1樓：願為學子效勞
單質碘是雙原子分子，其分子式是i2。
碘酸鉀與水反應配平應該是：
4kio3+2h2o=2i2↑+5o2↑+4koh
2樓：匿名使用者
拜託，怎麼可能，那樣的話食鹽加碘就沒意義了~應該是碘化鉀與水在加熱下反應，生成碘化氫和氫氧化鉀 方程式：ki+h2o==koh+hi 其中hi揮發了，剩下koh 所以食鹽加碘才換成kio3的（過去加的是ki）
3樓：匿名使用者
4kio3+2h2o=2i2+5o2+4koh
電解制碘酸鉀（電解液為碘和氫氧化鉀） 怎麼寫反應式？
4樓：競賽社群
i2+2koh+4h2o=通電=2kio3+5h2↑
正極是i2+12oh(-)-10e(-)=2io3(-)+6h2o
負極是2h2o+2e(-)=2oh(-)+h2↑
碘化鉀和氧氣反應
5樓：小肥仔
方程中只是在有氧氣 的條件下，碘離子被氧化了。如果有水，氧化鉀會繼續跟誰反應，跟氧化鈉差不多，畢竟鉀比鈉更活潑。反應應該在這樣的：
ki+o2→i2+ k 2o
k2o+h2o→koh+o2
一般碘化鉀放置在潮溼的空氣中會反應，之所以不會生成氧化碘，是因為氧化碘會繼續與水反應，生成氫氧化鉀。還有在一定條件下，鉀離子價位還會升高。
空氣中的水也參加反應,氧化還原反應，i由-1價分別上升到+5和0價，o2 中的o由0價下降到-2價。
擴充套件資料：
化學反應
由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子i−可被強氧化劑如氯氣等氧化為i2單質：
2 ki（aq） + cl2（aq）→ 2 kcl + i2（aq）
該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當ki樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（hi）是一種強還原劑。
碘化鉀還可將濃硫酸直接還原為硫化氫：
8ki+9h2so4→（khso4）8·4h2o+4i2+h2s [3]
如同其他的碘鹽，ki和單質碘反應可以形成i3−：
ki（aq） + i2（s） → ki3（aq）
不同於i2，i3−鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。ki3水溶液，即「lugol溶液」，可用於消毒劑和**表面的腐蝕劑。
碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀（見光分解，可用於製作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。
ki（aq） + agno3（aq） → agi（s） + kno3（aq）
有機化學ki在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來製備碘代芳烴。 例如：
c6h5nh2 ==【nano2+hcl】== c6h5nn+
c6h5nn+ ===【ki】== c6h5i
碘化鉀與溴反應來製取碘單質和溴化鉀：br2+2ki=2kbr+i2
另外，碘化鉀作為碘源的一種還可用於親核取代反應中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。
6樓：匿名使用者
相關在高考題中出現過。一般碘化鉀放置在潮溼的空氣中（是不是不清楚）。會反應
2ki+o2=i2+2koh，之所以不會生成氧化碘，是因為氧化碘會繼續與水反應，生成氫氧化鉀。
還有在一定條件下，鉀離子價位還會升高（就是這個在高考題中坑了很多學生）
7樓：匿名使用者
會生成碘單質，但不會生成氧化碘，因為氧化碘極易溶於水。
8樓：匿名使用者
2ki+o2=i2+2koh
碘酸鉀和碘化鉀和硫酸反應方程式怎麼配平
9樓：demon陌
kio₃中碘+5價，ki中碘-1價。
配平方程式：kio₃ + 5ki +3h₂so₄==3k₂so₄ + 3i₂ + 3h₂o
由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子i−可被強氧化劑如氯氣等氧化為i₂單質：
2 ki（aq） + cl₂（aq）→ 2 kcl + i₂（aq）該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當ki樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（hi）是一種強還原劑。
10樓：
（1）寫出反應式
kio3 + ki + h2so4 ——〉 i2 + k2so4 + h2o
（2）畫線橋，根據化合價變化標電子得失
（3）取1和5的最小公倍數5，配平電子得失（4）根據線橋上的得失電子的原子個數確定「四劑」係數（5）用觀察法確定其他物質係數
11樓：冰鎮椰汁
這是個歸中反應，稀硫酸提供酸性條件。
kio3中碘+5價 ki中碘-1價
kio3 + 5ki +3h2so4==3k2so4 + 3i2 + 3h2o
應該是，如有誤請指正。
12樓：匿名使用者
標出反應前後元素化合價變化，再根據變化判斷此反應符合哪一種配平規律，最後配平方程式。
碘單質和koh溶液的離子化學方程式
13樓：匿名使用者
碘和鹼液反應不生成io-，而是生成io3-
3i2 + 6oh- = 5i- + io3- + 3h2o
14樓：匿名使用者
此體系中發生很bai多反應：
1.kclo3在mno2催化下du加熱zhi分解2kclo3 = 2kcl + 3o2
反應dao生成4.8g的o2,由上式可推算內出原始混容合物中kclo3 12.25g,0.1mol,反應生成kcl 0.1mol
原始混合物中mno2 8.7g,0.1mol2.
在濃硫酸作用下kcl與mno2發生氧化還原反應,生成cl2mno2 + 2kcl + 2h2so4 = mnso4 + k2so4 + cl2↑ + 2h2o
根據參與反應物質的量可見,mno2過量,以kcl物質的量計算cl2的產量,為0.05mol
3.cl2 + 2ki = 2kcl + i2反應生成i2 0.05mol
4.2na2s2o3 + i2 = 2na2s4o6 + 2nai需要na2s2o3 0.1mol
因此1mol/l的na2s2o3需要100ml
15樓：匿名使用者
i2+2koh=ki+kio+h2o
碘酸鉀與碘化鉀反應生成的碘單質不打沉澱符號,為什麼?
16樓：瀟雨漓蝶
碘酸鉀和碘化鉀在高溫下反應。。生成的碘單質會變成碘蒸氣。
17樓：韓曉_茗
此時 生成的已不是 碘的固體 而是 碘蒸氣、
18樓：匿名使用者
記住就行了…單質碘不會成沉澱…雖然在常溫下為固態…那又如何…它畢竟是鹵素啊…
氯氣和碘單質在 氫氧化鉀 條件下氧化為碘酸鉀的方程式是什麼？
19樓：雲和山的彼端
碘單質與氫氧化鉀常溫，i2發生歧化反應生成碘酸鉀，3i2+6koh=kio3+5ki+3h2o
碘化鉀與碘酸鉀的歸中反應，碘化鉀與碘酸鉀反應
碘酸鉀來 5碘化鉀 6氫離子 3碘單源質 6鉀離子bai 3水原理及分析 首du 先碘酸鉀鉀是正5價，碘化鉀，zhi鉀dao是負1價，根據歸中反應特點不存在交叉那麼0價的最理想的 狀態 如果是 1或 3，都可以和 1再次歸中 那麼 5 0得到5個電子，1 0,失去一個電子，根據得失電子守恆1和5就出...
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需要在酸性條件下才能發生歸中反應5i io3 6h 3h2o 3i2 5ki kio3 3h2o 6koh 3i2 碘化鉀與碘酸鉀反應 檢驗食鹽中的kio3可以用硫酸或者醋酸酸化的碘化鉀溶液，其中加有少量澱粉，把待檢驗的食鹽溶液加入到這種溶液中，如果產生深藍色，則證明食鹽中存在kio3，該鹽即為加碘...
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離子方程式是 io3 i 6h sn 2 i2 sn 4 3h2o 中指的是離子所帶電荷數 3sncl2 kio3 6hcl 3sncl4 ki 3h2o 碘酸鉀和碘化鉀為什麼要在酸性溶液中反應 是可以的.kio3 5ki 6hcl 其他的酸也行 6kcl 3i2 3h2o.採納咯 碘離子遇氫離子會...