1樓：匿名使用者
系統判斷一種物質的氧化性、還原性，一般是看其電負性大小，具體說明如下：
電負性是一組表示原子在分子成鍵時對電子吸引力的相對數值，電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林（l.c.pauling）於2023年提出。
元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。
計算方法
電負性的計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種
① 鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為3.98，計算其他元素的相對電負性。
②密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
③阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
電負性表
下表給出了常見元素的電負性大小，資料取自《化學－物質結構與性質（選修）》（2023年[12]）。
元素 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟
電負性 2.1 － 1.0 1.
5 2.0 2.5 3.
0 3.5 4.0
元素 氖 鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬
電負性 － 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 －
元素 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 鐵 鈷
電負性 0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8
元素 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 砷 硒 溴 氪
電負性 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8 －
元素 銣 鍶 釔 鋯 鈮 鉬 鎝 釕 銠
電負性 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2
元素 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 碲 碘 氙
電負性 2.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5 －
元素 銫 鋇
電負性 0.7 0.9
電負性的週期規律
同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言，週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（4.
0）；週期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鍅是電負性最小的元素（0.7）。一般說來，非金屬元素的電負性大於2.
0，金屬元素電負性小於2.0。
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的型別。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。
當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於1.7）所形成的鍵則以離子性為主。
電負性越強，則表示原子親和電子的能力越強，一般在化學反應中得到電子，被還原，做氧化劑。
而反之，電負性越弱，表示原子親和電子的能力越弱，一般在化學反應中失去電子，被氧化，作還原劑。
在具體反應中，不同的情景會對應不同的反應，這時候要看元素在反應物和生成物中的價態變化。具體判斷方法如電負性。
口訣是：升失氧，降得還。即：化合價升高，失去電子，被氧化。化合價降低，得到電子，被還原。
就是這樣。
2樓：斷線的粢鳶
看它在化學反應中得失電子。得電子氧化，失電子還原，還有就是看他在週期表的位置一般非金屬是氧化劑（有列外的si），週期表從上到下金屬性增強也可以說還原性增強，從左往右非金屬性增強同理氧化性增強
3樓：匿名使用者
在反應中失去電子，即化合價升高，是還原劑。（簡單記：生還）
則得電子，化合價降低，是氧化劑。（降氧）
4樓：
看它在化學反應中得失電子。得電子氧化，失電子還原。
謝謝。。。
怎麼判斷一個物質有氧化性還是還原性
5樓：上海艾荔艾金屬材料****
若該元素處在其正價上,那麼就具有氧化性；反之,處在負價上,就具有還原性.但氧化性或還原性的強弱是和元素化合價高低沒有直接關係的,並非化合價越高的氧化性越強,強弱只和得失電子的難易程度相關,越易得電子氧化性越強,越易失電子還原性越強,和得失電子的多少沒有關係.如在氯的化合物裡面,hclo的氧化性反而強於hclo4.
一般要判斷一個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話,只有把常見的物質給記住.如常見氧化劑有鹵素單質、o2、03、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等.常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
6樓：匿名使用者
如果元素出現最**則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。
還有同樣具有氧化性或還原性的元素其能力也是不同的，如硫酸中具有氧化性的元素有+1價氫和+6價硫，稀硫酸由於水比較多，所以溶液中硫酸主要以氫離子和硫酸根離子形成存在，自由氫離子比較多，表現氧化性的元素即為+1價的氫，因此金屬放置於稀硫酸中可以生成氫氣；但是濃硫酸中幾乎沒有水，硫酸幾乎沒有發生電離，氫離子沒能被釋放，液體中主要以硫酸分子存在，這樣+6價的硫元素的氧化性就遠強於+1價的氫元素，金屬與濃硫酸反應就不是生成氫氣，而是生成so2氣體。
怎麼判斷氧化性和還原性的強弱？
7樓：鳳鳳專業解答老師
回答1、根據元素週期表規律判斷：
2、根據化合價判斷：
3、根據反應方程式判斷：
4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。
請問您還有什麼問題需要諮詢呢？
更多4條
如何判斷氧化性或還原性的強弱？
8樓：孤獨的狼
判斷氧化性、還原性強弱的9種方法：
（1）根椐方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物
（2）根據元素週期表判斷
①同週期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱
（3）根據物質活動性順序比較判斷
①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
②常見非金屬元素活動性順序：（f、cl、br、i、s）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強
（4）根據反應條件判斷
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強
（5）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強
（6）根據電化學原理判斷
①原電池，負極》正極，負極的還原性較強； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 s2->i->br->cl->oh-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+.
（7）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強
（8）根據反應劇烈程度進行判斷
同種還原劑作用於不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強
（9）溶液酸鹼性的影響
溶液的酸鹼性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強於鋁，而在鹼性溶液中鋁的還原性強於鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現出強氧化性，在中性或鹼性溶液中則不表現出強氧化性。
9樓：鳳鳳專業解答老師
回答1、根據元素週期表規律判斷：
2、根據化合價判斷：
3、根據反應方程式判斷：
4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。
請問您還有什麼問題需要諮詢呢？
更多4條
如何判斷物質是否具有強氧化性和還原性
10樓：上海艾荔艾金屬材料****
判斷物質是否具有強氧化性和還原性有如下幾種方法：
根據化學方程式判斷：氧化性：氧化劑大於氧化產物，還原性：還原劑大於還原產物
2．根據金屬活動性判斷：還原性從左到右遞減，氧化性從左到右遞增3．根據反應條件判斷：條件越苛刻，氧化性越弱．4．根據氧化產物價態高底判斷:
兩種不同物質跟同一種物質反應,生成的氧化物價態越高氧化性越強.
一般要判斷一個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話,只有把常見的物質給記住.如常見氧化劑有鹵素單質、o2、03、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等.常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
還原性和氧化性怎麼判斷
11樓：朝花wo夕拾
1.同主族的金屬元素的原子，自上而下還原性增強，其對應的金屬陽離子的氧化性減弱；同主族的非金屬元素的原子，自上而下氧化性減弱，其對應的非金屬陰離子的還原性增強。
2.同週期的金屬元素的原子，從左到右還原性減弱，其對應的金屬陽離子的氧化性增強；同週期的非金屬元素的原子，從左到右氧化性增強，其對應的非金屬陽離子的還原性減弱。
3.在金屬活潑順序表中，從前到後原子的還原性減弱，其對應的金屬陽離子的氧化性增強。
4.在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大於還原產物的還原性。
5.不同的金屬與同種非金屬反應時，反應條件越低、反應越易、生成物越穩定，則金屬的還原性越強；不同的非金屬與同種金屬或h2反應時，反應條件越低、反應越易、生成物越穩定，則非金屬的氧化性越強。
6.在同種變價金屬元素中，陽離子的電荷數越高，氧化性越強。無論是金屬元素還是非金屬元素，化合價處於中間價態時既有還原性又有氧化性，當遇到強氧化劑時表現為還原性；當遇到強還原劑時表現為氧化性。
如何判斷物質是具有氧化性還是還原性？
物質得到電子的性質表現為氧化性，物質失去電子的性質表現為還原性，所以越容易得到的電子的物質氧化性越強，越容易失去電子的物質還原性越強。當物質既能得到電子，又能失去電子時，它既可表現氧化性，也可表現為還原性。看裡面的化學元素處於什麼價態，在低態則有還原性，在高態則有氧化性，在中間態則既有氧化性又有還原...
氧化還原反應怎樣分辨元素氧化性和還原性的強和弱
首先，你的說法有問題。氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應...
怎樣判斷物質的順反磁性，如何判斷一種物質是順磁性物質還是還是反磁性物質
可通過將物質置於磁天平樣品管中，反磁性物質受磁性排斥使重量減輕，反之為順磁性。公式只有用來計算磁矩的。如何判斷一種物質是順磁性物質還是還是反磁性物質 那需要看該物質中是否有成單的電子，如果所有電子都是成對的，則為反磁性物質，如存在成單電子，則有順磁性。如何判斷順磁性反磁性 分子中有沒有未成對的電子是...