、問題指友2和問題3需要用到大學中的氧化還原反應的電極電勢來計算判斷。
2樓：_濫
氧化還原反應的實質是電子的得失 所以就電極反應來說 是自發 發生了氧化還原反應。
氧化還原反應中電子的得失是與電極本身的性質相關的 可以理解為活潑性 以鐵與鹽酸的原電池為例。明稿單質鐵為0價相對活潑的電極 且是低價態 好、而鹽酸中的h則為+1價 與鐵相比來說容易被還原成h2
zn與硫酸 zn為活潑電極 即為陰極 那公升槐拆陽極活潑型較弱比如石墨電極。
此時陰極的zn失電子 而根據電子得失守恆來看 需要陽極的電子即為吵棗硫酸中的h+的電子成h2
活潑金屬與酸的原電池就像 置換反應一樣。
3樓：旺旺雪餅
沒有因果關係，二者是相同的，失去電子的過程我蘆手們叫做氧化反應；
二者是統一的，那麼為什麼陪亂嫌失去電子，以zn作為負極為例，zn金屬中的電子通過導線自由運動到正極，正極由於有得電子能力強的物質，所以拉住了電子，導致了zn的電子不斷往正極運輸，zn自身就變為了zn2+;
zn失去電子，h+得到電陪族子；過程見2；
有問題請追問~
為何原電池中的正極二氧化鉛能發生反應。
4樓：
摘要。親，很高興認識您<>
親，在原電池中，正極通常由二氧化鉛（pbo2）製成。當原電池工作時，正極上的pbo2發生了化學反應，產生了電流以及二氧化鉛的還原產物（即pbso4）。
為何原電池中的正極二氧化鉛能發生反應。
親，很高興認識您<>
親，在原電池中，正極通常簡臘由二氧化鉛（pbo2）製成。當原電池工作攔謹滑時，正極上的pbo2發生了化學反應，產生了電流以及二氧化鉛的還晌拍原產物（即pbso4）。
該化學反應的過程如下所示：pbo2 + so4^2- +4h+ +2e^- pbso4 + 2h2o
在悄辯雹這個反應中，正極灶棚上的pbo2接受啟帆了來自負極的電子，同時與陽離子so4^2- 和 h+反應，生成了pbso4和水。
因此，正極上的二氧化鉛能發生反應是因為它是電池中的正極，在電子舉慎傳導的過程圓敗中會接受從正腔敬負極傳來的電子，從而引發化學反應。
那為什麼原電池構成條件是要自發的氧化還原反應？負極不是要和溶液反應？
5樓：網友
①因為只有自發的氧化還原反應，才能保證外電路有電子通過；
負極（比如zn）不是和溶液中的電解質（比如稀硫酸）直接發生氧化還原反應，而是zn（負極）的電子沿外部導線通過正極（石墨），h⁺移動到正極得到電子，硫酸根離子移動到負極，形成閉合迴路。
有關知識點：
原電池反應有別於一般的氧化還原反應，其電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
6樓：改寒夢
這和電極電勢有關係，銅電極和銀電極的電勢均為正極，因此都易奪電子，不能形成原電池。建議感興趣可去看大學教材。
不能自發進行的氧化還原反應，為什麼通過原電池的裝置不能實現
7樓：網友
樓上回答的問題中，大部分是正確的，但是提問者1290848513說到的「銅電極與石墨電極有電勢差，銅極的電子會跑到炭極」的說法是正確的，關鍵是氫離子得電子生成氫氣需要有一定的電子濃度，而在本題條件下，不滿足這個條件，所以銅不能置換出氫氣。
要使cu+h2so4=h2+cuso4的反應發生，就必須採用電解的方法：把銅作電解池的陽極失電子生成銅離子，石墨作電解池的陰極，氫離子在陰極得電子。
電勢差在高中化學教學中被弱化，但到大學化學電化學部分會講到。
8樓：網友
原電池反應必須基於自發的氧化還原反應，如果不自發，就需要通電電解。
反應自發意味著放出能量，如果不是自發的，就需要通電電解以提供反應需要吸收的能量。
原電池中自發的氧化還原反應是指與電解液發生的自發氧化還原反應嗎？
9樓：網友
原電池是自發進行的氧化還原反應。
原電池的構成。
1、活潑性不同的兩電極。
2、電解質溶液。
3、形成閉合迴路（導線連線或直接接觸且電極插入電解質溶液4、自發的氧化還原反應(本質條件)
10樓：學習方法與心理疏導
只自發的氧化還原反應是指電極與電解質溶液發生氧化還原反應。
原電池工作時負極失去電子發生氧化反應
11樓：姜童六豐茂
a、原電池工作時，正極得電子發生還原反應，故a錯誤；
b、原電池工作時，負極失電子巖派發生氧化反應，故b正確；
c、原電池工作時，負極失電子，電子從負流向正極，故c錯誤；
d、燃料電池李橘中正負極為惰性電極，負極不參加反應質量不哪棗團變，故d錯誤；
故選b．
理論上任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池．如使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質）設計如下水果
12樓：猴盤噸
（1）①酸性水果電池中，負極能和酸反應，則負極材料可以是鎂或鋁，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2h++2e-=h2↑，故答案為：ab；2h++2e-=h2↑；
若組成鹼性電池，則負極材料是al，正極材料是能導電的物質即可，所以正極可以是鎂、銅或碳棒，故選acd；
2）該電池中負極是zn、正極是ag，電極反應式分別為zn+2oh--2e-=zn（oh）2、ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，根據正極電極反應式知，正極附近有氫氧根離子生成，導致氫氧根離子濃度增大，溶液的ph增大，當外電路中通過個電子，理論上消耗的鋅的質量=
a/mol2×65g/mol=，故答案為：增大；
怎么區分原電池和電解池，怎麼區分原電池和電解池？
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。電解池將電能轉換為化學能 原電池與電解池 原電池形成三條件 三看 先看電極 兩極為導體且活潑性不同 再看溶液 兩極插入電解質溶液中 三看回路 形成閉合迴路或兩極接觸。原理三要點 1 相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.2 相對不活潑金屬 或碳 作正極，得...
原電池中鹽橋的作用和工作原理，原電池中鹽橋的作用和工作原理是什麼？
原電池中鹽橋的作用和工作原理是 鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用。外鹽橋溶液的作用 1 防止參比電極的內鹽橋溶液從液接部位滲漏到試液中干擾測定2 防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。固態u型鹽橋的製備方法 3g瓊膠 100ml飽和氯化鉀溶液，在水浴上加熱製成溶液，趁熱用...
原電池中本來在溶液中得失的電子由於有導線就沿導線流動（形成電流）
這個問題涉及到原電池的原理，我簡單點說吧，電源的正極和負極跟電解液發生複雜的物理化學變化產生非靜電力，使得正極的金屬失去電子帶上了正電，而其附近的溶液帶上了負電，這樣在正極和附近溶液之間很薄的層面上形成了由正極指向負極的電場，形成靜電力，靜電力阻礙溶液中的陽離子向正極沉積，非靜電力和靜電力相等時達到...