1樓：匿名使用者
ph的定義是溶液中氫離子的濃度取常用對數後的相反數,即ph = -lg c(h+).當溶液中氫離子濃度為1*10^-7mol/l時,ph=7.
在25攝氏度時,水溶液中氫離子濃度乘以氫氧根濃度等於1*10^-14,ph=7時,氫氧根濃度恰好等於氫離子濃度,這就是中性.
當溫度不是25攝氏度時,溶液中氫離子濃度乘以氫氧根濃度將不再等於1*10^-14,這時,ph=7,氫氧根濃度就不再等於氫離子濃度,如果溫度偏高,水離子積將會大於1*10^-14,ph=7的話,氫氧根濃度將大於氫離子濃度,此時,溶液呈顯鹼性.
注意：判斷水溶液酸鹼性的唯一標準是比較氫離子和氫氧根的濃度,只有相等時才認為是中性.
而不能僅僅通過ph=7就草率的認為是中性.這句話只能在室溫下（25℃）時才恰好成立!
2樓：專為解題而來
不對，ph是由氫離子濃度算出來的。
已知ph值,如何求氫離子濃度，知道pH值怎麼求溶液氫離子濃度？
ph lg h 反過來就是 h 10 ph 就是10的 ph次方就是氫離子濃度。例如 ph 3 氫離子濃度就是10 3 1 1000 0.001mol l 氫離子濃度指數 氫離子濃度指數測試儀氫離子濃度指數，也稱ph值 酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。這...
加水稀釋強鹼，為什麼PH值會下降？氫離子濃度不是下降了麼，那
加水稀釋問題 如果是強 酸，則氫離子濃度減小 如果是強鹼，則氫氧根離子濃度減小。兩者原理是一樣的，加了水，濃度一定減小，要忽略水的電離。除非無限稀釋，那ph都接近7，就不能忽略水的電離了。弱酸，弱鹼，遵循 越稀越電離 的規則。是具體情況而定。因ph需要列示計算就很清楚，但這裡無法顯示，希望能對你有所...
為什麼相同濃度的強酸與弱酸中強酸的氫離子濃度要大於弱酸中的氫
不一定啊，有沒有一個標準條件來比較?沒有說什麼相同是沒法比較的。相同濃度的鹽酸和溴化氫溶液是一樣的，但是和硫酸就不一樣，一元酸，二元酸 沒法比較。ph相同的弱酸強酸，氫離子濃度相同？不應該是弱酸濃度更大哦些嗎？ph值得概念是水溶液中以10為底氫離子濃度的負對數，也就是說既然已經說明白了ph值是相同的...