1樓：匿名使用者
是這樣,高考時一般要求:1:單寫一個電極方程式時,係數約至最簡比.2:如果兩極方程式都要求寫,大多數(或幾乎所有)要兩電極方程式的得、失電子數相等.
2樓：雲和山的彼端
把原電池的氧化還原反應看做是可逆反應，當可逆反應達到平衡時，各組分的濃度不變，v正=v逆，說白了等於反應停止
為什麼原電池不應該是得失電子守恆嗎
3樓：匿名使用者
半反應而已，我只寫出了得或者失，這是因為在跟不同的氧化劑或還原劑反應時電子數都不一樣，這時候要配上不同的係數。
原電池的電極反應式需要得失電子守恆嗎
4樓：awesome蓖藜
需要呀，它只是把一個氧化還原反應分割槽域進行，負極失去電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應。氧化還原反應的本質是電子轉移 ，得失電子守恆是必須條件~
5樓：龍淵龍傲
至少在中學中，總反應式必須得失電子守恆（即電荷只在電池內部流動）
原電池中反應到達平衡時外電路導線中有沒有電流通過
6樓：pauland益
沒有了。在反應達平以後，兩端就不存在電勢差了，無法形成電壓驅動電子移動，無法形成電流。
7樓：神聖摩羯阿斯蒂
反應平衡後就沒電流了，就像電池沒電了
［攻·化學］請問在原電池中，其總反應方程式為可逆反應，那麼當平衡時，電路中是否有電流？為什麼？
8樓：祝融
平衡時沒有電流，平衡時生成氧化劑和消耗氧化劑的速率相等。
9樓：匿名使用者
不會有，根據能量守恆原則，既然沒有化學能的消耗拿來的電能啊
10樓：匿名使用者
沒有 當到達平衡時 兩極電極電勢相等 無電勢差 所以無電流
11樓：oo楓之戀
你確定原電池是可逆反應 為什麼我從沒看過的
原電池的正極和負極反應方程得失電子的數目是否需要寫成一樣的
12樓：匿名使用者
正負極分開寫的時候沒必要
13樓：寂寞吸血姬
必須寫一樣，表示得失電子守恆
為什麼原電池電動勢為電流趨於零時的左右電極電勢之差啊。電流趨於零時不應該是電池反應達到平衡嗎？感
14樓：匿名使用者
參考電壓bai表的工作原理du就比較好理解，如zhi
果用電壓表測一dao截乾電池的電壓，電池兩回端不答接電路只接電路，電壓表電阻很大，電流趨於零，這時候測到的電壓是最高的，而電池本身基本不發生電池反應。就如同一塊放於高處的石頭，雖然處於靜態，但是具有重力勢能
高中電化學！這個原電池利用的是旁邊的這個反應，為什麼可以發生，反應物都沒有接觸怎麼自發得失電子？鹽
15樓：匿名使用者
是這樣的 燒杯中
來的各種陰陽離子自
確實是不能通過鹽橋的，也不能通過導線。原理是這樣的:左燒杯中的cu棒失去電子 生成cu2+ ，失去的電子通過電流表那一條外電路的導線到達右燒杯將三價鐵變成二價鐵， 但是這時候左右燒杯的電荷就不平衡了 ，現在就是鹽橋來起作用了，鹽橋中的陰離子就會移向左燒杯來中和新產生的cu2+，使電荷平衡。
而鹽橋中的陽離子就會移向右燒杯來中和fe2+，使電荷平衡。
16樓：時代未央
鹽橋傳的是k+cl-離子，用來是兩個電極得失電子守恆
1. 恆壓下,某反應a(s)+b(g)=2c(g)為放熱反應,則該反應 ( ) a. δu>0,w
17樓：匿名使用者
親愛的同學，你的題目抄寫錯誤或**拍攝不清晰，老師無法清楚理解題意，請重新核實你的問題再提問，謝謝！
原電池正極反應物怎麼判斷，原電池中，參加電極反應的各種物質以及生成物怎麼來判斷
1 利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質,即含有化合價升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物 含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物.據上述反應可知zn由於由0價變為 2價為負極反應物,mno2中錳元素由於由 4價變為 3價為正極反應物.2 根據物質放電後生成物的組成和...
怎么區分原電池和電解池，怎麼區分原電池和電解池？
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。電解池將電能轉換為化學能 原電池與電解池 原電池形成三條件 三看 先看電極 兩極為導體且活潑性不同 再看溶液 兩極插入電解質溶液中 三看回路 形成閉合迴路或兩極接觸。原理三要點 1 相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.2 相對不活潑金屬 或碳 作正極，得...
大學物理化學原電池電極反應和總反應的書寫
能得電子的是正極，失電子的是負極。正極所得電子和負極所失電子要相同。總反應式就是正 負極反應式的總和。原電池書寫電極反應式時 生成氣體或沉澱是否要標氣體符號例如 2h 2 不用。例如 1 正極 2h 2e h 還原反應 負極 zn 2e zn 氧化反應 總反迴應式 答zn 2h zn h 2 正極 ...