1樓：蛋涼
(1)d
(2)小於； 醇分子可以與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵
(3)下層
(4)a、b、c
(5)c
(6)平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出
醇與氫鹵酸反應是製備鹵代烴的重要方法．實驗室製備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：①nabr+h2so4=hbr+nahso
2樓：弱爆了
（1）醇能和水形成氫鍵的物質而易溶於水，溴代烴和水不反應也不能和水形成氫鍵，所以溴代烴的水溶性小於相應的醇；
1-溴丁烷和水不能形成氫鍵所以不易溶於水，且密度大於水，所以將1-溴丁烷粗產品置於分液漏斗中加水，振盪後靜置，產物在下層，
故答案為：小於；下層；
（2）a．濃硫酸和1-丁醇反應發生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋後不能發生類似反應減少副產物烯和醚的生成，故a正確；
b．濃硫酸具有強氧化效能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸後能減少br2的生成，故b正確；
c．水是產物不是反應的催化劑，故c錯誤；
故選ab；
（3）根據題給資訊知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物，
故答案為：1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大；
（4）互溶的液體可以採用蒸餾的方法分離，所以用蒸餾水洗滌，分液後，再加入無水cacl2，溴乙烷的沸點較低，可以採用蒸餾來分離，
故選：b；
（5）檢驗溴代烴中含有溴元素首先將它轉化為溴離子，採用溴代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉，然後加入硝酸酸化，水解後生成的溴離子可以和銀離子反應，生成淡黃色不溶於硝酸的沉澱溴化銀，由此來檢驗溴乙烷中的溴元素，所以操作為：加入naoh溶液，加熱，溴代烴在鹼性條件下水解生成溴化鈉和醇，冷卻，加入稀hno3酸化後加入agno3溶液，溴離子和銀離子反應生成淡黃色不溶於硝酸的溴化銀沉澱，所以其實驗先後順序是：④①③②，
故答案為：④①③②．
醇與氫鹵酸反應是製備鹵代烴的重要方法．實驗室製備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：nabr+h2so4hbr+nahso4
3樓：神降
（1）布氏漏斗主要用於抽濾操作，即有晶體析出時，但溴乙烷和一溴丁烷均不是晶體，則無需使用，故答案為：d；
（2）醇能和水形成氫鍵的物質而易溶於水，溴代烴和水不反應也不能和水形成氫鍵，所以溴代烴的水溶性小於相應的醇，
故答案為：小於；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵；
（3）1-溴丁烷和水不能形成氫鍵所以不易溶於水，且密度大於水，所以將1-溴丁烷粗產品置於分液漏斗中加水，振盪後靜置，產物在下層，
故答案為：下層；
（4）a．濃硫酸和1-丁醇反應發生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋後不能發生類似反應減少副產物烯和醚的生成，故a正確；
b．濃硫酸具有強氧化效能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸後能減少br2的生成，故b正確；
c．反應需要溴化氫和1-丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋後減少hbr的揮發，故c正確；
d．水是產物不是反應的催化劑，故d錯誤；
故選abc；
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質br2，
a．nai和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故a錯誤；
b．溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和naoh溶液中水解反應，故b錯誤；
c．溴單質和nahso3 溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故c正確；
d．kcl不能除去溴單質，故d錯誤；
故答案為：c；
（6）根據題給資訊知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，採用邊反應邊蒸出產物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應邊蒸出產物，
故答案為：平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大．
這個作業怎麼做？醇與氫鹵酸反應是製備
4樓：眼淚
（1）d
（制2）小於；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵
（3）下層
（4）abc
（5）c
（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）；1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出
醇與氫鹵酸反應是製備鹵代烴的重要方法．實驗室製備溴乙烷的裝置如圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知
5樓：小奧
（1）製備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃
硫酸，濃硫酸密度大於水，與蒸餾水混合時會放出大量熱，所以混合時應該先加入蒸餾水，再加入濃硫酸，然後加入乙醇和溴化鈉，
故答案為：蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉；
（2）根據加入的反應物可知，燒瓶中發生的反應為：①溴化鈉與硫酸反應生成硫酸氫鈉和溴化氫，反應的方程式為：nabr+h2so4=nahso4+hbr、②乙醇與溴化氫反應生成溴乙烷和水，反應的化學方程式為ch3ch2oh+hbr→ch3ch2br+h2o，
故答案為：ch3ch2oh+hbr→ch3ch2br+h2o；
（3）溴乙烷的沸點為38.4°c，通過冷水可以冷卻溴乙烷，將溴乙烷由氣態變成液態；由於溴乙烷不溶於水，所以冷卻後混合液體會分層，溴乙烷密度大於水，在混合液的下層有油狀液體，
故答案為：冷卻溴乙烷由氣態轉變為液態；分層，下層為油狀液體；
（4）a．nai和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故a錯誤；
b．溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和naoh溶液中水解反應，故b錯誤；
c．溴單質和na2so3溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故c正確；
d．kcl和溴單質不反應，不能除去溴單質，故d錯誤；
故答案為：c；
（5）通過觀察實驗裝置，可知b是安全瓶防止液體倒吸．錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管c是否堵塞．當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢位玻璃管，
故答案為：直導管中有一段水柱；
（6）該反應中剩餘的溴化氫及反應副產物溴單質等有毒，會汙染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收hbr等氣體，防止大氣汙染，
故答案為：吸收hbr等氣體，防止大氣汙染；
（7）a．乙醇在濃硫酸作用下反應發生消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋後減少了生成的副產物烯和醚，故a正確；
b．濃硫酸具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸後能減少br2的生成，故b正確；
c．反應需要溴化氫和乙醇反應，濃硫酸溶解會使溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋後減少hbr的揮發，故c正確；
d．水在製取溴乙烷的反應中為反應產物，不是該反應的催化劑，故d錯誤；
故答案為：abc．
誰會這道題：醇與氫鹵酸反應是製備
6樓：塵蕪流年
(1)d
(2)小於； 醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵
(3)下層
(4)abc
(5)c
(6)平衡向生成溴乙烷回的方向移動（或反答應②向右移動）；正丁醇和1-溴丁烷的沸點相近,會將正丁醇蒸出 nahso 3 可與溴反應，但不與溴代烷反應。
一道有機題
7樓：ian**ith將軍
nabr＋抄h2so4===hbr＋nahso4濃硫酸加入體系時會產bai生大量的熱（濃硫酸加入水中du也會產生大量熱）zhi，而hbr是易dao揮發的酸（像hcl一樣），又hbr是有毒腐蝕性強的，實驗室做實驗若造成大量的hbr揮發是很危險的，所以要減少其揮發，而手段之一就是使用稀釋的濃硫酸
8樓：超比伯控
請問這道題的答案是什麼
1-溴丁烷的製備實驗中如何減少副反應？
9樓：風翼殘念
副產物正丁醚，用氣相色譜分析發現粗產物中含有正丁醚，而且不論迴流時間長短，正丁醚的含量都是0.2%－0.5%。
將62.2%的硫酸用量增加一倍，粗產物中正丁醚的含量仍然相同。
濃硫酸洗滌的效果，實驗發現7ml粗產物用1ml濃硫酸洗滌後，所含的正丁醇幾乎全部除去。如用1ml濃鹽酸洗滌，則尚有少量正丁醇殘留，需用3－5ml濃鹽酸才能將正丁醇除盡。本實驗採用3ml濃硫酸洗滌，完全可以除去粗產物中的正丁醇和正丁醚。
正丁烷與溴取代時可以生成兩種產物：1-溴丁烷 2-溴丁烷，或者1-丁烯與溴化氫加成，也得到兩種產物：1-溴丁烷 （次要）；2-溴丁烷（主要）可由馬氏規則解釋。
10樓：小甜甜愛亮亮
(1) 加料時，在水中加濃硫酸後待冷卻至室溫，再加正丁醇和溴化鈉；(2) 溴化鈉要研細，且應分批加。反應過程中經常振搖，防止溴化鈉結塊和使反應物充分接觸；(3) 嚴格控制反應溫度，保持反應液呈微沸狀態；(4) 加料時加適量的水稀釋濃硫酸。
1.性狀：無色透明液體
2.熔點（℃）：-112.4
3.沸點（℃）：100~104
4.相對密度（水=1）：1.276
5.相對蒸氣密度（空氣=1）：4.72
6.飽和蒸氣壓（kpa）：5.58（25℃）7.臨界壓力（mpa）：4.54
8.辛醇/水分配係數：2.75
9.閃點（℃）：18（℃）
10.引燃溫度（℃）：265
11.**上限（%）：6.6（100℃）
12.**下限（%）：2.6（100℃）
13.溶解性：不溶於水，微溶於四氯化碳，溶於氯仿，混溶於乙醇、乙醚、丙酮 [1] 。
醇與氫鹵酸生成鹵代烴的條件？
11樓：
（二）鹵代烴的生成（c－o鍵斷裂）
1．與鹵化氫的取代反應（制鹵代烴的重要方法）
r-oh + h-x —> r-x + h20
反應速度與氫鹵酸的活性和醇的結構有關。
hx的反應活性： hi > hbr > hcl
醇的活性次序： 烯丙式醇 > 叔醇 > 仲醇 > 伯醇 > ch3oh
醇與hcl的反應比較困難，只有活潑醇才能起反應。可是與溶有無水zncl2的濃hcl（稱為盧卡斯（lucas）試劑）加熱時，能有效地與活性較低的伯醇反應生成相應的鹵代烴。
叔醇：(ch3)3c-oh + hcl ->(無水zncl2 20度，1min) (ch3)3c-cl + h2o
仲醇：ch3ch2ch(oh)ch3 + hcl ->(無水zncl2 20度，10min) ch3ch2chclch3 + h2o
伯醇：ch3ch2ch2ch2oh + hcl ->(無水zncl2 20度，加熱) ch3ch2ch2ch2cl + h2o
說明：盧卡斯試劑與醇反應的速度不同可以用來鑑別七碳以下的伯、仲、叔醇。因其可以溶於盧卡斯試劑，生成的氯代烴不溶於水而呈現混濁或分層現象，不同結構的醇反應的速度不一樣，根據出現渾濁的時間不同，可以推測反應物為哪一種醇。
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