1樓：
這個問題涉及到原電池的原理，我簡單點說吧，電源的正極和負極跟電解液發生複雜的物理化學變化產生非靜電力，使得正極的金屬失去電子帶上了正電，而其附近的溶液帶上了負電，這樣在正極和附近溶液之間很薄的層面上形成了由正極指向負極的電場，形成靜電力，靜電力阻礙溶液中的陽離子向正極沉積，非靜電力和靜電力相等時達到乙個平衡狀態，產生乙個穩定的電勢差u，正極的電勢高於溶液的電勢；同樣的道理，負極和其附近的溶液存在著相等的電勢差u，溶液的電勢高於負極的電勢，電源電動式e=2*u.不通電時溶液是個等勢體，內部沒有電場。當把電源的正負極接通後，由於正極電勢高於負極電勢，負極上的電子就由負極流向正極，形成由正極到負極的電流。
而在溶液內部，由於正負極上的電荷減少，平衡狀態被破壞，即正極的正電荷少於起附近溶液的負電荷，靜電力小於非靜電力，正離子繼續向正極沉積。負極也是乙個道理。這樣，溶液中就會產生乙個由負極指向正極的電場，使正離子向正極方向運動，負離子向負極方向移動，形成電源內部由負極流向正極的電流。
說到這裡，你應該明白怎麼回事了吧？這裡只是幫助你理解上述問題，並不是講原電池的原理，所以沒有提到正負極各發生什麼樣的變化。
2樓：餘音繚繞
哦，這個，大概你沒做過這個實驗吧。
你可以旋做這個實驗就知道了，我以前做過這個實驗。理論上電子是經過導線走的，但實際上，電子還是在溶液中走過的。
為什麼呢？因為理想狀態下我們假設了導線電阻為0，或者至少比溶液電阻小。
但是實際過程中，銅絲和原電池正負極的金屬板間的接觸電阻就很大了，所以，你問的問題最主要的是電阻問題，看電阻大小。這相當於乙個並聯電路，電子是走電阻小的那條通路。
所以，原電池實驗中，電子不一定非得走導線不可，如果導線中連有電燈電機等，電子要走導線那條路則更困難。當然，我們希望電子走導線這條路，如果電子走了溶液那條路，則這個原電池就是乙個失敗的作品。
做這個實驗的時候，一定得把握住導線的電阻，使得這個電阻小於溶液電阻，原電池才能夠成功。
原電池中，電子是由負極經外電路流向正極，還是有電解質溶液流向負極？ 電流是由經過外電路還是電解質溶液
3樓：網友
其實這個挺簡單的，首先要知道乙個知識點就是：外電路是導體導電，導電原理是電子的定向移動，也就是說外電路是電子移動導電。而電解質溶液導電是因為溶液中的離子的定向移動導電的，即溶液中不存在自由移動的電子，只有自由移動的離子，所以原電池中，電子是由負極經外電路流向正極，電解質溶液中是離子的移動！
第二個問題貌似問得有問題，首先，電路是乙個迴路，也就是電流是既要經過外電路又要經過電解質，這個和物理中的電池一樣的啊。
總結：本人感覺你的原電池的基本原理你沒有明白，原電池是負極物質失去電子被氧化，而電子則電子通過外電路的導體移動到正極，正極附近的溶液中的正離子得到電子被還原，溶液中離子則是正離子不斷從負極溶液移動到正極溶液，並在正極聚集得到電子，從而溶液中有定向移動的離子而形成電流成為通路。這些要多看看書， 其實書上都有，呵呵，祝你學習進步 哈！
4樓：網友
電子是由負極經外電路流向正極。
5樓：士天藍
電解質溶液不會流動，但離子會移動形成電流。
原電池放電時，電子是由_流向_的。
6樓：休閒娛樂
高鐵電池具有比能量高、無汙染的特點，用如圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩定的金屬掘納薯氫氧化物生成），下列有關說法中正確的是。
a。放電時，電子由正極通過外電路流向負極。
b。放電時，負極上的電極反茄和應式為：zn-2e─+2h2o=zn(oh)2+2h+
c。充電時，陰極區溶液的ph減小。
d。放電時，正極上的電極反應式為：feo42─-3e─+4h2o=fe(oh)3+5oh─
分析：從電池中給出的物質可判斷：zn發生氧化反應，為電池的負極，k2feo4發生還原反應作電池的正極。
根據題目中的資訊：放電時兩電極均有穩定的金屬氫氧化物生成，結合電解質溶液為鹼性，可寫出正負極電極反應式。
解析：放電時，電子由負極通過外電路流向正極，a錯誤；放電時，負極上的電極反應式為zn-2e─+2oh─=zn，b錯誤；充電時，陰極反應是zn(oh)2+2e─=zn+2oh─，陰極區溶液ph增大，c錯誤；放電時，正極的反應：feo42─-3e─+4h2o=fe(oh)3+5oh─，d正確。
原電池反應中 電子流的方向 溶液中離子的流動方向
7樓：童運恆紫曄
原電池的電流方向和電池的電流方向是乙個道理的，電池外部的電流是正極到負極，那麼電池內部就是負極到正極。
所以原電池中電子流的方向和電流相反，內部是由正極到負極，外電路是由負極到正極。電流在電池內部的方向是負極到正極，外電路是正極到負極。
溶液中離子的流動方向分正、負離子考慮。
正離子的流動方向是由負極到正極。
負離子的流動方向是由正極到負極。
8樓：皇甫谷藍朋花
由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
在原電池內電解質溶液中，陰離子流向負極，陽離子流向正極。
9樓：雍晴雪敏鵬
在金屬棒之間電子由負極到正極！在溶液中可以根據電子的流動來判斷離子的流動。很簡單的嘛！
10樓：旅星菱張悌
這是高中化學的知識啊，我都忘得差不多了，不過有一點就是電子沒法在溶液裡面流動，只能通過導體到達另乙個電極。
金屬能導電，電解質溶液也能導電，它們導電原理一樣嗎?請指出異同點
11樓：琴夜詩銳立
導電必須有可以自由移動的帶電荷的微粒。
金屬能導電，電解質溶液也能導電，它們導電原理不同。金屬導電沒有發生化學變化。
而電解質溶液可以導電，發生了氧化還原反應。
因為金屬單質中含有帶有負電荷的自由電子可以在電場作用下定向移動，因此金屬單質可以導電，沒有發生化學變化。
在電解質溶液中存在可以自由移動的帶有正電荷的陽離子和帶負電荷的陰離子。
兩種離子在電場作用下，陽離子向與電源負極相連線的陰極移動，得電子，發生還原反應；陰離子向與電源正極相連的陽極移動，失去電子，發生氧化反應。
相同點是：都存在可以自由移動的帶電荷的粒子，都可以導電。
原電池工作時電子通過電解質溶液流向正極
12樓：寒淵肖春華
a、原電池中電極名稱為正負極，電解池中電極名稱為陰陽極，故a錯誤謹頃；
b、原電池中，負極上失電子，正極上得電子，所以電子從負極沿外電路流向正極，故b錯誤；
c、原電池工讓困作時，電子從負極沿外電路流向正極，正極上有大量電子，根據異性電荷相吸原理，所以溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故c錯誤；
d、原電池工作時，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電祥滑陸子發生氧化反應，故d正確；
故選d．
原電池負極失電子，是由於自身還是它與電解質溶液
13樓：微
原電池反應的總反應共有3種情況：
1.負極直接與電解質溶液發生的反應，而正極材料本身不參與反應。如：在稀硫酸中的銅鋅原電池。
負極（zn） ：zn-2e=zn2+
正極（cu）：2h+ +2e=h2
總反應：zn+2h+=zn2+ +h2
2.正負極兩者都參與反應，如銀鋅紐扣電以及鉛蓄電池等可充電電池的兩極都參加。
負極（zn）：zn-2e+2oh-=zn（oh)2
正極（ag2o) ：ag2o+2e+h2o=2ag+2oh-
放電總反應：zn+ag2o+h2o*****==2ag+zn(oh)2
充電負極（pb）pb+so42-?2e-＝pbso4
正極（pbo2) ：pbo2+4h++so42-+2e-＝pbso4+2h2o
放電總反應方程式為：pb+pbo2+h2so4＝====2pbso4+2h2o
充電3.燃料電池。正負極兩者都不參與反應。
如氫氧燃料電池。
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