1樓：匿名使用者
物質得到電子的性質表現為氧化性，物質失去電子的性質表現為還原性，所以越容易得到的電子的物質氧化性越強，越容易失去電子的物質還原性越強。
當物質既能得到電子，又能失去電子時，它既可表現氧化性，也可表現為還原性。
2樓：匿名使用者
看裡面的化學元素處於什麼價態，在低態則有還原性，在高態則有氧化性，在中間態則既有氧化性又有還原性。
3樓：人稱飛段
一種物質是否具有氧化性或還原性得看構成它的元素是否達到了它的最高或最低化合價。
像h2s你看s達到了最低價，不能再被還原了。
但事實上h是+1價，故仍具有還原性。
當然h2s被氧化的空間還是比較大的。
4樓：利辛馬民
很簡單，看物質中的主要元素的化合價的高低。
價態最高的，，化合價只能往下降，只有氧化性。
價態最低的，，化合價只能往上升，只有還原性。
居於中間的價態，既有氧化性又有還原性，舉個例子，n元素，nh3中的n就是-3價，是n的最低價態，只有還原性。
hno3的n是+5價，是n元素的最**，只有氧化性。
no的n是+2價，處於中間，既有氧化性又有還原性。
關鍵是掌握一些常見元素的化合價。
希望對你有幫助~
5樓：霽彤
看元素化合價。
如果元素出現最**則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。
另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。 還有同樣具有氧化性或還原性的元素其能力也是不同的，如硫酸中具有氧化性的元素有+1價氫和+6價硫，稀硫酸由於水比較多，所以溶液中硫酸主要以氫離子和硫酸根離子形成存在，自由氫離子比較多，表現氧化性的元素即為+1價的氫，因此金屬放置於稀硫酸中可以生成氫氣；但是濃硫酸中幾乎沒有水，硫酸幾乎沒有發生電離，氫離子沒能被釋放，液體中主要以硫酸分子存在，這樣+6價的硫元素的氧化性就遠強於+1價的氫元素，金屬與濃硫酸反應就不是生成氫氣，而是生成so2氣體。
氧化性和還原性怎麼判斷?
如何判斷氧化劑和還原產物的氧化性？
6樓：匿名使用者
氧化性和還原性強弱的判斷方法。
1、根據化合價判斷。
對同一元素而言，價態越高，氧化性越強，如fefe3+。價態越低，氧化性越弱，s2?so32?。
特例：氧化性hclohclo2hclo3hclo4
2、根據金屬活潑性判斷。
金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應離子為氧化性越弱。
單質還原性：按金屬活動性表的順序依次減弱。
離子氧化性：按金屬活動性表的順序依次增強(鐵指fe2+)。如氧化性：ag+fe3+h+fe2+
3、根據非金屬的活潑性判斷。
非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。
單質氧化性：f2br2s
離子還原性：s2?br?f?
4、通過化學反應比較。
對於自發的氧化還原反應氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物來說，氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物；
如cu+2fecl3=2fecl2+cucl2說明銅的還原性大於亞鐵離子，同時鐵離子的氧化性大於銅離子。
5、通過相近的反應比較。
變價金屬與氧化劑反應，被氧化的價態越高，其氧化劑的氧化性越強。
如：fe+cl2→fecl3；fe+s→fes可得出氧化性：cl2s
6、由反應條件的難易比較。
不同氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，還原性越強：
如：鹵素單質與h2的反應，按f2、cl2、br2、i2的順序反應越來越難，反應條件要求越來越高．則可得出氧化性：f2br2i2
7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素。
①溫度：如濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強：
②濃度：如硝酸具有強氧化性，硝酸越濃其氧化性越強。
③酸鹼性：如kmno2的氧化性隨溶液酸性的增強而增強（一般地，在酸性環境中，kmno4的還原產物mn2+，在中性環境中，kmno4的還原產物為mno2，在鹼性環境中，kmno4的還原產物為k2mno4）。
7樓：帳號已登出
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑 ，失去電子的物質稱作還原劑。
在氧化還原反應中，還原劑失電子被氧化生成氧化產物，氧化劑得到電子被還原生成還原產物。
判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物最好的辦法就是看電子的轉移。
氧化還原反應反應歷程。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。
如何判斷一個物質具有氧化性還是還原性
8樓：顏誠輝丁
物質的氧化性和還原性判斷的體現是依據組成該物質的主要元素來表現出來的，而這個元素的氧化性和還原性的判斷主要和該元素的化合價有關，一種元素的化合價有很多種，如果是最低價態的則只表現出還原性，若是最**態的則之表現出氧化性。例如s（硫）的化合物：h2s，s，so2，h2so4這幾種物質，硫化氫中的硫由於是最低價的—2價，則只表現出還原性，硫酸中的硫則是+6價，是硫的最**態所以只表現出氧化性，而位於中間價態的s和so2既有氧化性又有還原性，例如，硫和氧氣的反應，硫表現還原性，而硫和金屬（鈉）的反應則表現出氧化性，二氧化硫和氧氣的反應，二氧化硫表現出還原性，而二氧化硫和硫化氫的反應，生成硫和水，則表現出的是二氧化硫的氧化性，並且，只要不是相鄰價態的的同種元素的化合物也可以反應，生成中間價態的同種元素的物質，例如二氧化硫和硫化氫的反應，鹽酸和氯酸的反應等。
9樓：帳號已登出
您好，您的問題我已經看到了，正在整理答案，請稍等一會兒哦~
怎樣判斷一個物質具有強氧化性還是氧化性，強還原性還是還原性？
判斷物質是否具有強氧化性和還原性有如下幾種方法：根據化學方程式判斷：氧化性：
氧化劑大於氧化產物，還原性：還原劑大於還原產物2．根據金屬活動性判斷：還原性從左到右遞減，氧化性從左到右遞增3．根據反應條件判斷：
條件越苛刻，氧化性越弱．4．根據氧化產物價態高底判斷：兩種不同物質跟同一種物質反應，生成的氧化物價態越高氧化性越強。 一般要判斷一個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話，只有把常見的物質給記住。
如常見氧化劑有鹵素單質、o2、03、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等。常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
如何判斷某一物質有氧化性還是還原性
10樓：天羅網
如果只是判斷是否具有氧化性或還原性，那麼很簡單，看化合價就行了。如果單元素物質處於最**，無法繼續升高，那麼必然只有氧化性而沒有還原性；如果單元素物質處於最低價，無法繼續降低，那麼必然只有還原性而沒有氧化性。剩餘的物質既有氧化性，又有還原性。
（例如任意超過一種元素組成的化學物質，用電解等手段分解為單元素物質，這個化學變化中同時對自身體現氧化性和還原性。）
但什麼物質容易體現氧化性，什麼物質容易體現還原性，要看這些物質自身以及與其發生氧化還原反應的物質的性質了。比較確定（反例較少）的一個簡單規律是對於同種元素組成的物質而言，**形態氧化性較強，還原性較弱；低價形態氧化性較弱，還原性較強；例如氧化性fe3+>fe2+,還原性fe2+
如何判斷氧化性和還原性
怎樣判斷一個物質具有強氧化性還是氧化性,強還原性還是還原性?
如何判斷氧化性和還原性？
11樓：111憶
金屬離子氧化性順序：
ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸電離的)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水電離的)>al3+>mg2+>na+
常見物質（離子）氧化性：
第一組hclo4>hclo>cl2>br2>fe3+>i2
第二組hno3>fe3+>cu2+>fe2+
可規律推的第三組：金屬活動順序表金屬離子，越不活潑金屬，其相應陽離子氧化性越強，在放電時一般優先放電。
還原性第一組i->fe2+>br->cl-，第二組 cl-> oh->含氧酸根 第三組金屬活動順序表金屬，越活潑，其還原性越強。
非金屬離子還原性：s2->i->br->cl->非最**含氧酸跟（比如氯酸跟，亞硝酸跟）>oh->含氧酸根》f-
如何判斷物質是否具有強氧化性和還原性
哪些物質有氧化性 全面一些
氧化性是指物質得電子的能力。處於 態的物質一般具有氧化性。如部分非金屬單質 o2，cl2或部 分金屬陽離子 fe3 mno4 mn7 等等。1.凡是常見的活潑非金屬單質都具有氧化性 f2，cl2，o2,br2,s,i2等 2.有變價的元素 態的氧化物都有氧化性 mn2o7，mno2，cro3，fe2...
怎樣判斷氧化性的強弱，如何判斷氧化性的強弱
1 根據氧化還原反應規律 氧化性 氧化劑 氧化產物 2 同種元素的含氧酸，氧化性 態 低價態許多地方氧化性強弱與非金屬性強如順序相同，也可以參照非金屬性強弱進行判斷 3.與氫氣化合難以程度，越易氧化，氧化性越強氫化物越穩定，氧化性越強 4 最 氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性越強5 同週期，從左到...
怎麼判斷一種物質的還原性和氧化性
系統判斷一種物質的氧化性 還原性，一般是看其電負性大小，具體說明如下 電負性是一組表示原子在分子成鍵時對電子吸引力的相對數值，電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯 卡爾 鮑林 l.c.pauling 於1932年提出。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。計算方法...