1樓：江草齊霏
根據能斯特方程,酸鹼度會影響電極電勢,電極電勢e=標準e+（0.059/z）lg([氧化
型][h]/[還原型專])、計算出新屬的e值,通常e大的、其氧化型的氧化性大、e小的、其還原型的還原性大,另外從而影響電動勢,由lgk=ze/0.0592v可知進而影響反應進行程度.,還可能與反應中的物質發生副反應
介質的酸鹼性對氧化還原反應有何影響
2樓：匿名使用者
根據能斯特方程，酸鹼度會影響電極電勢，從而影響電動勢，由lgk=ze/0.0592v可知進而影響反應進行程度。另外，還可能與反應中的物質發生副反應
3樓：匿名使用者
呃、好像是根據ph值算出[h]、然後能斯特方程，電極電勢e=標準e+（0.059/z）lg([氧化型][h]/[還原型])、計算版
出新的e值，通常權e大的、其氧化型的氧化性大、e小的、其還原型的還原性大。（呵呵、手機符號不太好打）
介質的酸鹼性對哪些氧化還原反應有影響？怎麼樣影響？
4樓：匿名使用者
這個不一定，有些離子酸性，鹼性都有氧化性，比如高錳酸根，次氯酸根，！有的必須在酸性才有氧化性，比如硝酸根 所以具體情況具體分析，高中階段一般會給你條件的 一般都是酸性情況下
舉例說明介質的酸鹼度對哪些氧化還原反應有影響
5樓：demon陌
如kmno₄與na₂so₃的反應在不同介質條件下有明顯不同：
酸性介質中：ө (mno / mn²⁺)=1.51v
2 mno +5so +6h⁺===2mn²⁺(淺肉色)+5so +3h₂o
中性溶液中： ө (mno /mno₂)=0.59v
2 mno +3 so + h₂o===2mno₂ (棕色)+3so +2oh⁻
強鹼性溶液中： ө(mno / mno )=0.56v
2mno + so +2oh- ===2mno (深藍)+so +h₂o
由此可見，kmno₄在不同的介質中都可做氧化劑，但氧化能力不同，被還原後的產物也不同。
介質的酸鹼性是如何影響氧化還原反應中的化學物質的？
6樓：吸血鬼殺手鹼
酸鹼能改變氧化還原的電極電勢，比如說用高錳酸鉀時，一般都是酸性的因為它參與的反應都會有這樣：
mno4- + 8h+ + 5e- ==mn2+ + 4h2o通過能斯特方程可以看出酸會使氧化反應加速
介質的酸鹼性對哪些型別的氧化還原反應有影響
7樓：祝融
氧化劑或者還原劑在不同的介質中的性質的強弱不完全一樣
8樓：匿名使用者
有含氧酸根參加的反應
介質的酸鹼性是如何影響氧化還原反應中的化學物質的
酸鹼能改變氧化還原的電極電勢，比如說用高錳酸鉀時，一般都是酸性的因為它參與的反應都會有這樣 mno4 8h 5e mn2 4h2o通過能斯特方程可以看出酸會使氧化反應加速 介質的酸鹼性對氧化還原反應有何影響 根據能斯特方程，酸鹼度會影響電極電勢，從而影響電動勢，由lgk ze 0.0592v可知進而...
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高錳酸鉀的氧化還原反應會顏色變紫,如果說波動的話是有規律的,其餘如果沒有人和原因是無規律的 高錳酸鉀分解屬於氧化還原反應,那麼氧化劑和還原劑是什麼?2kmno4 k2mno4 mno2 o2 氧化劑 2個kmno4中2個 7價的mn,其中1個變 6價,另1個變 4價.還原劑 2個kmno4中2個 2...
酸鹼鹽之間的反應可以是氧化還原嗎（不是酸酸，鹼鹼，鹽鹽的反應）。求高手解答，最好舉幾個例子
可以。比較典型的是硝酸，硝酸和還原性的鹽比如硫化物，亞鐵等反應是氧化還原反應。還有一些物質，處於中間價態，酸中容易發生歧化反應。比如四氧化三鐵，二氧化錳和濃鹽酸。完全可以，酸根復具有製氧化性與還原性的，最典型的 亞硫酸根和次氯酸跟，可以生成氯離子和硫酸根，如果是酸和鹽的話可以是亞硫酸和次氯酸鈉或亞硫...