1樓:匿名使用者
如果都是n元的酸和鹼(n表示1,2,......),濃度相同的強酸與弱鹼反應形成的是強酸弱鹼鹽,所以溶液是酸性的
2樓:
沒說是幾元酸鹼,無
法判斷 ,要逐一分析了 比較複雜
你說你問的是啥子哦,把題目給內寫出來不就容有的放矢了嘛如果是強鹼,完全電離,反應後生產強酸強鹼鹽,不水解,因此完全中和的話符合ph為7,那麼濃度等於強酸濃度,1正確
2 a為弱鹼,部分電離,反應產物為強酸弱鹼鹽,要水解,如果完全中和,那麼產物要水解呈酸性,現在ph為7,那麼必須弱鹼過量一點,抑制鹽的水解,才能符合ph為7的要求,答案2正確
3是錯的,如果是弱鹼,部分電離,oh-遊離的濃度肯定小於0.01m4由於ph為7,那麼 h+濃度等於oh-濃度,又都是一元的,所以陰陽濃度相等
3樓:匿名使用者
強酸弱鹼鹽,誰強顯誰性,酸性。
物質的量濃度相等的一元強酸與弱鹼反應後,溶液的酸鹼性為( )a.呈酸性b.呈鹼性c.呈中性d.無法確
4樓:素顏
物質的量濃度相等bai的du一元強酸與弱鹼反應後,zhi弱鹼為一元鹼時dao,
若等體積恰好生回成強鹼弱酸鹽答,則溶液為鹼性;
若酸的體積較大,混合後酸過量,溶液為酸性;
若反應生成鹽,還剩餘鹼,可能為中性,
所以體積關係未知,幾元鹼未知,則反應後溶液可能為酸性、中性、鹼性,故選d.
等濃度等體積強酸與弱鹼溶液混合顯什麼性
5樓:精品教輔
如果都是一元或都是二元的。
完全反應後,生成的是強酸鹼弱鹽。
強酸鹼弱鹽水解,溶液顯酸性。
等濃度等體積的強酸和弱鹼反應,為什麼溶液呈酸性
6樓:
例如:氨水+稀鹽酸=氯化銨+水。
生成的氯化銨由於nh4+離子會與水中的oh-反應生成弱電解質氨水,原本和這些oh-結合的h+能夠更好地遊離出來,所以溶液就酸性。
7樓:匿名使用者
生成的鹽是強酸弱鹼鹽,強酸弱鹼鹽會發生水解,水中氫氧根減少,氫離子增多,呈酸性。
為什麼相同濃度的強酸與弱酸中強酸的氫離子濃度要大於弱酸中的氫
不一定啊，有沒有一個標準條件來比較?沒有說什麼相同是沒法比較的。相同濃度的鹽酸和溴化氫溶液是一樣的，但是和硫酸就不一樣，一元酸，二元酸 沒法比較。ph相同的弱酸強酸，氫離子濃度相同？不應該是弱酸濃度更大哦些嗎？ph值得概念是水溶液中以10為底氫離子濃度的負對數，也就是說既然已經說明白了ph值是相同的...
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鈉na鈉是第三週期 a族元素，最外層電子是3s1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置於空氣中，而應貯存在煤油裡。鈉在空氣中受熱會發生燃燒，生成過氧化鈉。2na o2 na2o2 鈉能跟鹵素 硫 磷 氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如 ...
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滲透壓大小由溶bai液中溶 du質粒子的濃度決定zhi。在相同百分濃度下，以10 為例，取dao1l溶液 約1000g 食鹽 回c 總 答 100 58.5 2 3.42mol l葡萄糖 c 總 100 160 0.625mol l蔗糖 c 總 100 302 0.331mol l故食鹽最大 相同質...