1樓：至此
氧化反應： h2 → 2h+ + 2e- 還原反應: cl2 + 2e- → 2cl- 記法1：
氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。 失電子者還原劑，得電子者氧化劑。
氧化劑 還原劑，相依相存永不離。 記法2： 升失氧還氧，降得還氧還 解釋：
1.化合價升高，失去電子，發生氧化反應，充當還原劑，生成物具有比反應物中的氧化劑氧化性弱的氧化性。 2.
化合價降低，得到電子，發生還原反應，充當氧化劑，生成物具有比反應物中的還原劑還原性弱的還原性。 記法3： 升失被氧還 降得被還氧 解釋：
1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。 2.
化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。 記法4： 剝下偽裝的外套（失去電子），真實面目被還原的是還原劑，還原劑當然發生氧化反應，電子為負價，失去電子負負得正，化合價升高 披上偽裝的外套（得到電子），真實面目被氧化的是氧化劑，氧化劑當然發生還原反應，電子為負價，得到電子正負得負，化合價降低 記法5：
升高、失去、被氧化、氧化反應、還原劑， 降低、得到、被還原、還原反應、氧化劑。（注：升高、失去指化合價升高或降低，失去、得到指電子得失） 記法6：
失升氧化還原劑，得降還原氧化劑。 失電子，化合價升高，被氧化，是還原劑；得電子，化合價降低，被還原，是氧化劑。
2樓：茄子
如2fe 3+ ＋cu===2fe 2+ ＋cu 2+ ，可拆寫為氧化反應式：cu－2e － ===cu 2+ ，還原反應式：2fe 3+ ＋2e － === 2fe 2+ 。
找出參加氧化的物質和參加還原的物質，配平電子
3樓：番茄
可以根據化合價的變化來判斷氧化物和還原物 （需要知道一些氧化物 還原物常有的化合價的變化 以及氧化性的強弱。。。） 並根據守恆原理進行配平
4樓：匿名使用者
氧化反應： h2 → 2h+ + 2e- 還原反應: cl2 + 2e- → 2cl- 記法1：
氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。 失電子者還原劑，得電子者氧化劑。
氧化劑 還原劑，相依相存永不離。 記法2：升失氧還氧，降得還氧還 解釋：
1.化合價升高，失去電子，發生氧化反應，充當還原劑，生成物具有比反應物中的氧化劑氧化性弱的氧化性。 2.
化合價降低，得到電子，發生還原反應，充當氧化劑，生成物具有比反應物中的還原劑還原性弱的還原性。 記法3：升失被氧還 降得被還氧 解釋：
1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。 2.
化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。 記法4： 剝下偽裝的外套（失去電子），真實面目被還原的是還原劑，還原劑當然發生氧化反應，電子為負價，失去電子負負得正，化合價升高 披上偽裝的外套（得到電子），真實面目被氧化的是氧化劑，氧化劑當然發生還原反應，電子為負價，得到電子正負得負，化合價降低 記法5：
升高、失去、被氧化、氧化反應、還原劑， 降低、得到、被還原、還原反應、氧化劑。（注：升高、失去指化合價升高或降低，失去、得到指電子得失） 記法6：
失升氧化還原劑，得降還原氧化劑。 失電子，化合價升高，被氧化，是還原劑；得電子，化合價降低，被還原，是氧化劑。
5樓：匿名使用者
如2fe3+＋cu===2fe2+＋cu2+，可拆寫為氧化反應式：cu－2e－===cu2+，還原反應式：2fe3+＋2e－=== 2fe2+。
找出參加氧化的物質和參加還原的物質，配平電子
6樓：匿名使用者
可以根據化合價的變化來判斷氧化物和還原物 （需要知道一些氧化物 還原物常有的化合價的變化 以及氧化性的強弱。。。） 並根據守恆原理進行配平
如何書寫氧化還原反應方程式**
7樓：
每一氧化劑在一定條件下都有對應的還原產物，同樣還原劑也有對應的氧化產物，如氯氣對應為氯離子，氧氣對應為負二價氧，鐵對應為+2價鐵(弱氧化產物)和+3價鐵(強氧化產物)等。書寫時，由題目給定的條件和反應物決定(被考時，通常不會超出你的知識範圍)。
化學氧化還原反應配平法中離子-電子法中的半反應式怎麼寫 沒學過哇 10
8樓：匿名使用者
用這個方法重點是找出氧化劑-還原產物,以及還原劑-氧化產物,只要把握好這一點,這個方法比用化合價來配平要快得多.
比如酸性條件下h2o2氧化mn2+
氧化:mn2+~mno4-,反應物少o,酸性條件補水提供o原子mn2++4h2o~mno4-+8h+,再用電子配平使得左右電荷量等,即得到氧化半反應
氧化:mn2++4h2o-5e-=mno4-+8h+還原反應比較容易
還原:h2o2~h2o,反應物多o,酸性條件下補h+去中和o原子h2o2+2h+~2h2o,同樣配平電荷,得到還原反應h2o2+2h++2e-=2h2o
所以總反應為2mn2++5h2o2=2mno4-+2h2o+6h+
9樓：匿名使用者
就是把氧化還原反應分開寫成氧化反應和還原反應。
比如zn+cu2+=zn2+ +cu
氧化反應：zn-2e-=zn2+
還原反應：cu2+ +2e-=cu
10樓：匿名使用者
請具體點eg; na2o2與水反應，中間產物為h2o2
化學中的離子反應是如何判斷的氧化還原反應是應該如何掌握金屬活動性強弱的應用
根據化學價的升降 還原劑化學價升高失去電子 氧化劑相反 金屬性是還原性 是電子能力越強金屬性越強 但金屬性與金屬活動性又不一樣 金屬活動順序根據金屬活動順序表來判斷 化學的東西多看書就行了 無機化學 化合價升高，發生氧化反應，是還原劑。失電子。金屬活動性的應用就是前面的活潑金屬可以置換出後面不活潑的...
氧化還原反應怎樣分辨元素氧化性和還原性的強和弱
首先，你的說法有問題。氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應...
有關氧化還原反應的問題為什麼酸性越強，氧化性越強
根據能斯特方程，酸性越強，氫離子濃度越大，電極電位越高，氧化能力越強。如mno4 8h 5e m2 4h2o 沒有這種關係。hclo酸性極弱，氧化性極強。氯酸鉀為什麼在酸性條件下才有較強的氧化性 氯酸鉀體現氧化性必然要放出氧原子，氧原子體現氧化性後會變成o o 不能在水中存在，會立刻與水或其他物質反...