1樓：妖
①發生h2o2+2i-+2h+=i2+2h2o，生成碘單質，則向溶液裡滴入澱粉溶液顯藍色，故正確；
②逸出的氣泡是氧氣，hi為溶於水的強酸，故錯誤；
③若為h2o2+2i-=i2+o2+2h+，i、o均失去電子，且不遵循電荷守恆，故錯誤；
④離子方程式為：h2o2+2i-+2h+=i2+2h2o，遵循電子、電荷守恆及氧化還原反應的實質，故正確；
⑤由無色小氣泡從溶液中逸出，則反應時還有h2o2分解為水和o2，故正確；
故選a．
在硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過量的過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列
2樓：手機使用者
：a、發生h2o2+2i-+2h+=i2+2h2o，生成碘來單質，則向自溶液裡滴入澱粉溶液顯藍色，故a正確；
b、有無色小氣泡從溶液中逸出，則還有反應h2o2分解為水和o2，故b正確；
c、離子方程式為：h2o2+2i-+2h+=i2+2h2o，遵循電子得失相等、電荷守恆及氧化還原反應的實質，故c正確；
d、若為h2o2+2i-=i2+o2+2h+，i、o均失去電子，且不遵循電荷守恆，故d錯誤．
故選：d．
用向硫酸酸化的碘化鉀溶液
3樓：藍月亮
正確的是①④⑤
關於⑤：
h2o2比較不穩定，就算放著什麼都不做，也會發生2h2o===2h2o + o2（氣體）這樣的反應。
所以才會有無色小氣泡從溶液中逸出。
回答滿意請採納
高一化學
4樓：
c ①最易被氧復化的是ki ③制 有具有感光性 ④具有強
氧化性的溶液都可以，不一定就是氯水或溴水
a 溶液呈棕黃色判斷有碘 離子方程式應該在強酸條件下寫素以有h+
第三題沒有圖
第四題選c 因為so2還原性被氯氣氧化為so3 第二個是酸性與鹼作用生成so32_
第一個試管內是硫酸鋇沉澱，而第二個試管內是亞硫酸被沉澱
5樓：匿名使用者
1 c 2 a 3 無圖 但c肯定是錯的 4 c
6樓：匿名使用者
cdc通氯氣，氯氣具有氧化性，能將so2氧化成硫酸根
7樓：匿名使用者
1.c 2.a 3.bd 4.c
硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液離子方程式配平的方法是什麼？
8樓：冰潔翼天使
化學方程式：2feso4 + h2o2 + h2so4 === fe2(so4)3 + 2h2o
離子方程式：2fe2+ + h2o2 + 2h+ === 2fe3+ + 2h2o
在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發生反應放出大量氣體，反應過程可表示如下：①h2o2
9樓：猴匾芳
（1）在bai反應③，h2o2中氧元素化合價變du
化為-1→0，化合價升高zhi，h2o2
作還dao原劑，故答專案為：b．
（2）從反應②、③可看屬出碘在反應中沒有消耗（反應前後雙氧水的質量和化學性質均不變），在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快，所以過氧化氫是催化劑，
故答案為：對；從反應②、③可看出碘在反應中沒有消耗（質量和化學性質均不變），在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快；
（3）由判斷氧化性強弱的規律：氧化劑的氧化性＞氧化產物，根據反應h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2o得出：氧化性是h2o2＞i2；根據反應h2o2+2hio=i2+o2↑+2h2o得出氧化性是hio＞h2o2，
故氧化性順序是：hio＞h2o2＞i2，故答案為：hio；h2o2；i2．
向硫酸銅溶液中逐滴加入碘化鉀溶液至過量，觀察到產生白色沉澱碘化銅，溶液變為棕色，再向反應後的混合物
選d解 a。滴加碘化鉀溶液時，轉移2mol電子生成1mol白色沉澱。依題意，這裡生成碘化銅內是複分解反應，不是容氧化還原反應，不存在電子轉移 b.通入二氧化硫後溶液逐漸變無色，體現了二氧化硫的漂白性。二氧化硫漂白性表現在於有意化合物的反應中，如與品紅反應，這裡是體現其還原性 c.通入二氧化硫時，二氧...
在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉澱生成，溶液的顏色則由藍色為什麼變為深黃色
cu2 把i 氧化為i2，而抄自身被還原為cu 與i 結合生bai成cui2白色沉澱 反應方程式du2cu2 4i 2cui i2因為消耗掉了溶液中的 zhicu2 同時有i2生成dao,所以溶液應該由藍色變為深黃色 碘水的顏色 在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉澱生成，溶液的顏色則由藍色變為深...
服用過量的碘化鉀,造成什麼疾病,硫酸銅溶液加入過量的碘化鉀溶液現象是什麼？
肝功能損傷，長期服用碘化鉀，導致體內碘和鉀兩種元素過多，就會造成碘中毒或者高鉀血癥 硫酸銅溶液加入過量的碘化鉀溶液現象是什麼？cuso 溶液中加入過量ki溶液，產生白色cui沉澱，溶液變棕色。向反應後溶液中通入過量so 溶液變成無色。與活動順序位於銅以前的單質發生置換反應，如鐵 鋅，但不能與過於活潑...