1樓：匿名使用者
首先酸性高來錳酸鉀是源
可以氧化h2o2得到氧氣的。如果bai你第du一問的意思zhi是用濃鹽酸酸
化的kmno4溶液dao與h2o2反應實際是高錳酸鉀和濃鹽酸反應了，那隻能說明濃鹽酸的還原性強於過氧化氫，高錳酸鉀肯定先氧化還原性強的物質。具體可通過查各半反應的電極電位來確定氧化性或還原性強弱。當鹽酸濃度變稀時高錳酸鉀就會氧化過氧化氫。
但是隻有酸性高錳酸鉀才能氧化過氧化氫，中性或鹼性都不行。至於高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化只說明在酸性條件下高錳酸鉀的氧化性強於氯氣。
2樓：匿名使用者
酸性高錳酸bai鉀具有
du強氧化性，超過zhi過氧化氫，高中製取dao氯氣是濃鹽內酸與二氧化錳加熱製取容
，而酸性高錳酸鉀的氧化性強於二氧化錳，常溫下就可以氧化濃鹽酸為氯氣。方程式為2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o。酸化高錳酸鉀一般用硫酸。
h2o2具有氧化性與還原性，只是高錳酸鉀先容易與濃鹽酸反應。
3樓：鹹菜果凍
kmno4溶液是不能用濃鹽酸酸化的，原因就是kmno4能將濃鹽酸氧化成ci2.
為什麼用硫酸酸化kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性?不酸化不可以嗎? 40
4樓：匿名使用者
h2o2既可被氧化又可被還原，就看跟誰反應。而酸性高錳酸鉀溶液是常見的強氧化劑。當h2o2遇上比它氧化性強的物質，就只能失電子體現還原性了。
酸化的高錳酸鉀溶液比不酸化的氧化性更強。
5樓：匿名使用者
2mno4- +5h2o2 +6h+=2mn2+ +5o2↑+8h2o
o的化合價由h2o2中的-1價變為o2中的0價，o失去電子，h2o2是還原劑，被氧化。
不酸化不可以，酸化是為了增強kmno4的氧化性。
6樓：匿名使用者
kmno4在酸性條件下才會表現出很強的氧化性，寫出反應的離子方程式就知
道了「6h 」＋2mno4-＋5h2o2—2mn2 ＋8h2o＋5o2↑
生成氧氣說明雙氧水被氧化
從上面的離子方程式可知氫離子也參與反應，樓主明白了嗎？
7樓：水瓶座
硫酸酸化的高錳酸鉀氧化性很強，而過氧化氫既有氧化性又有還原性，與強氧化性物質發生反應時，肯定是表現還原性。而硫酸已經是酸性物質，過氧化氫怎麼可能表現酸性呢？
8樓：匿名使用者
這個時候是發生氧化還原反應，過氧化氫中的氧是-1價的，被氧化了
9樓：匿名使用者
因為過氧化氫自己不顯酸性，必須在有氫離子存在的溶液中才顯氧化性
用濃鹽酸酸化kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性，寫離子方程式，謝謝
10樓：匿名使用者
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
現象：紫色褪去，產生大量氣泡
說明雙氧水具有還原性
11樓：你曾偉大
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
用濃鹽酸酸化kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
12樓：匿名使用者
首先：1、雙氧水中的o顯-1價，氧化性和還原性都有，具體表現什麼性質要看具體反映，決定於與內它反容映的物質氧化性和還原性的相對強弱，另外還有非常微弱的酸性。
2、高錳酸鉀中的mn顯+7價，可以降低到+6，+4，+2價，所以高錳酸鉀有很強的氧化性，通常情況下，反應體系所在環境為鹼性或中性，那麼mn被還原成+4價，反應體系所在環境為酸性，則被還原為+2價（註釋1、因為mn在酸性下，+2價比較穩定，中性和鹼性則是+4價比較穩定2、也不排除由於溶度差異發生其他情況3、這也就是為什麼高錳酸鉀通常和硫酸一起使用的原因，能夠大大加大高錳酸鉀的還原性），另外再記住高錳酸鉀固體加熱被還原成+6價（製氧氣的反應）
其次：來看這道題，h2o2酸性太弱，相對h2so4來算簡直太弱了，所以應視為中性情況分析，mn被還原成+4價，顯然h2o2會有o2生成，配平後有2kmno4+h2o2=2mno2+2koh+o2↑
（mno2可不加沉澱符號，因為前面kmno4是粉末狀，o2加上氣體符號即可）
13樓：匿名使用者
雙氧水的氧都變成了氧氣，錳由+7價變成+2價化合價降低背還原先氧化性，水中的氧全來自於高猛酸根中，所以過氧化氫被氧化顯還原性。
用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應的方程式？
14樓：湯圓化學小仙
先發生如下反應：
kmno4+16hcl=mncl2+8h2o+kcl+cl2等***被反應完了，再發生如下反應
2kmno4+h2o2=2mno2+2koh+o2↑若還有問題，歡迎追問哦
下列離子方程式書寫正確的是（ ）a．用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性：2mno4-
15樓：物質狂
a、用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應是濃鹽酸和高錳酸鉀發生氧化還原反應，正確的離子方程式為2mno4
-+16h++10cl-═2mn2++5cl2↑+8h2o
，故a錯誤；
b、亞硫酸的酸性強於苯酚，強酸制弱酸，正確的離子方程式為2c6h5o-+so2+h2o=2c6h5oh+so3
2-，故b正確；
c、硫氰化鐵是可溶於水的絡合物，正確的離子方程式為fe3++3scn-=fe（scn）3，故c錯誤；
d、碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣，碘離子和亞鐵離子要符合組成之比，正確的離子方程式為2fe2++4i-+3cl2=2fe3++2i2+6cl-，故d錯誤；
故選b．
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