1樓：化學
1、寫出bai
化學方程式dukclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o2、將強電解質改寫成離子符號zhik++clo3-+6h++6cl-=k+cl-+3cl2↑+3h2o
3、消去兩邊
dao相同版
的離子clo3-+6h++5cl-=3cl2↑+3h2o4、檢查權原子個數、電荷數已經平衡
因此，kclo3溶液與濃鹽酸反應的離子方程式clo3-+6h++5cl-=3cl2↑+3h2o
kclo3與濃鹽酸反應離子方程式
2樓：匿名使用者
正確的是2clo3- + 2cl- + 4h+ = 2clo2↑ + cl2↑ + 2h2o，
但高中老師多數簡化為clo3- + 5cl- + 6h+ = 3cl2↑ + 3h2o
3樓：雷浩翱
clo3-+5cl-+6h+=3cl2+3h2o
如何配平kclo3和濃hcl反應的離子方程
4樓：邯鄲三千年
clo3-+6h++5cl-==3cl2↑+3h2o
濃鹽酸濃度不想濃硫酸那麼濃,也要拆開.
5樓：雲和山的彼端
clo3-+h++cl-==cl2+h2o，，cl+5價——cl，0價得到5電子，，cl-1價——cl 0價失去1電子，，電子得失守恆，clo3-與cl-以1:5反應，，clo3-+6h++5cl-=3cl2+3h2o
kclo3與濃鹽酸的反應
6樓：匿名使用者
（一）最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑ [編輯本段]（二）奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，把**改為等號，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o [編輯本段]（三）觀察法配平 有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o──fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2 [編輯本段]（四）歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由
第三步：由右端氧原子總數推o2係數 [編輯本段]（五）利用配平詩集配平 這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：
「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」
歧化反應的簡捷配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：1、歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
kcio3 → kcio4＋kci
s＋koh → k2s＋k2so3＋h2o
2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，速度可謂神速！
解釋：1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：
s0＋koh → k2s-2＋k2s+4o3＋h2o
2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的係數。
3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個係數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下：
在s和k2s中，s0 →s-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以k2so3前的係數為2。
在s和k2so3中，s0→s+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以k2s前的係數為4。
在k2s和k2so3中，s-2→s+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以s前的係數為6。
又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的係數代入反應式得：
3s＋koh → 2k2s＋k2so3＋h2o
4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的係數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個k，所以koh前應加6，加6後左邊為6個h，所以h2o前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：
3s＋6koh ＝ 2k2s＋k2so3＋3h2o
說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
新增係數電荷等。
反應式中常加水，
質量守恆即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：
ai2(so4)3和na2co3反應。該法的特點是可以直接寫係數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如ai3+是弱鹼ai(oh)3對應的金屬陽離子；nh4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如co32-是弱酸h2co3對應的酸根陰離子）作為新增係數（配平）的物件。
2、新增係數電何等：意思是說在選擇出的物件前新增一定的係數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或nh4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的係數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n
7樓：食馬者抹殺人才
應該是kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2+3h2o
8樓：匿名使用者
kclo3+2hcl(濃）=kcl+cl2+h2o沒有clo2的clo2是強氧化劑強於kclo3的
9樓：匿名使用者
2kclo3+4hcl=2kcl+clo2+2h2o+cl2氯酸鉀中的氯由+5還原成clo2中的+4價，hcl中的氯由-1價氧化成cl2的零價，並由它們的電子得失可配平此式。
10樓：匿名使用者
2kclo3+2hcl - === 2kcl+2clo2+cl2+h2o
高錳酸鉀與濃鹽酸反應 方程式 離子方程式
11樓：吧友
離子方程式為：
2mno4- + 10 cl- + 16h+ = mn2+ + 5cl2↑ + 8h2o。
化學方程式為：
2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑ + 8h2o。
1、所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這裡必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
2、還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
3、強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
12樓：匿名使用者
2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
2mno4- +16h+ + 10cl-=2mn2+5cl2↑+8h2o
13樓：6風起雲湧
2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
2mno4(2-)+10cl(-)=2mn(2+)+5cl2↑+8h2o望採納
14樓：匿名使用者
mn2+前面要有係數2
氯酸鉀與濃鹽酸反應的方程式
15樓：匿名使用者
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o離子方程式是clo3- +6h+ +5cl-=3cl2↑+3h2o
16樓：鋰鈹石
提示網友：不要被無知的人誤導
兩者反應形成氯氣與二氧化氯，不僅純度低，而且二氧化氯易爆！
用kclo3法制cl2不安全,純度也低
《勿用鹽酸與氯酸鉀反應制取氯氣》
17樓：匿名使用者
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
18樓：匿名使用者
兩者反應形成氯氣與二氧化氯,不僅純度低,而且二氧化氯易爆!
用kclo3法制cl2不安全,純度也低
19樓：追夢人
kclo3+6hcl濃=kcl+3h2o+3cl2↑
20樓：街頭霸王
2kclo3＋4hcl（濃）＝2kcl＋2h2o＋cl2↑＋2clo2↑
KClO 3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為 2KClO 3 4HCl（濃）
1 在反應來2kclo3 4hcl 濃 2kcl 2clo2 kclo3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯 其變化可表述為 kclo3 hcl 濃 k 1 kclo3中氯元素化合價由 5價降低2mol 2.5倍 故答案為 2.5 5分 氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易...
在鈉與溶液的反應，鈉放入鹽酸溶液中先與什麼反應
鈉na鈉是第三週期 a族元素，最外層電子是3s1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置於空氣中，而應貯存在煤油裡。鈉在空氣中受熱會發生燃燒，生成過氧化鈉。2na o2 na2o2 鈉能跟鹵素 硫 磷 氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如 ...
ph等於3的鹽酸與ph 11的naoh溶液等體積混合溶液ph為7怎麼算
ph 3的鹽酸，復 其c h 0.001mol l,ph 11則poh 3，的氫氧化鈉溶 制液其c oh 0.001mol l,兩者的氫離子濃度相同，等體積混合恰好完全中和。離子方程式 h oh h2o 為什麼ph 3的醋酸溶液與ph 11的naoh溶液等體積混合後ph小於7?若是強酸如鹽酸或稀硫酸...