1樓：匿名使用者
最**顯氧化性，化合價只能降低最低價顯還原性，化合價只能公升高中價既顯氧化性，又顯還原性，因為化合價既能降低，又能公升高。
2樓：匿名使用者
先說，你指的「什麼性」是指氧化性，還原性，還是酸鹼性？最低價，就是最低化合價，也就是不能再低了，中價，是介於最**和最低價之間的化合價。
3樓：匿名使用者
初中化學有四個基本反應型別，他們有自己的適用範圍，到高中後有些化學反應不屬於四個基本反應。氧化還原反應和非氧化還原反應把化學反應分的很明確。
元素有化合價變化的就是氧化還原反應。共價化合物：共用電子對的化合物。
共價化合物大多多是由非金屬元素組成的）有的元素自己不穩定如氧氣，氮氣，氫氣等都是由兩個元素構成的。電子構成電子對後就會相對穩定的多。如氮原子最外曾有5個電子要想達成穩定就要把3個落單的電子拿出來「共享」，這樣氮氣就是氮原子共用3個電子對後的狀態。
有的共價化合物是由不同元素構成的，本來電子對應該在中間，可是，元素「強的」就把電子對拉到自己身邊，這樣元素在形成化合物後就有了化合價。這就是電子對偏移的形象解釋。（像同中原子構成的分i子化合價為0。
電子對的得失是對離子化合物說的。（離子化合物大多是由金屬與非金屬元素組成的）金屬元素的最外層電子都小於4個，與非金屬結合時都要失去電子形成正價，相反，非金屬元素得到電子呈負價。
氧化還原反應價態規律
4樓：一眼純真丁學長
氧化還原反應價態規律包括元素處於最**、最低價、中間價態的變化。
1、元素處於最**，只有氧化性，如濃硫酸。
中的硫是+6價唯祥，只有氧化性，沒有還原性；
2、元素處於最低價，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性；
3、元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫。
的硫是+4價。
介於隱敗-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性佔主要地位。
物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如h2s，既有氧化性（由+1價氫元素。
表現出的性質）灶山顫，又有還原性（由-2價硫元素表現出的性質）。
氧化還原反應的定義：
1、巨集觀定義：凡是有元素化合價。
公升降的化學反應。
氧化反應。物質所含元素化合價公升高的反應。
還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。
特徵：有元素化合價公升降（判斷依據）。
2、微觀定義：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應。
氧化反應：電子失去（或偏離）的反應。
還原反應：電子得到（或偏向）的反應。
實質：有電子的轉移（得失或偏移）。
氧化還原反應化合價變化規律
5樓：戶如樂
氧化還原反應化合價變化規律：化合價公升高，失電子，被氧化，還原劑，氧化反應；化合價降低，得電子，被還原，氧化劑茄臘，還原反應。
1)強弱律：氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。
2)價態律：元素處於最**態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
3)轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態。
4)優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
5)守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。
先標化合價，再看價變化，起止同元素，橋上標變化，上標公升失氧，下標降得還，電子轉移數，原數乘變價。
公升失氧還，降得還氧：化合價公升高，失電子，被氧化，具有還原性；化合價降低，得電子，被還原，具有氧化性，高氧劑、高氧產；低還劑、低還產：化合價高的元素所做反應物是氧化劑，化合價高的元素所做生成物是氧化產物，化合價低的元素所做反應物是還原劑，化合價低的元素所做生成物是還原產顫友滑物。
在氧化還原反應中，元素的化合價那些變，哪些不變@！
6樓：路蕙芸碧蕩
得失電子的變化。沒有電子轉移的不變。
硫的價態和電子層電子軌道之類的有關。一般非金屬都有許多化合價。只要會算就行了。
比如h2s因為h是+1價所以s是-2價，h2so4中的s是+6價，so2中的s是+4價又比如n2o中n是+1，hno3中的n是+5，no中的n是+2，no2中的n是+4.你應該會算了吧。。當然非金屬價態變換是有規律的。
除了氧與氟外，其他非金屬元素，基本都有最高正價，比如s的最高正價就是+6，n為+5.原因淺顯得說就是氮的結構式為，最外層電子數為5，他能得三個電子變為-3.最多失去5個電子，為+5。
最低價的比如-2價的s只能化合價公升高，所以只能作為還原劑。而+6價的s只能得電子化合價降低，所以只能做氧化劑。這也應該就是你們老師所說的，中間價態才能即作氧化劑又作還原劑，例如so2中的s為正4可以公升化合價變為+6，降化合價變為0價或-2.
懂了？又例如+2價的fe可以生化合價也就是還原劑變為fe3+，降化合價作氧化劑變為fe單質。見方程式2fecl2+cl2=2fecl3
fecl2+zn=fe+zncl2
而fe3+只能降化合價做氧化劑，fe只能公升化合價做還原劑。
cu+2fe3+=cu2+
2fe2+fe+s=fes
氧化還原反應中價態規律
7樓：鞠令顓孫梓敏
鄰位轉化規律：發生氧化還高漏畢原反應時元素的化合價公升高或者降低到相鄰的價態比如s有-2，0，+4，+6價態，如果是0價參加反應時戚芹公升高到臨近的+4，降低到臨近的-2
跳位轉化規律：一般都滿足鄰位規律，但是如果遇到的是強氧化劑或強還原劑則會被氧化為**態和還原為低價態。
如-2價的s如果遇到一般的氧化劑，被氧化到0價，如果遇到強氧化劑，則可能被搜橘氧化到+6價。
含不同價態同種元素的物質問發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循「**+低價一中間價」,不會出現交錯現象。
氧化還原反應常用的元素化合價
8樓：花茹司囡囡
1、ab（一點技巧：一般有單質參與的反應或生成的反應就是氧化還原反應，當然也有例外的，如氧氣變臭氧）
2、d化合反應生成物只有一種。
3、d其中硫元素為-2價。
4、so3naoh na2so3
nahso3
na2o
氧化還原反應常用的元素化合價
9樓：網友
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁，四矽，五氮磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
常見原子團的化合價：
oh-1 、no3-1 、so4-2、co3-2、 nh4+1 、po4-3
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