1樓:吸血鬼殺手鹼
酸鹼能改變氧化還原的電極電勢,比如說用高錳酸鉀時,一般都是酸性的因為它參與的反應都會有這樣:
mno4- + 8h+ + 5e- ==mn2+ + 4h2o通過能斯特方程可以看出酸會使氧化反應加速
介質的酸鹼性對氧化還原反應有何影響
2樓:匿名使用者
根據能斯特方程,酸鹼度會影響電極電勢,從而影響電動勢,由lgk=ze/0.0592v可知進而影響反應進行程度。另外,還可能與反應中的物質發生副反應
3樓:匿名使用者
呃、好像是根據ph值算出[h]、然後能斯特方程,電極電勢e=標準e+(0.059/z)lg([氧化型][h]/[還原型])、計算版
出新的e值,通常權e大的、其氧化型的氧化性大、e小的、其還原型的還原性大。(呵呵、手機符號不太好打)
介質的酸鹼性對哪些氧化還原反應有影響?怎麼樣影響?
4樓:匿名使用者
這個不一定,有些離子酸性,鹼性都有氧化性,比如高錳酸根,次氯酸根,!有的必須在酸性才有氧化性,比如硝酸根 所以具體情況具體分析,高中階段一般會給你條件的 一般都是酸性情況下
介質的酸鹼性對哪些型別的氧化還原反應有影響
5樓:祝融
氧化劑或者還原劑在不同的介質中的性質的強弱不完全一樣
6樓:匿名使用者
有含氧酸根參加的反應
舉例說明介質的酸鹼度對哪些氧化還原反應有影響
7樓:demon陌
如kmno₄與na₂so₃的反應在不同介質條件下有明顯不同:
酸性介質中:ө (mno / mn²⁺)=1.51v
2 mno +5so +6h⁺===2mn²⁺(淺肉色)+5so +3h₂o
中性溶液中: ө (mno /mno₂)=0.59v
2 mno +3 so + h₂o===2mno₂ (棕色)+3so +2oh⁻
強鹼性溶液中: ө(mno / mno )=0.56v
2mno + so +2oh- ===2mno (深藍)+so +h₂o
由此可見,kmno₄在不同的介質中都可做氧化劑,但氧化能力不同,被還原後的產物也不同。
酸鹼介質對氧化還原反應影響
8樓:競賽社群
酸性溶液可
以bai增強氧化
du劑的氧化性
鹼性溶液可以減小zhi氧化劑的氧化性dao
原因是要從納版
斯特方程看的
比如[(權mno4)-] + (8h+) + (5e-) =(mn2+) +4 h2o
根據納斯特方程
φ(實際) = φ(標準)+(0.0592/n)lg[c(氧化型)/c(還原型)]
φ表示電極電勢,n表示轉移的電子數,c(氧化型)表示呈現氧化態的離子濃度
ps:如果有多種氧化態物質存在的話,分母中的c(氧化型)則表示多種氧化型濃度的沉積,分子一樣
根據方程式的情況我們看
φ(實際) = φ(標準)+(0.0592/5)lg[c[(mno4)-] *c(h+)/c(mn2+)]
因為如果沒有h+話,產物中就有oh-生成,即oh-的濃度會寫入還原態的分子之中
這樣[c[(mno4)-] *c(h+)/c(mn2+)]變成了
[c[(mno4)-] */[c(mn2+)*c(oh-)]]
這樣來說就會減小了,則lgx這個東西都會變小,φ(實際)也跟著變小,而φ(實際)的大小表示著氧化型的強弱,因為φ(實際)變小,導致了氧化性變小
相對來說,如果有氫離子的話,φ(實際)就相對於φ(標準)較大,導致了氧化性變大
介質的酸鹼性對氧化還原反應有何影響
9樓:江草齊霏
根據能斯特方程,酸鹼度會影響電極電勢,電極電勢e=標準e+(0.059/z)lg([氧化
型][h]/[還原型專])、計算出新屬的e值,通常e大的、其氧化型的氧化性大、e小的、其還原型的還原性大,另外從而影響電動勢,由lgk=ze/0.0592v可知進而影響反應進行程度.,還可能與反應中的物質發生副反應
介質的酸鹼性對氧化還原反應有何影響
根據能斯特方程,酸鹼度會影響電極電勢,電極電勢e 標準e 0.059 z lg 氧化 型 h 還原型專 計算出新屬的e值,通常e大的 其氧化型的氧化性大 e小的 其還原型的還原性大,另外從而影響電動勢,由lgk ze 0.0592v可知進而影響反應進行程度.還可能與反應中的物質發生副反應 介質的酸鹼...
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