1樓：qq790646099我
g表示吉布斯自由能g=h-ts;a表示霍姆亥茲自由能a=u-ts;s是混亂度的量度，s=∫δq／t;u表示熱力學能，本身無實際意義，但δu表示熱力學能的改變，δu=w+q。
物理化學中的「fus,vap,iso,sys,sur」之類的下標都是什麼意思？
2樓：匿名使用者
1.fus是熔化
2.vap是蒸發
3.sub是昇華,
4.sys是系統
5.trs是晶型轉換
3樓：一念永恆
fus,熔化
vap蒸發,
iso敞開系統,
sys系統,
sur環境
物理化學中關於△h的一個疑問
4樓：鵝子野心
δh是化學反應
焓變copy，焓是物體的一個熱力學能狀態函式，焓變即物體焓的變化量公式簡介
δh=δu+pδv 在只做體積功條件下 δh=-q焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，q=-δh，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度升高，δh>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。
又如對於恆壓下的放熱化學反應，δh<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。
在化學反應中，因為h是狀態函式，所以只有當產物和反應物的狀態確定後，δh才有定值。
在發生化學反應時,首先要吸收能量,使反應物的化學鍵破壞,這一過程需要吸收反應物鍵能那麼多的能量.然後再形成新的化學鍵,這一過程是釋放能量的,釋放的能量為生成物的鍵能.
所以當△h小於0,是一個放熱過程,吸收的能量小於釋放的能量反之就是△h大於0,就是吸熱過程
物理化學。焓h只是溫度t的函式，但為什麼h對t求偏導？
5樓：不明覺醒
物理化學。bai焓h只是
溫度dut的函式，但為什zhi麼h對t求偏導在理想氣
dao體條回件下,理想氣體的焓僅是溫度的函式答.gay_lussac_joule實驗...
joule_thomson 效應,實際氣體的焓變與溫度壓力有關.其中有一個焦湯係數什麼的...
要分清物件啊.
物理化學中,g,u,h,a,s所代表的含義
6樓：墨汁諾
g表示吉布斯自由能g=h-ts；a表示霍姆亥茲自由能a=u-ts；s是混亂度的量度，s=∫δq／t；u表示熱力學能，本身無實際意義，但δu表示熱力學能的改變，δu=w+q。
g代表吉布斯函式，或吉布斯自由能。s代表熵，△s即熵變。h代表焓。a代表亥姆霍茲函式。u代表熱力學溫度。
a：亥姆霍茲自由能a=u-ts；g：吉布斯自由能g=h-ts；h：
焓h=u+pv；s：熵s=(積分)dbarq+s_0=[(積分)(c_p/t*dt)-(ev/et)_p*dp]+s_0(e表示偏導，中括號內為積分項)。相應公式可以根據pv=nrt等及實際情況變換出很多型別。
7樓：北歐與南非
g代表吉布斯函式，或吉布斯自由能。s代表熵，△s即熵變。h代表焓。a代表亥姆霍茲函式。u代表熱力學溫度。
在化學中有些下標為sp ep分別是什麼意思？
8樓：匿名使用者
sp：在滴定過程中,當滴入的標準溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關係時，稱反應到達了化學計量點，用pm』sp來表示。
ep：滴定終點，簡稱終點。在分析化學的滴定分析中，用標準溶液滴定被測物質，在化學計量點附近，依據指示劑的變色來確定化學計量點，指示劑改變顏色的那一點稱為「滴定終點」。
9樓：匿名使用者
sp化學計量點 stoichiometric point首字母縮寫
ep終點 end point首字母縮寫 常見於滴定分析
物理化學中w與dw的區別
沒有區別，前者才是正確的，因為功是過程量，和體積啊，壓強啊這些狀態函式不同，不能說功的變化量，功本身就是有個變化過程的量，前者的符號用於像功這種過程量，後者的符號用於狀態函式。看不懂的話仔細追問，有點講不清 老師，您好，我想問一下，物理化學中，熱力學能和熱的計算公式有哪些？除了u q w，u qv，...
物理化學中相是什麼，物理中的相是什麼意思？
體系內部物理性質與化學性質完全均勻的部分稱為相，相與相之間有明顯的介面，可以用物理的方法將其分開，體系中相的總數稱為相數，以p表示，同一體系在不同的條件下可以有不同的相，其相數也可能不同，簡單說就是物態，例如氣態，液態，固態，就是氣相，液相，固相。物理化學中相 phase 指的是體系內部物理和化學性...
請問大家關於物理化學中相變中的各種狀態函式的變化謝謝
可以去問下這個版的版主，他們是學物化的 這道題目感覺好熟悉，現在都忘了，我得去看看書，囧。可逆相變過程gibbs自由能變為0！內能變 焓變 pdv 對於不可逆相變沒有公式 要設計途徑來完成 設計可逆過程。來100 2p，氣態自 100 p,氣態 100 p，液態過bai程1，g1 vdp nrtln...