1樓：安東尼
cph=2的醋酸和ph=12的naoh溶液，醋酸濃度大得多，反應後，醋酸過量，溶液顯酸性，a錯；弱酸的電離常數越大，酸性越強，其強鹼鹽溶液的鹼性越弱，b錯；氨水是弱鹼，與鹽酸反應後呈中性時氨水應過量，c正確；含有mgco3 固體的溶液中若有其他的鎂鹽或碳酸鹽，則c(mg2+ )可能不等於c(co3
2- )，且ksp 受溫度的影響，故d錯
下列說法正確的是（ ）a．室溫下，將ph=2的醋酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性b．室溫下，
2樓：手機使用者
a．室溫下，ph=2的醋酸濃度大於ph=12的naoh溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩餘，醋酸電離程度大於醋酸根離子水解程度，導致溶液呈酸性，故a錯誤；
b．室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中c（h+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（oh-）增大，故b錯誤；
c．向含有baso4沉澱的溶液中加入na2so4固體，抑制baso4溶解，所以溶液中c（ba2+）減小，故c錯誤；
d．如果溶液呈中性，則c（h+）=c（oh-），任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）=c（ch3coo-），故d正確；
故選d．
常溫下，pH 12的NaOH溶液和pH 2的醋酸混合後恰好完
a 醋酸copy與氫氧化鈉溶液恰好反應，則bai生成了醋酸鈉du溶液，醋酸根離zhi 子水解，溶液顯示鹼性，故a錯誤 dao b ph 12的naoh溶液中水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度 1 10 12mol l，ph 2的醋酸溶液中，水電離的氫離子為溶液中的氫氧根離子濃度 1 10 12mol...
常溫下01molL的鹽酸溶液的pH值是多少
ph 1。因為鹽酸是強電解質，全部電離。所以有 c h c hcl 0.1mol l根據公式 ph lgc h lg10 1 1.答 常溫下0.1mol l的鹽酸溶液的ph值是1。ph和氫離子濃度的關係為 ph lgc h 所以濃度為hc h 10 1 mol l 0.1mol l。常溫下0.1mo...
常溫下，下列有關判斷正確的是AO1mol
a nahco3 溶液中存在電荷守恆，為 c na c h 2c co3 2 c oh 因co3 2 水解的內第一步程度較容 大，第二步較小，則c h2co3 c h 2c co3 2 c oh 故a錯誤 b o.1mol lnh4hso4溶液與o.1mol l naoh溶液等體積混合後，c na ...