1樓:wuhan天天向上
由公式bai計算:
lg k = n e / 0.0592
e = φ
(fe3+ / fe2+) - φ(fe2+ / fe)這裡正極是du:fe3+ / fe2+,zhi負極dao是:fe2+ / fe,n = 2
通過查表可以查到正負極的電極電專勢,代入屬公式即可算出k
根據標準電動勢,計算下列氧化還原反應的平衡常數?
2樓:齋沙殳薄
由公式計算:lgk
=ne/
0.0592e=
φ(fe3+
/fe2+)
-φ(fe2+
/fe)
這裡正極是:fe3+
/fe2+,負極是:fe2+
/fe,n=2
通過查表可以查到正負極的電極電勢,代入公式即可算出k
3樓:墨漪薊憐南
nfe=
rtlnk
lnk=
nfe/rt
在標態下的電極電勢和設計的電極電勢是有區別的。電動勢大,平衡常數也大,很正常,說明該反應可以進行的很徹底。
平衡常數與電動勢
4樓:匿名使用者
發現你問了兩
抄道與電化襲學有關的題
目,都已經屬於大學的內容了。
標準態,是我們進行簡單判斷的一種狀態,它的特點是所有的溶液離子的濃度都是1mol/l,氣體的壓強就是1個標準壓強。
所以,此時的
△g = -nfe = -rtlnk
即,lnk=nfe/rt
若溫度是298k,再代入兩個常數r、f,就得到
即,lgk=ne/0.0592
即298k時,一個氧化還原反應的平衡常數與該氧化還原反應建立的原電池的電動勢之間有關係。
所以,可以利用這個式子進行互算。
注意,更準確的計算式應該是lnk=nfe/rt
這裡的e就是標準電動勢
所以,可以求出不同溫度時的k
k對一個反應,就是常數,只隨溫度變化,與物質的濃度,氣體壓強的變化沒有關係。
但是,實際的電動勢e與離子的濃度、氣體的壓強是有關係的,若離子的濃度不是1mol/l,氣體的壓強不是1個標準壓強,需要在標準值上進行修正,即能斯特方程。
原電池應該有正極、負極
此時的電極電勢就不是標準電極電勢,需要使用能斯特方程進行計算
φ=φ(標準)+(rt/nf)ln(氧化態/還原態)
然後,再根據,e=φ(+)-φ(-),求出非標準態下的電池的電動勢
5樓:匿名使用者
這個bai關係是怎麼來的呢?du
首先是標準
吉布斯自由zhi能變=-rtlnk標準
然後是dao標準吉布斯自回
由能變=-nfe標準
然後兩個聯答立,消去標準吉布斯自由能變而得到的。
由此可知,如果e不是標準態,那麼就不是標準吉布斯自由能了,那麼自然就不能求出標準平衡常數了,所以不能用這個公式算。
但是呢,e可以算出吉布斯自由能,而吉布斯自由能=-rtlnk標準+rtlnq,如果知道q的話,還是可以算出來的
僅供參考
如何用標準電極電勢求溶度積,配離子穩定常數和平衡常數
6樓:蒼茫中的塵埃
我認為可以這樣求溶度積常數;
根據溶度積定義,溶度積等於難溶物電離出的離子濃度積,也近似於溶解平衡的平衡常數,△gφ=-2.303rt(lgkφ),其中 kφ是難溶物電離的平衡常數,
又 △gφ=-nfeφ
所以-nfeφ =-2.303rt(lgkφ),【r為氣體常數,t為絕對溫度,n為離子與相應單質轉換時的電子轉移數目,f為法拉第常數。】
標準電動勢eφ=物質的標準電勢-標準電極的標準電勢;
7樓:匿名使用者
根據溶度積定義,溶度積等於難溶物電離出的離子濃度積,也近似於溶解平衡的平衡常數,△gφ=-2.303rt(lgkφ),其中 kφ是難溶物電離的平衡常數,
又 △gφ=-nfeφ
所以-nfeφ =-2.303rt(lgkφ),其中:r為氣體常數,t為絕對溫度,n為離子與相應單質轉換時的電子轉移數目,f為法拉第常數。
標準電動勢eφ=物質的標準電勢-標準電極的標準電勢;
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