1樓：茅玉蘭項綾
負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。
例：甲烷燃料電池中，電解液為koh，負極甲烷失8個電子生成co2和h2o，但co2不能與oh-共存，要進一步反應生成碳酸根。
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：
鋅銅原電池中，電解液為hcl，正極h+得電子生成h2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的o2得電子。如果電解液呈酸性，o2+4e-+4h+==2h2o；如果電解液呈中性或鹼性，o2+4e-+2h2o==4oh-。
特殊情況：mg-al-naoh，al作負極。負極：al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o；正極：2h2o+2e-==h2↑+2oh-
cu-al-hno3，cu作負極。
注意：fe作負極時，氧化產物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh3的電池反應產物是h2o和n2
無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆。
2樓：士萍和憶遠
只要是腐蝕。
都會形成兩個原電池的半反應。
因為不管是化學腐蝕還是電化學腐蝕。
都有氧化還原電流的形成。
3樓：凌許撒問芙
兩個不是同乙個概念。
應該說區分化學腐蝕和電化學腐蝕。
或者區分析氫腐蝕或吸氧腐蝕。
原電池 析氫腐蝕 吸氧腐蝕
4樓：崔念珍茂煊
析氫腐蝕，鐵和氫離子發生氧化還原反應，鐵的化合價公升高而氫離子的化合價降低。吸氧腐蝕是氧元素被氧化，由負價公升為零價的氧原子。
5樓：甘柔麗希颯
我再補充一下吧。
首先，這是一種「海水電池」，這種原電池就是中性（或鹼性）原電池，並且是吸氧腐蝕。
析氫腐蝕的解釋算是對了吧，但是吸氧腐蝕的概念就完全講錯了，吸氧腐蝕是原電池體系吸收外界氧源（空氣中的氧氣），氧氣把原電池負極氧化，自身被還原且化合價降低形成遊離的氧負二離子，但在中性或鹼性環境中氧負二離子會與水分子反應生成氫氧根離子，並使體系逐漸顯鹼性……
至於傳說中的遊離的氫離子，反應開始前是10^(-7)mol/l，隨著體系鹼性增強，氫離子還會更少…忽略！
然後，把一塊鐵扔進鹽水中是有電化學反應的，因為鐵實際上含有碳雜質，扔進鹽水就會構成原電池。
對第三個補充無語。。。回去看書吧。
至於氫氧化亞鐵的存在，實驗中只會反應一段時間而已，氫氧化亞鐵含量太少通常不足以析出，而鐵生鏽的現象非常明顯……所以，也忽略！
在原電池中，如何判斷該反應是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕？
6樓：一微娘惡是
吸氧腐蝕是氧元素被氧化，由負價公升為零價的氧原子。
在較強的酸性介質中發生的是析氫腐蝕，在弱酸性或者中性或鹼性溶液中發生吸氧腐蝕。
吸氧腐蝕是原電池體系吸收外界氧源（空氣中的氧氣），氧氣把原電池負極氧化，自身被還原且化合價降低形成遊離的氧負二離子，但在中性或鹼性環境中氧負二離子會與水分子反應生成氫氧根離子，並使體系逐漸顯鹼性。
在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。
在原電池中，如何判斷該反應是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕？
7樓：平汀蘭盍釵
吸氧腐蝕是氧元素。
被氧化，由負價公升為零價的氧原子。
在較強的酸百性介質中發生的是析氫腐蝕，在弱酸性或度者中性或鹼性溶液中發生吸氧腐蝕。
吸氧腐蝕是原電池體系知吸收外界氧源（空氣中的氧氣），氧氣把原電池負極氧化，自身被道還原且化合價。
降低形成遊離的氧負二離子，但在中性或鹼性環境中氧負二離子會與水分內子反應生成氫氧根離子，並使體系逐漸顯鹼性。
在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕。
時放容出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。
析氫反應的電池反應式
8樓：耿天曼傅易
鋼鐵在酸性環境發生析氫腐蝕。
拆兄fe-2e=fe2+
2h+2e=h2
縂方程式：fe+
2h+=fe2+
h2鋼鐵在中性或弱酸性環境中發生吸氧旁御巨集運冊腐蝕。
2fe-4e=2fe2+
2h2o+o2+4e=
4oh-縂方程式：2fe+2h2o+o2=fe(oh)2電化學腐蝕。
中，而吸氧佔絕大多數。
外面找的。
9樓：北俊彥孔益
鎳氫電池採用與鎳鎘電池相同的ni氧化物粗派弊作為正極，儲氫金屬作為負極，鹼液（主要為koh）作為電解液，羨寬鎳氫電池充電時，正極發生反應如下：
ni(oh)2
e-+oh-
nioohh2o
負極反應：mhnne-m
n/2h2放巖族電時，正極：nioohh2oe-ni(oh)2
oh-負極：m
n/2h2mhnne-
析氫反應的電池反應式
10樓：網友
鋼鐵在酸性環境發生析氫腐蝕。
fe-2e=fe2+
2h+ -2e=h2
縂方程式：fe+ 2h+=fe2+ +h2鋼鐵在中性或弱酸性環境中發生吸氧腐蝕。
2fe-4e=2fe2+
2h2o+ o2+ 4e= 4oh-
縂方程式：2fe+2h2o+o2=fe(oh)2電化學腐蝕中，而吸氧佔絕大多數。
外面找的。
什麼樣的原電池會發生吸氧或析氫腐蝕？ 詳細！
11樓：網友
由鐵和氯化鈉溶液組成的原電池會發生吸氧，正極：2h2o +o2 +4e====4oh-
負極： fe --2e ===fe2+由銅和硫酸溶液組成的原電池會發生析氫，正極：2h+ +2e ==== h2
負極：cu --2e === cu2+一般來說在酸性溶液組成的原電池中容易發生析氫腐蝕，在活潑金屬組成的原電池中，也就是容易失去電子的金屬組成的原電池中容易發生吸氧腐蝕。
12樓：手機使用者
若鐵與石墨組成原電池（溶液是nacl），鐵電離出的電子無法被石墨或溶液中的離子利用，則吸收空氣中的o2，o2得電子生成oh-,是吸氧腐蝕；若鐵與石墨組成原電池（溶液是hcl），鐵電離出的電子與溶液中的h+結合，生成h2，是析氫腐蝕。
析氫腐蝕的意思？
13樓：白露飲塵霜
注音 ㄒ一 ㄑ一ㄥ ㄈ
拼音 xī qīng fǔ shí
基本釋義有氫氣析出的一種電化腐蝕。如在潮埋差辯溼空氣中，鋼鐵表面上會形成一層具有一定酸性的水膜。這層水膜跟鋼鐵中慶知的鐵和碳構成了無數微小的原電池。
在這些原電池中，鐵彎缺是負極，碳是正極。正、負極上的反應：負極fe－2e→fe2+(氧化)；正極2h＋+2e→h2↑(還原)。