1樓:匿名使用者
nahco3中hco3-水解大於電離,故主要考慮其水解
hco3- + h2o ===(可逆符號)h2co3 + oh- ,其水溶液顯鹼性。
2樓:蕭嶽容
這是新人教版bai教材高中化學du選修四的內容所謂誰強顯誰zhi
性,強鹼弱酸鹽dao(包括中強專酸正鹽)顯鹼性屬但對於h2po4-,hso3-等中強酸酸式鹽,電離大於水解,h+遠多於oh-,即使是強鹼鹽,也顯酸性
注意hpo4 2-水解大於電離
目前顯中性的弱酸酸式鹽nh4hco3
3樓:匿名使用者
碳酸氫鹽,硫氫化物,磷酸一氫鹽的水解大於電離,鹼性。亞硫酸氫鹽磷酸二氫鹽電離大於水解酸性
已知多元弱酸的各步電離常數,如何求酸式鹽水溶液的酸鹼性
4樓:匿名使用者
^以 hpo4^2- 為例。
來在水溶液中hpo4^自2-作為酸會
bai繼續電離而給出質子duh+
hpo4^2- -zhi
--> h+ + po4^3- 有平衡常數ka3同時也會發dao生水解而給出oh-
hpo4^2- + h2o ---> h2po4^- + oh- 有水解常數 kb2=kw/ka2
只要比較ka3 和kb2的數值就可以判斷出水溶液的酸鹼性。
若ka3 >kb2, 給出質子h+的傾向要強於給出oh-的傾向,水溶液呈酸性;
若ka3