常溫下,pH 12的NaOH溶液和pH 2的醋酸混合後恰好完

2021-04-21 19:57:12 字數 481 閱讀 4694

1樓:手機使用者

a.醋酸copy與氫氧化鈉溶液恰好反應,則bai生成了醋酸鈉du溶液,醋酸根離zhi

子水解,溶液顯示鹼性,故a錯誤;dao

b.ph=12的naoh溶液中水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度:1×10-12mol/l,ph=2的醋酸溶液中,水電離的氫離子為溶液中的氫氧根離子濃度:

1×10-12mol/l,所以兩溶液中水電離的c(h+)=1×10-12mol?l-1,故b正確;

c.由於醋酸為弱電解質,溶液中氫離子濃度為0.01mol/了,則醋酸的濃度大於0.01mol/l,無法判斷溶液中c(ch3coo-)+c(ch3cooh)的大小,故c錯誤;

d.反應後的溶液為醋酸鈉溶液,由於醋酸根離子部分水解,溶液中顯示鹼性,則c(oh-)>c(h+)、c(na+)>c(ch3coo-),所以溶液中離子濃度大小關係為:c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+),故d正確;

故選:bd.

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ph 1。因為鹽酸是強電解質,全部電離。所以有 c h c hcl 0.1mol l根據公式 ph lgc h lg10 1 1.答 常溫下0.1mol l的鹽酸溶液的ph值是1。ph和氫離子濃度的關係為 ph lgc h 所以濃度為hc h 10 1 mol l 0.1mol l。常溫下0.1mo...

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