1樓：匿名使用者
c,d你不能辨析是因為你沒有理解fe3o4。
fe3o4在高中階段你要知道它實際上表現為feo.fe2o3，也就是說3個鐵，其中一個是+2價，2個是+3價。這樣你就能知道c選項na2feo2中鐵為+2價，na2fe2o4中2個鐵為+3價，不是氧化還原反應了。
大學階段fe3o4是一種鐵(ⅲ)酸鹽，即feⅱfeⅲ[feⅲo4]。其中的ⅱ和ⅲ就看做化合價。
2樓：
a正確，會產生氨氣，汙染空氣。
b正確，n由+3價變為-3價，所以氧化劑是nano2。
c錯誤，3不是氧化還原反應，鐵的化合價沒有變。
d正確，可以把三個反應方程式加在一起，再看電子的轉移。鐵由0價變為一個+2價和一個+3價。
3樓：匿名使用者
a 有no正確
b 正確 n由 +4到-3
c 3中 fe3o4可以寫作 feo.fe2o3 可以看出一個fe是+2價 2個fe是+3價
+2價的fe 從na2feo2來，+3價的fe從na2fe2o4 中來 ，恰好是1:2
所以從+2到+2 ，從+3到+3 化合價都沒變，不是氧化還原反應。
d 正確 3 個fe失去 電子為 2+3*2=8個 16.8g是 0.3 mol 則失去電子為 0.8 mol 故d正確
利用鹼性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍色的fe3o4（也可表示為fefe2o4）薄膜，保護內部金
4樓：陪你看海
ad反應②配平後h2o的化學計量數為5，反應③不是氧化還原反應。
化學高手進~
5樓：熊熊洮
a不對因為第三個方程的物質化合價沒有升降
d對因為1,2中的氮元素化合價都降低
b不對是因為綠色化學講究原料與產物迴圈利用c不對是因為這個反應鐵由0價變為8/3價0.1mol鐵反應應轉移電子8/30mol
6樓：匿名使用者
選d 都是鐵元素化合價升高，氮元素化合價降低
a 3 中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應
c fe3o4=fe2o3.feo 所以1molfe 轉移的電子 是8/3mol
7樓：
答案cd，a：3不是氧化還原反應，b：產生了nh3，汙染空氣，不符合綠色化學思想，c：
先看1是：3fe~~3na2feo2~~6e-，再看2是：6na2feo2~~3na2fe2o4~~6e-，所以總共是3fe~~9e-，所以c正確，d：
都是鐵元素化合價升高，氮元素化合價降低
這是數理報上的題我剛做了，它的解答有錯，一樓二樓的根本沒分析清楚價態變化和電子轉移情況。
鋼鐵「發藍」的過程可以用如下化學方程式表示．下列說法正確的是①3fe+nano 2 +5naoh═3na 2 feo 2 +h 2
8樓：格子控
a．反應①中fe元素的化合價升高，n元素的化合價降低，則該反應屬於氧化還原反應，故a錯誤；
b．由反應①②可知，反應中生成氨氣，具有刺激性氣味，能汙染環境，故b錯誤；
c．反應①中fe元素由0升高為+2價，則每有5.6gfe參加反應轉移5.6g
56g/mol
×（2-0）=0.2mol電子，故c錯誤；
d．由原子守恆可知，2x+y=2m+k，x=2m，y=n，2x+2y+z=4m+k，則z、m、k依次是5、3、7，故d正確；
故選d．
鋼鐵「發藍」的過程可以用如下化學方程式表示．下列說法正確的是①3fe+nano2+5naoh═3na2feo2+h2o+nh3↑
9樓：病痱
a．反應①中fe元素的化合價升高，n元素的化合價降低，則該反應屬於氧化還原反應，故a錯誤；
b．由反應①②可知，反應中生成氨氣，具有刺激性氣味，能汙染環境，故b錯誤；
c．反應①中fe元素由0升高為+2價，則每有5.6gfe參加反應轉移5.6g
56g/mol
×（2-0）=0.2mol電子，故c錯誤；
d．由原子守恆可知，2x+y=2m+k，x=2m，y=n，2x+2y+z=4m+k，則z、m、k依次是5、3、7，故d正確；
故選d．
鋼鐵「發藍」是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程．其中一種辦法是將鋼鐵製品浸到亞硝酸鈉和濃氫
10樓：血刺小巷庁
（1）fe元素的化
合價由0升高為+2價，n元素的化合價由3價降低為-3價，由電子、原子守恆可知反應為3fe+nano2+5naoh=3na2feo2+h2o+nh3↑，
故答案為：3；1；5；3；1；1；
（2）氨氣汙染環境，甲說法錯誤；①②中n元素的化合價降低，則有nano2 參與的反應，它都是充當氧化劑角色，乙說法正確；③中沒有元素的化合價變化，則不屬於氧化還原反應，故答案為：乙同學；
（3）若整個過程共獲得67.2升氨氣（標況下）則電子轉移為67.2l22.4l/mol
×[3-（-3）]=18mol，故答案為：18；
（4）由6fe+2nano2+10naoh→6na2feo2+2h2o+2nh3↑、6na2feo2+nano2+5h2o→3na2fe2o4+nh3↑+7naoh可知，生成3molna2fe2o4消耗（10-7）molnaoh，由3fe+nano2+5naoh→3na2feo2+h2o+nh3↑可知，生成3molna2feo2，消耗5molnaoh，共消耗8molnaoh，而3na2feo2+3na2fe2o4+6h2o→3fe3o4+12naoh中，生成3molfe3o4，生成12molnaoh，即生成3molfe3o4，多生產12mol-8mol=4molnaoh，所以若獲得1 mol fe3o4則反應過程中naoh的量將多產出4
3 molnaoh，
故答案為：產出；43．
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