1樓：匿名使用者
表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
2樓：匿名使用者
ph值在7就是沒有酸鹼性，酸性越大ph值越小，鹼性越大ph值越大。
3樓：409的
酸性越大ph越小 反之
溶液的ph和酸鹼性有什麼關係？ 是不是ph<7溶液就顯酸性，反之顯鹼性？
4樓：匿名使用者
ph不是衡量溶液顯酸性還是鹼性的標準,唯一的標準是氫離子的濃度與氫氧根離子的濃度相等,這樣溶液才顯中性.如果氫離子濃度大於氫氧根離子濃度,那麼便顯酸性,反之顯鹼性.在室溫25℃下,ph=7才代表中性,溫度改變會影響ph值,因為溫度對於水的電解平衡有影響,使得ph改變.
活性水是經過多重過濾的水,剩餘礦物質並呈弱鹼性,5度天然無氣蘇打水中含有碳酸氫鈉以及其他的礦質元素,應該是屬於天然的活性水.
水的ph值與水的酸鹼度什麼關係
5樓：加瘦貓
其實ph值就是一個化學標記，是用來測量某種溶液的酸鹼度。眾所周知，水是h2o組成(即2個氫原子，一個氧原子)，在一般情況下，水是可以發生微弱的電離，電離出氫（h+）離子和氫氧根（oh－）離子。實質上氫離子就是氫的原子核，所以氫離子不可能單獨存在於水中，而是與未電離的水分子形成水合離子h2o或寫成h3o+。
為了表示方便，通常簡寫為：h2o h＋＋oh－。當水的電離達到平衡時（25℃）純水中h＋和oh－的濃度都等於10－7m。
由於1升水（約55.6摩爾）中僅有10－7摩爾水分子發生電離，所以電離前後水分子的摩爾數幾乎不變，可以看作是個常數。由於在任何水溶液中都存在著水的電離平衡，所以溶液中總是存在h＋和oh－。
溶液的酸、鹼性取決於溶液中h＋和oh－的相對大小。在純水中（h＋）=( oh－),如果在純水中加少量的酸（增加h＋濃度）或加少量鹼（增加oh－濃度）形成稀溶液時，則使水的電離平衡發生移動，從而改變（h＋）和（oh－）的相對大小，使其不再相等，使水呈酸性或鹼性。（中性溶液：
（h＋）=10－7m，酸性溶液（h＋）>10－7m,鹼性溶液（h+）＜10-7m）（h+）的大小雖然可以表示溶液的酸鹼性，但在實際應用中有其不方便之處（例如：0.1mhac溶液（h+）=1.
34×10-3m、0.1nh3•h20溶液，（h+）=7.64×10-12m）為了方便應用，在2023年由丹麥生物化學家soernsen(澤倫森)建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為ph值（ph是拉丁語pondns hydrogenii一詞的縮寫）即氫離子（h+）濃度的常用對數的負值。
（ph= -1g（h+））ph值和溶液的酸鹼性間的關係用0-14表示，7為中性，ph值越小酸性越強，ph值越大鹼性越強。
6樓：包裝好傷口
水的ph值 只和溶液氫離子的濃度有關。
酸鹼度 和氫氧根濃度、氫離子濃度、碳酸根濃度、碳酸氫根濃度、碳酸濃度、水溶性二氧化碳分子濃度有關。
7樓：
我覺得是這樣的：
大氣中含有0.03％的二氧化碳，二氧化碳能溶於水且溶於水後生成碳酸，碳酸呈酸性。靜置的水中溶於一定量的二氧化碳和碳酸。
用力搖靜置一段時間的水，由於碳酸易分解，及溶在水中的二氧化碳受到壓力會益處，那麼此時水中的碳酸量會減少，那麼它電離出的氫離子就更少了，那麼ph就增大了。
不知道你是高中還是大學，如果你是高中的話，那就只能通過計算溶液當中氫離子濃度，然後再求氫離子濃度的對數了，這樣就得到水的ph了；如果你是大學的話，水的ph可以通過以下方法來測：電位法測定水溶液的ph值；ph酸度計測定水溶液的ph值。
8樓：林默
ph值是水的酸鹼值。
ph=7是標準意義上的中性水。
ph>7為鹼性，ph<7為酸性。
硬度是指水中鈣、鎂等陽離子的含量。
我國規定的硬度是:1l水中含的鈣鹽,鎂鹽摺合成ca2+和mg2+的總量相當於10mgcao(將mgo也換算成cao)時,其硬度是1°.
水的硬度是水質的重要指標,通常分為五類:
很軟水.0°～4°
軟水.4°～8°
中硬水. 8°～16°
硬水.16°～30°
很硬水.>30°
9樓：匿名使用者
ph值是表徵低濃度酸鹼的量，一般近似表示
酸鹼度是通過滴定法準確定量溶液的酸鹼含量
10樓：
水的ph值與水的酸鹼度是同一個概念。
11樓：今生風流
ph<7 酸性水；ph>7 鹼性水；ph=7；中性水。
ph值(酸鹼性)與溶液濃度的關係
12樓：匿名使用者
不一定。
如果是酸，鹼，強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽的溶液，濃度越高，酸鹼性越強
但如果是中性的鹽溶液或者其他中性物質的溶液，其ph值與溶液濃度無關。
13樓：
h+的物質的量就是溶液酸鹼度的標誌，ph值得計算也是根據h+來取值，所以h+的物質的量濃度越高ph就越低，酸性越強。oh-物質的量濃度越高ph就越高，鹼性就越強。
14樓：ベ緣分玩偶
不是， 比如碳酸鈉的鹼性就比碳酸氫鈉強！~
ph值(酸鹼性)與溶液濃度的關係
15樓：沃麥畢芃
不一定。
如果是酸，鹼，強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽的溶液，濃度越高，酸鹼性越強
但如果是中性的鹽溶液或者其他中性物質的溶液，其ph值與溶液濃度無關。
16樓：府聽荷戰瑤
h+的物質的量就是溶液酸鹼度的標誌，ph值得計算也是根據h+來取值，所以h+的物質的量濃度越高ph就越低，酸性越強。oh-物質的量濃度越高ph就越高，鹼性就越強。
17樓：倫素昕風賓
鹽酸體積抄11v
濃度10-5
mol/l
氫氧化鈉體積9v
濃度bai一樣
所以du理論氫離子濃度c(h+)=2v*10-5/20v=10-6mol/l
濃度太小，zhi故需要考慮水的電離
h2o<=>h+
+oh-
kw=c(h+)c(oh-)=10-14
相當於氫離子的初始dao濃度為10-7+10-6=1.1*10-6氫氧根為10-7
所以（1.1*10-6-x(10-7-x)=kw解得x≈9*10-8
所以c(h+)=1.01*10-6mol/lph=5.99
約等於6
ph值與什麼有關（請答具體）
18樓：你愛我媽呀
ph值與[h⁺]和[oh⁻]的濃度
的相對大小有關。在任意溫度時溶液[h⁺]>[oh⁻]時呈酸性，[h⁺]=[oh⁻]時呈中性，[h⁺]<[oh⁻]時呈鹼性。
定義：為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值，即：ph=-lg[h⁺]。
在ph的計算中[h⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度，單位為mol/l，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
19樓：cindy吳玉麗
1、是ph值亦是氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。它的數值俗稱「ph值」。表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
2、根據定義ph與h離子的濃度有關
3、如果某溶液的氫離子濃度指數為5，他的氫離子濃度為0.00001摩爾每升(mol/l)，計算方法為10^(-濃度指數） 氫離子濃度指數一般在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。
ph是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。ph值越趨向於0表示溶液酸性越強，反之，越趨向於14表示溶液鹼性越強，在常溫下，ph=7的溶液為中性溶液。
4、由於實際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用h+濃度是不可以準確測量的，因此也無法準確計算得到溶液的ph。故而應當採用h+活度，即ph=-lg ah+=-lgγ·ch+。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度ah+就可以得到溶液的準確ph。
5、ph是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。ph值越趨向於0表示溶液酸性越強，反之，越趨向於14表示溶液鹼性越強，在常溫下，ph=7的溶液為中性溶液。 ph>7為鹼性 ph<7為酸性
6、水的電離
為了便於理解和說明ph，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：h2o+h2o≒h3o+ + oh-，簡寫為h2o≒h+ + oh-，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的h+和oh-數目在任何情況下總相等。
25℃時，純水中[h+]=[oh-]=1×10^(-7)mol/l.
7、水的離子積常數
[h+]·[oh-]=k(w)，其中k(w)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;[h+]和[oh-]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k(w)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,[h+]=[oh-]=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時,[h+]=[oh-]=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12).
8、溶液的酸鹼性和ph
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[h+]和[oh-]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[h+]>[oh-]時呈酸性，[h+]=[oh-]時呈中性，[h+]<[oh-]時呈鹼性．但當溶液中[h+]、[oh-]較小時，直接用[h+]、[oh-]的大小關係表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便．為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，丹麥生物化學家澤倫森（soernsen）在2023年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為"ph"。數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值，即：
ph=-lg[h+].
9、在標準溫度(25℃)和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/l。ph值**明h+的濃度大於oh-的濃度，故溶液酸性強，而ph值增大則說明h+的濃度小於oh-的濃度，故溶液鹼性強。
所以ph值愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常ph值是一個介於0和14之間的數,當ph<7的時候,溶液呈酸性,當ph>7的時候,溶液呈鹼性,當ph=7的時候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。
10、ph的計算
在ph的計算中[h+]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度（有時也被寫為[h3o+]，水合氫離子的物質的量濃度），單位為mol/l(摩爾/升)，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
11、ph的測定
有很多方法來測定溶液的ph值：
1）使用ph指示劑。在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。滴定時，可以作精確的ph標準。
2）使用ph試紙。ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的ph。ph試紙不能夠顯示出油份的ph，原因是ph試紙以氫鐵製成並以氫鐵來測定待測溶液的ph值，而油中不含氫鐵。
3）使用ph計。ph計是一種測定溶液ph值的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。
此外還有許多其他更為先進更為精確的ph值測算方法和手段。
12、ph值有時也稱氫離子指數，由於氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用ph值
這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到：
(1)中性水溶液，ph=－lgah+=－lg10－7=7
(2)酸性水溶液，ph<7，ph值越小，表示酸性越強；
(3)鹼性水溶液，ph>7，ph值越大，表示鹼性越強。
ph0是什麼溶液,pH0的溶液是什麼物質？
ph 0的溶液不存在？亂講！ph 0即氫離子濃度為1mol l的溶液 這是不存在的,樓上別亂講.照你那樣說還有更強的酸?那ph值豈不成了負數?同意第五位的答案！ph 0即c h 10 0 1mol l 也就是強酸溶液！氫離子濃度為1mol l的強酸溶液 沒有這種的吧 給我分吧謝謝了 ph 0的溶液是...
ph等於3的鹽酸與ph 11的naoh溶液等體積混合溶液ph為7怎麼算
ph 3的鹽酸，復 其c h 0.001mol l,ph 11則poh 3，的氫氧化鈉溶 制液其c oh 0.001mol l,兩者的氫離子濃度相同，等體積混合恰好完全中和。離子方程式 h oh h2o 為什麼ph 3的醋酸溶液與ph 11的naoh溶液等體積混合後ph小於7?若是強酸如鹽酸或稀硫酸...
室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的pH一定大於7的是
a 鹽酸和氫氧 化鈉都是強電解質，等體積混合恰好反應，溶液ph 7，故a不符合 b 硫版酸和權氫氧化鋇都是強電解質，等體積等濃度混合恰好中和，溶液ph 7，故b不符合 c 醋酸是弱酸，平衡狀態下的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子恰好中和，促進了醋酸電離，溶液顯酸性，ph 7，故c不符合 d 氨水是...