1樓：匿名使用者
因為濃度未知.所以無法決斷
我把全過程分析給你:
鹽酸溶液
1)滴入一滴氨水,因鹽酸過量,溶液呈酸性
2)滴入一定量的氨水,恰好中和,生成氯化銨,因為銨鹽水解,溶液呈酸性3)再滴入氨水,溶液呈中性
4))再滴入氨水,溶液呈鹼性
2樓：匿名使用者
這個要看你的強酸是幾價酸，弱鹼是幾價。。。。
要是酸鹼都是同價的話，也就是說如果是1:1反應的話，就會生成強酸弱鹼鹽，那麼電離後是成弱酸性
3樓：匿名使用者
呈酸性，因為弱鹼根離子結合水中的氫離子，使溶液的ph值增大。
等ph的強酸和弱鹼等體積混合後為什麼是鹼性，解釋下 20
4樓：匿名使用者
因為弱鹼是弱電解質，部分電離，所以ph值相等的強酸和弱鹼，弱鹼的濃度要比強酸的濃度在大，所以等體積混合後，鹼過量，所以溶液是顯鹼性的。
5樓：小_牛
等ph說明氫離子和氫氧根的量相同，但是弱鹼是部分電離的，所以氫離子消耗完之後，氫氧根還有一部分可以再電離出來，顯鹼性
6樓：匿名使用者
因為弱鹼不是完全電離
常溫下ph之和為14的強酸和弱鹼等體積混合後呈什麼性?
7樓：匿名使用者
前面2位都錯了你們忽略了既然ph都為14那麼弱鹼的濃度肯定比強酸高 但溶液中游離的氫氧根離子和氫離子一樣所以混合後 氫離子完全反應 剩餘的弱鹼又開始水解 所以應為鹼性哦 你再想一下 水解是有限度的 生成的鹽與他們離子的濃度有關係既然是鹼溶液 肯定活躍度要比ｈ大 還有如果鹽水解生成了ｈ離子也被弱鹼反應生成了水 可以當做沒有發生了所以此時可以基本看做先弱鹼電離 這樣就導致了鹽的水解變少（因為鹽的水解跟雙方離子的濃度有關係）
8樓：匿名使用者
ph之和為14 這句話不好判斷混合後呈什麼性?要看2者中和之後 還剩下什麼離子(oh-,h*)來判斷酸鹼性
9樓：匿名使用者
呈酸性因為最終的產物為強酸弱鹼鹽，水解為酸性
10樓：匿名使用者
酸性啊，你不是說強酸和弱鹼麼
等體積混合,為什麼強酸與弱鹼混合PH
你想bai問的應該是當兩du者ph相加等於14時為什麼強zhi酸強鹼等dao 體積回混合後 答，ph 7?而強酸弱鹼等體積混合後，ph 7?設強酸ph 1，即h 濃度0.1，則強鹼ph 13，即oh 濃度0.1 所以，等體積，h 與oh 等摩爾，剛好中和，得到鹽，中性，即ph 7但是若是弱鹼，ph ...
濃度相同的強酸與弱鹼反應,溶液成什麼性
如果都是n元的酸和鹼 n表示1,2,濃度相同的強酸與弱鹼反應形成的是強酸弱鹼鹽,所以溶液是酸性的 沒說是幾元酸鹼,無 法判斷 要逐一分析了 比較複雜 你說你問的是啥子哦,把題目給內寫出來不就容有的放矢了嘛如果是強鹼,完全電離,反應後生產強酸強鹼鹽,不水解,因此完全中和的話符合ph為7,那麼濃度等於強...
室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的pH一定大於7的是
a 鹽酸和氫氧 化鈉都是強電解質，等體積混合恰好反應，溶液ph 7，故a不符合 b 硫版酸和權氫氧化鋇都是強電解質，等體積等濃度混合恰好中和，溶液ph 7，故b不符合 c 醋酸是弱酸，平衡狀態下的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子恰好中和，促進了醋酸電離，溶液顯酸性，ph 7，故c不符合 d 氨水是...